9. Второй закон Фарадея.

Одинаковые количества электричества, будучи пропущенными через различные электролиты, преобразуют на электродах эквивалентные массы элементов.

2^-й закон Фарадея выражают формулой

К = С*

где С - коэффициент пропорциональности, связывающий электрохимический эквивалент с химическим (С = 1,036*10^-8 );

А - атомная масса элемента;

z - количество электронов, участвующих в реакции;

- химический эквивалент элемента (безразмерная величина).

10. Электрохимические реакции на электродах

На границе катод -электролит протекают процессы восстановления, при которых электроны катода соединяются с катионами или комплексными анионами раствора, превращая их в нейтральные атомы или катионы с более низкой степенью окисления.

Ниже приведены некоторые электрохимические реакции, протекающие на границе катод-электролит:

1). Me ^Z+ + z ® Me

2). Me ^Z+ + n ® Me ^{(Z -n)+}

3). H ⁺ + ® 0,5 H₂

4). AuCl₄^- + 3 ® Au + 4Cl^-

5). MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 ® Mn²⁺ + 4 H₂O

На границе анод-электролит протекают окислительные процессы, в которых атомы металлов переходят в раствор в форме катионов или комплексных анионов, а катионы низшей степени окисления превращаются в катионы с более высокой степенью окисления с одновременной отдачей электронов аноду.

1). Me ® Me ^Z+ + z

2). Me ^{(Z -n)+} ® Me ^Z+ + n

3). Me + z CN ® Me(CN)_z + z

4). H₂O ® 0,5 O₂ + 2H⁺ + 2

5). A^{Z -} ® A + z

где A^{Z -} - анион (Cl^-, F^-, I^-...)