Вопрос 6. Водные ресурсы Земли.

На земле ежегодно в гидрологическом круговороте участвуют около 577 тыс км куб воды. Осадки, выпадающие над сушей, явл-ся единственным приходным элементов ее совр водного баланса и составляют 119 тыс км куб в год. Расходный элемент баланса суши: испарение – 72 тыс км куб; сток в океан – 47 тыс км куб.

По Львовичу: в речном стоке доля поверхностных вод для всей суши приблизительно равна 68%, доля подземных вод – 32%. Цикл поверхностного стока по продолжительности можно отнести к числу мобильных, время его измеряется сутками и десятками суток.

Продолжительность подземного стока значительная. Она измеряется десятками и сотнями лет.

В цикле подземного стока поступление вод в океаны и моря может происходить разными путями. Часть подземных вод участвует в речном стоке, значит кол-во переносится в виде прирусловых аллювиальных потоков, часть разгружается в виде источников или фильтруется широким фронтом вдоль линии берега на различных глубинах при выклинивании водоносных горизонтов в пределах шельфа и материкового склона.

Вопрос 7. Структура и свойства воды.

Вода состоит из кислорода и водорода. Особенность строения молекулы воды – несимметричное расположение атомов водорода вокруг атома кислорода (расположены не на примой, проведенной через центр атома кислорода, а под некоторым углом к ней). Вследствие этого возникает несимметричность распределения электрических зарядов, поэтому молекула воды полярна – имеет 2 полюса – положительный и отрицательный, которые также создают вокруг молекулы силовые поля.

Если молекулы достаточно близко друг к другу, то они начинают действовать друг на друга. положит притягивает отрицательный – как результат агрегаты из двух (дигидроль – (H2O)₂) и даже трех молекул (тригидроль – (H2O)₃). Одиночные молекулы – моногидроль.

Во льду доминируют тройные молекулы (они обладают наибольшим объемом). При повышении темп-ры скорости движения молекул увеличиваются и силы притяжения между молекулами воды оказываются недостаточными для удержания их друг около друга. в жидком состоянии вода – смесь моно-, ди- и тригидролей. По мере увеличения темп-ры тройные и двойные молекулы распадаются, при 100 гр Цельсия вода состоит главным образом из моногидролей. Вследствии это при повышении темп-ры от 0 до 4 – увеличивается плотность; веше 4 – плотность уменьшается.

Найти химически чистую воду в г/п маловероятно. Вода явл-ся универсальным растворителем.

Вопрос 8. Природа формирования растворов.

Хим анализ любой воды покажет в ней наличие множество элементов. Почему: вода постоянно взаимодействует с г/п.

Процессы: растворение мин и орг составляющей г/п, ионный обмен, деят-сть микроорг, концентрирование за счет испарения, смешение.

Некоторые молекулы воды способны диссоциировать на ионы: 2 H2O ↔ H3O + OH-. Видно, что вода может обладать как кислыми, так и щелочными свойствами.

Для кислотности или щелочности раствора используют показатель концентрации ионов Н+ и ОН- – pH. Если pH<7 – преобладают ионы Н+, кислая среда (хар-ны для рудных сульфидных мест-ний); если pH>7 – среда щелочная (содовые воды); если = 7 – нейтральная.

Для хар-ки воды к окислительным и восстановительным реакциям используют окислительно-восстановительный потенциал – Eh. При + Eh преобладают окислительные процессы, при отриц – восстановительные.

Растворимость минералов. Наиболее растворимы – хлориды (галит, сильвин); менее растворимы – сульфаты (гипс, ангидрит); еще менее растворимы – карбонаты (кальцит, доломит); растворимость силикатов очень мала. На растворимость всех мин-ов влият темп-ра. В виде коллоидов нах-ся орг компоненты, соединения гуминовых кислот. Мех взвеси и эмульсии обр-ют глинистые и пылевые частицы.

Выделяют 2 группы: макрокомпоненты (те, что опред-ют хим тип воды; всего 6 ионов) и микрокомпоненты.

Суммарное весовое кол-во тв неорг вещ-тв наз-ся общей минерализацией. По величине общей минерализации различают: пресные воды (до 1 г/л), солоноватые (1-10 г/л), соленые (10-50 г/л) и рассолы (>50 г/л).