5.Закон Дальтона.

Тиск, який мав би кожен з газів, що складають суміш, якщо б видалити інші гази з обсягу, займаного сумішшю, називають парціальний тиск цього газу. Дальтон знайшов, що тиск суміші газів дорівнює сумі парціальних тисків (закон дальтон). Зауважимо, що до сильно стиснених газів закон дальтона невірний так само як і закон Бойля – Маріотта

, де P_i – парціальні тиски. ; , де

6 .Дослід Штерна. Визначення швидкостей молекул у досліді Штерна

Схема опыта (в плане) представлена на рис. 6.

Источником атомов, платиновая проволока L, покрытая слоем серебра. Окружена двумя цилиндрическими диафрагмами, в которых прорезаны узкие щели S₁ и S₂ так, что проволока и щели лежат в одной вертикальной плоскости. Устройство помещено внутрь цилиндра Р, на внутренней поверхности которого против щели S₂ имеется мишень — съемная латунная пластинка. Вся эта система помещена под колокол насоса, создающего высокий вакуум (10^-6 тора), и может вращаться с большой скоростью около оси, вдоль которой натянута проволока L.

Пропусканием электрического тока через проволоку L Штерн нагревал ее до температуры, при которой серебро заметно испаря­лось (1235 К). При этом атомы серебра, вылетают по всем направлениям. Часть проходит через щели S₁ и S₂, которые вырезают из потока узкий пучок, состоящий из дви­жущихся и не сталкивающихся между собой частиц (молекулярных пучков).

Когда система неподвижна, атомы, образующие пучок, конденсируются на мишени в месте, обозначенном А, образуя на мишени полоску. Если привести прибор во вращение, атомы пучка окажутся смещенными относительно А на некоторое расстояние Δ (АА'). Расстояние r от щели S₂ до А, за время t = r/v.За это время точка сместится на Δ= 2πnRt, где п — число оборотов Р в секунду и R — радиус этого цилиндра. . С этой формулы находят скорость.

7. За розподілом Максвелла визначити найбільш імовірну швидкість молекули

; ;

8 . За розподілом Максвелла визначити середню арифметичну швидкість молекули

9. За розподілом Максвелла визначити середню арифметичну швидкість молекули

10.Формула Максвелла для відносних швидкостей

;Дов:;U=V/V_i ;dV= V_idU;f(V)dV=f(U)dU; f(U)dU=

11.Розподіл молекул за значенням кінетичної енергії

E=mV²/2; dE=mVdV; dV/dE=1/mV; f(E)=f(V)/mV;

1.12 Дослід Штерна-Істермана-Сімсона по перевірці закону розподілу молекул за швидкостями Максвела

Використана методика молекулярних пучків . Штерман виміряв не точно . Потім, у 1947 році зробив це набагато краще разом з Істерманом та Сімпсоном . А – піч з цезійом при температурі 450 К . Ширина отворів S1 та S2 -0,06мм . Відстань між отворами D – тонка вольфрамова нитка . D1 – місце на мішені , куди потрапив електрон , що вилетів під кутом alpha . З механіки можна вивести залежність відхилення по вертикалі від швидкості молекули , яке використовувалося у досліді :

,

Де L - відстань від A до D.

13.Експериментальна перевірка закону косинуса потоку газових молекул на стінку.

Ч ерез малий отвір у сфері пускався молекулярний пучок-вузький струмінь атомів, що не взаємодіють між собою.

dS=2πrH=8πR²sinθcosθdθ

r=Rsin2θ

H=2Rdθ