1) Хинозола

2) барбитала

3) феназепама

4) ментола

5) кислоты аскорбиновой

154. Уравнение окислительного распада пероксида водорода:

1) Н₂О₂ + 2Н⁺ + 2е = 2Н₂О

2) Н₂О₂ – 2е = О₂ + 2Н^+↑

3) Н₂О₂ + 2Н⁺ = 2Н₂О

4) Н₂О₂ + 2Н⁺ - 2е = 2Н₂О

5) Н₂О₂ + 2е = О₂ + 2Н^+↑

155. Процентное содержание хлористого водорода в препарате «Аcidum hydrocloricum dilutum»:

1) 8,2 – 8,4

2) 24,8 – 25,2

3) 35,0 – 36,0

4) 38,0 – 42,0

5) 99,5 – 100,0

156. Аргентометрия (метод Фаянса) проводится в среде:

1) аммиачного буферного раствора

2) хлористоводородной кислоты

3) щелочной

4) нейтральной

5) уксуснокислой

157. Реакция, обусловленная наличием альдегидной группы в хлоралгидрате:

1) щелочного гидролиза

2) «серебряного зеркала»

3) конденсации с салициловой кислотой

4) «гидроксамовой пробы»

5) окисления с перманганатом калия в кислой среде

158. Общим методом количественного определения кальция глюконата и кальция лактата является:

1) аргентометрия

2) комплексонометрия

3) перманганатометрия

4) поляриметрия

5) ацидиметрия

159. Общегрупповой реакцией на лекарственные препараты группы аминокислот является:

1) реакция образования индофенолового красителя

2) реакция образования азокрасителя

3) реакция образования ауринового красителя

4) нингидриновая реакция

5) гидроксамовая реакция

160. Общей функциональной группой камфоры, бромкамфоры и сульфокамфокаина является:

1) сульфогруппа

2) кето-группа

3) органически связанный галоген

4) система сопряженных двойных связей

5) вторичный спиртовой гидроксил

161. Наличие свободного фенольного гидроксила в молекуле парацетамола доказывается реакцией с:

1) натрия нитритом

2) хлористоводородной кислотой разведенной

3) хлоридом железа (III)

4) нитратом серебра

5) перманганатом калия

162. Функциональная группа, обуславливающая солеобразование новокаина с хлористоводородной кислотой:

1) первичная ароматическая аминогруппа

2) ароматическая нитрогруппа

3) амидная группа

4) сложно-эфирная группа

5) алифатическая аминогруппа

163. В основе количественного определения эфедрина гидрохлорида методом кислотно-основного титрования в среде неводного растворителя лежит его способность:

1) окисляться

2) проявлять слабые основные свойства

3) проявлять слабые кислотные свойства

4) восстанавливаться

5) осаждаться

164. Для обнаружения йода в трийодтиронине проводят:

1) реакцию с нитратом серебра

2) нагревание препарата

3) реакцию с хлорамином в кислой среде

4) реакцию с нитритом натрия в кислой среде

5) реакцию с перманганатом калия в кислой среде

165. К реактивам, доказывающим кислотные свойства сульфаниламидных препаратов, относятся:

1) FeCl₃, CuSO₄, NaNO₂, реактив Фелинга

2) AgNO₃, FeCl₃, NaOH

3) NaNO₂, CoCl₂, AgNO_3, реактив Несслера

4) NaNO₂, CoCl₂

5) AgNO₃, FeCl₃, реактив Марки

166. Препарат, не растворимый в воде:

1) хлорамин Б

2) гексаметилентетрамин

3) цинка оксид

4) цинка сульфат

5) кислота аскорбиновая

167. Метод йодометрии в соответствующих условиях применим для количественного определения:

1) серебра нитрата

2) меди сульфата

3) железа восстановленного

4) цинка оксида

5) серебра нитрата

168. Примесь солей аммония и параформа в гексаметилентетрамине открывают по методике НД реакцией с: