Водневий показник. Гідроліз солей.
1. Водневий показник рН – це:
а) –lg [H+]; б) –lg [H2O]; в) lg [H+]; г) –lg [OH−]; д) lg [OH−].
2. В кислих розчинах рН:
а) >7; б) <7; в) =7; г) >14; д) =14.
3. рН розчину дорівнює 12. Яка це речовина:
а) кислота; б) луг; в) вода; г) оксид.
4. Чому дорівнює рН розчину, якщо [H+] = 10-4 моль/л:
а) 2; б) ~4; в) 6; г) -2; д) -4.
5. Чому дорівнює йонний добуток води?
а) [H+]•[OH-]=10-14 б) [H+]•[OH-]=10-7 в) [H3O+]=10-14 г) [H3O+]=[OH-]=10-14
6. Розчини лугів мають рН:
а) >7; б) <7; в) =7; г) <1; д) =1.
7. рН розчину дорівнює 7. Яке це середовище:
а) кисле; б) лужне; в) нейтральне; г) окисно-відновне.
8. Чому дорівнює рН розчину, якщо [OH–] = 10-11 моль/л:
а) 11; б) -11; в) 3; г) -3; д) 7.
9. Нейтральне середовище має значення рН:
а) від 1 до 7; б) 7; в) 0; г) від 7 до 14.
10. Вода маює рН:
а) >7; б) <7; в) =7; г) <1; д) =1.
11. рН розчину дорівнює 3. Яке це середовище:
а) кисле; б) лужне; в) нейтральне; г) окисно-відновне.
12. Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH−] = 10-3 моль/л:
а) 3; б) 7; в) 5; г) 9; д) 11.
13. Кисле середовище має значення рН:
а) від 1 до 7; б) 7; в) 0; г) від 7 до 14.
14. Розчини лугів мають рН:
а) >7; б) <7; в) =7; г) <1; д) =1.
15. рН розчину дорівнює 7. Яке це середовище:
а) кисле; б) лужне; в) нейтральне; г) окисно-відновне.
16. Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH−] = 10-8 моль/л:
а) 4; б) 8; в) 6; г) 10; д) 12.
17. Лужне середовище має значення рН:
а) від 1 до 7; б) 7; в) 0; г) від 7 до 14.
18. Розчини кислот мають рН:
а) >7; б) <7; в) =7; г) <1; д) =1.
19. рН розчину дорівнює 8. Яке це середовище:
а) кисле; б) лужне; в) нейтральне; г) окисно-відновне.
20. Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH−] = 10-10 моль/л:
а) 4; б) 8; в) 6; г) 10; д) 12.
Метали.
1. Вкажіть основний промисловші спосіб добування натрію:
а) електроліз розчину NaCl; б) електроліз розплаву NaCl;в) електроліз розчину NaOH;
г) електроліз розчину Na2SO4; д) електроліз розплаву Na2SO4.
2. Вкажіть формулу поташу:
а) КНСО3. б) KNO3; в) К2СО3; г) K2SO4; д) Са(НСО3)2.
3. Установіть послідовність посилення металічних властивостей елементів: a) Be; б) Mg; в) Sr; г) Са; д) Ва.
Ba > Sr > Ca > Mg > Be
4. Вкажіть окисник у реакції, що описується рівнянням 2NaOH + 2Na → 2Na2O + Н2↑:
а) Оксиген у складі NaOH; б) Натрій у складі NaOH;
в) Гідроген у складі NaOH; г) Оксиген у складі Na2O; д) Водень
5. Зазначте колір, у який забарвлюється розчин фенолфталеїну під дією натрій гідроксиду:
а) у жовтий; б) у малиновий; в) у рожевий; г) у синій; д) у фіолетовий.
6. Установіть послідовність зростання основності гідроксидів:
a)Mg(OH)2; б)Ва(ОН)2; в) Са(ОН)2; г) Sr(OH)2.
Ва(ОН)2 > Sr(ОН)2 > Cа(ОН)2 > Mg(ОН)2
7. Вкажіть метал, який найенергійніше взаємодіє із сіркою:
а) літій; б) натрій; в) калій; г) цинк; д) мідь.
8. Вкажіть формулу гіпсу:
a) CaSO4 • Н2О; б) CaSO4 • 2Н2О; в) CaF2; г) СаСО3 • MgCO3; д) СаСО3
9. Установіть послідовність зменшення металічних властивостей металів головної підгрупи ІІ-ї групи: a)Sr; б) Be; в) Mg; г) Ва; д) Са.
Ba > Sr > Ca > Mg > Be
10. Вкажіть речовину А у схемі перетворень Na → А → Na2CO3:
а) NaCl; б) NaOH; в) NaBr; г) Na2SO4; д) NaF
11. Вкажіть речовини, з якими кальцій взаємодіє за звичайних умов: а)С12, Вr2; б)S, C12; в) N2, Вr2; г) С, І2; д) НС1, N2.
12. Обчисліть і вкажіть об'єм водню (н. у.), який виділиться під час взаємодії з водою натрію, маса якого дорівнює 10,35 г:
а) 5,3 л; б) 12,6 л; в) 1,54 л; г) 2,52 л; д) 5,04 л..
13. Вкажіть лужний метал, який на повітрі окиснюється з утворенням сполуки складу МеО2: ??? Це питання не для школи – Калій, літій та рубідій горять в атмосфері кисню з утворенням МеО2. Натрій утворює NaO2, але не напряму. Звичайний оксид безпосередньо утворює тільки літій – Li2O – може про це йде мова?
а) цезій; б) калій; в) натрій; г) літій; д) рубідій.
14. Вкажіть формулу паленого вапна: Я не знаю такого вапна. Може негашене вапно CaO?
а) Са(ОН)2; б) СаО; в) СаСО3; г) СаС2; д) Са(НСО3)2.
15. Гашене вапно – це:
а) Са(ОН)2; б) СаО; в) СаСО3; г) СаSO4×2H2O.
16. Вкажіть кількість електронів, які містить атом Алюмінію на зовнішньому електронному шарі:
а)3; 6)1; в) 2; г) 4; д) 5.
17. Вкажіть формулу речовини, яка у водному розчині дисоціює з утворенням йона А13+:
а)А1С13; б)А1(ОН)3; в) А1РО4; г) А12О3; д) НА1О2.
18. Вкажіть електрони атома Феруму, які найчастіше беруть участь в утворенні валентних зв'язків:
а) два електрони зовнішнього електронного шару;
б) чотири електрони з передостаннього електронного шару;
в) один електрон зовнішнього електронного шару;
г) два електрони зовнішнього електронного шару й чотири — із передостаннього шару;
д) два електрони з передостаннього електронного шару.
19. Вкажіть ступені окиснення, які може виявляти у сполуках Ферум:
а) +1, +2; б) +2, +3; в) +3, +4; г) +1, +3; д) +3, +5.
20. Позначте правильне твердження. Найбільша кількість Феруму в організмі людини міститься у.(Людина містить ~4 г феруму, з них 57% феруму міститься в гемоглобіні)..
а) крові; б) печінці; в) селезінці; г) нирках; д) скелеті.
21. Виберіть правильне твердження. Алюміній оксид належить до: а) основних оксидів; б) амфотерних оксидів;
в) кислотних оксидів; г) несолетвірних оксидів;
д) типових відновників.
22. Вкажіть сполуку, у якій ступінь окиснення Феруму дорівнює +6.
a)Fe3O4; б) KFeO2; в) K2FeО4; r) Fe(OH)3; д) K3[Fe(CN)6]
23. Визначте речовину А у схемі перетворень Fe → А → Fe(OH)2:
a) FeCl3; б) FeCl2; в) FeO; г) Fe3O4; д) Fe2(SO4)3.
24. Вкажіть сполуку, яка виявляє амфотерні властивості:
a) Fe2O3; б) Fe(OH)2; в) Fe3O4; г) K2FeО4; д) FeO.