30. Работа 1-го закона термодинамики.

Существует несколько формулировок I-го закона термодинамики:

1.   Если в каком-либо процессе исчезает энергия определенного вида, то взамен появляется энергия другого вида в эквивалентном количестве.

2.   В изолированной системе полный запас энергии не изменяется.

3.   Вечный двигатель первого рода невозможен.

Изохорный процесс (V = const)

Т.к. V=const, то PdV=0 

Всё тепло, переданное системе, идёт на изменение ее внутренней энергии. 

Изобарный процесс (Р = const)

Т.к. P=const , тогда PdV=d(PV), из чего следует

                    dQ_P=dUp+d(PV)=d(UP+PV)=dH 

Всё тепло, сообщенное системе, расходуется на изменение энтальпии системы.

Изотермический процесс (Т = const)

                                          δQT=PdV                            В изотермическом процессе всё тепло, сообщенное системе, тратится на работу против сил внешнего давления.

Адиабатный процесс (d Q = 0)

dU=PdV.                              

При адиабатном процессе работа совершается системой за счет убыли её внутренней энергии.

31. Энтальпия образования хим. Соединений. Следствие из закона Гесса.

Первое следствие закона Гесса. Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ.  Энтальпия образования вещества В() это энтальпия реакции образования 1 моль соединения из простых веществ, устойчивых при стандартных условиях.

Второе следствие закона Гесса. Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий сгорания исходных веществ за вычетом суммы энтальпий сгорания продуктов реакции.

Энтальпия сгорания вещества В   это энтальпия реакции окисления кислородом 1 моль соединения до образования высших оксидов.  

32. Энтропия. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы.

Энтропия– мера неупорядоченности системы.

Самопроизвольные– процессы, которые идут сами собой, на них не затрачивается работа, они сами могут производить ее (движение камней в горах, Na с большой скоростью движется по поверхности, так как идет выделение водорода проверить.)

Несамопроизвольные

– процессы, которые не могут идти сами собой, на них затрачивается работа.

33. Термодинамическая вероятность состояния системы

Термодинамическая вероятность — число способов, которыми может быть реализовано состояние физической системы. Втермодинамике состояние физической системы характеризуется определёнными значениями плотности, давления, температуры и др. измеримых величин.

Вероятность термодинамическая (обозначается W) равна числу микросостояний, реализующих данное макросостояние, из чего следует, что W³ = 1 . Вероятность термодинамическая связана с одной из основных макроскопических характеристик системы энтропией S соотношением Больцмана: S= k * ln(W), где k — Больцмана постоянная.

34.Направление и предел протекания процессов в изолированных системах. 2-ой закон термодинамики.

Второй закон термодинамики - физический закон, имеющий две эквивалентные формулировки:  -1- невозможен процесс, единственным результатом которого является передача энергии в форме теплоты от менее нагретого тела к более нагретому телу;  -2- невозможен периодический процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты, полученной от нагревателя, в эквивалентную ей работу.