Скориставшись (іі.2.37) рівняння (іі.2.44) можна записати

Q_P = U + nRT (ІІ.2.61)

або

H = U + nRT (ІІ,2.62)

Вся енергія, що підводиться до системи, йде на виконання роботи та збільшення внутрішньої енергії.

в) Ізотермічний процес

Коли температура системи не змінюється (Т = const), то залишається незмінною також внутрішня енергія (U = 0). Рівняння (ІІ.2.44) матиме вигляд:

Q_T = W, (ІІ.2.63)

Тобто при ізотермічному процесі вся енергія, яка підводиться до системи, витрачається на роботу.

г) Адіабатний процес

Згідно з першим законом термодинаміки збільшення внутрішньої енергії системи при адіабатичному процесі можливе лише за рахунок роботи навколишнього середовища

U_ад = – W_ад, (ІІ.2.64)

або ж система може виконувати роботу над навколишнім середовищем за рахунок зменшення своєї внутрішньої енергії:

W_ад = –U_ад (ІІ.2.64)