- •44. Термодинаміка і статистична фізика. Два методи вивчення властивостей макроскопічних систем.
- •45. Ідеальний газ. Рівняння стану ідеального газу.
- •46.Перший принцип термодинаміки і його застосування.
- •47. Другий принцип(закон) термодинаміки
- •48. Друге начало для рівноважних процесів. Ентропія і термодинамічна температура.
- •49. Основне рівняння і основна нерівність термодинаміки. Цикл Карно і теорема Карно
- •50. Третій закон термодинаміки
- •51. Термодинамічні потенціали
- •Внутрішню енергія
- •2. Вільна енергія
- •3. Ентальпія (або теплова функція)
- •4. Термодинамічний потенціал Гіббса
- •52. Умови рівноваги і стійкості, принцип ле – шательє.
- •53. Основи термодинамічної теорії необоротних процесів. Співвідношення взаємності Онсагера.
- •54. Фазовий простір і його властивості. Макро- і мікроканонічні стани речовини
- •55.Розподіл молекул за швидкостями
- •56.Канонічний розподіл Гіббса
- •57. Рівняння Максвела – Больцмана
- •59. Розподіл Фермі-Дірака і його застосування
- •60.Розподіл Бозе-Енштейна і його застосування до випромінювання.Формула Планка
- •61.Теплоємність твердих тіл. Закон Дебая.
- •62. Флуктуаційні процеси. Елементи теорії флуктуації. Метод кореляції. Флуктуація густини.
- •63. Броунівський рух
- •64. Рівняння Фоккера-Планка
56.Канонічний розподіл Гіббса
Знайдемо ф-цію
розподілу для ізотермічної си-ми, яка
перебуває в термостаті причому її можна
розглядати як частину ще більшої си-ми.
Розіб’ємо розглядувану систему у
термостаті на дві підсистеми х’ i
x”.
Ф-ція розподілу буде залежати від повної
енергії си-ми H(x,a),
тобто f(x’)=
H’(x’,a’))
і відповідно f(x”)=
(H”(x”,a”)).
Повну енергію розгляд.ізотермічної
си-ми можна представити як суму енергій
підсистеми і енергію взаємодії між
ними:
H(x,a)=H’(x’,a’)+ H”(x”,a”)+U12 (1)
Енергію U12 можна вибрати як завгодно малою
H(x,a)=H’(x’,a’)+H”(x”,a”) (2)
H=H’+H”
Викорис. теорему про множення імовірності для незалежних підсистем x’ i x” одержимо співвідношення:
(3)
Прологарифмуємо цей вираз:
ln
(4)
і візьмемо диференціал від лівої і правої частини спів-ня (4)
Або (5)
Враховуючи, що dH’, dH” можуть незалежно перет. В нуль співвідношення(5)
(
(6)
Де
-
деяка стала. Проінтегруємо (6)
ln
(7)
-
стала інтегрування
Отже, ф-ція розподілу буде мати вигляд:
(8)
Стала повинна бути відємною величиною(щоб отримався правильний фізичний висновок). Крім того введемо такі позначення
(9)
(10)
має зміст
термодинамічної температури KT вираз
(10) і є канонічний розподіл Гіббса для
ізотермічної си-ми. Якщо си-ма складається
з N частинок, то в ній можливі N! Перестановок,
а тому (10) набуває вигляду
(11)
Величина
має зміст вільної енергії середня
енергія си-ми <H> дорівнює внутрішній
термодинамічній енергії U , тому вона
може бути записана як:
v
або
U=
v
(12)
Це є рівняння Гіббса-Гельмюльца
Скористаємось умовою нормування вільна енергія може бути визначена як
=-
(13)
Де z носить назву інтегралу станів і визначається як
(14)
Він відіграє важливу роль у електростатичній фізиці оскільки відображає внутрішній стан си-ми.Інтегр. станів дозволяє підрахув. Для будь-якої стат. си-ми вільну енергію, а також ряд інших термодинамічних ф-цій.
57. Рівняння Максвела – Больцмана
Для ідеального
газу ф-ю Гамільтона H(x,
a)
можна замінити енергією E(x),
і тоді можна підрахувати ймовірність
знаходження си-ми з енергією E
в елементі фазового об
єму
(dx)6N,
тобто
(1)
Для си-ми з
N
не взаємодіючих
частинок енергію E
можна представити як суму
А це значить, що (1) можна записати
(2)
Проінтегруємо (2) по 6(N-1) змінній всіх частинок, окрім i-ї. Отримаємо
(3)
У виразі (3) енергія розглядається як ф-я координат і імпульсу. Енергія однієї частинки може бути представлена як
А значить (3) запишимо як
