21. Энергия и длина связи. Полярность связи.

Энергия химической связи, равна работе, которую необходимо затратить, чтобы разделить молекулу на две части и удалить их друг от друга на бесконечное расстояние.

В зависимости от частиц, образующих химическую связь, характера взаимодействия между ними кратности связи энергия химической связи имеет величину

Энергия химической связи — важная характеристика, определяющая реакционную способность вещества и использующаяся при термодинамических и кинетических расчетах реакций химических.

В большинстве случаев - чем больше энергия связи, тем меньше длина связи.

Полярность химических связей — характеристика химической связи, показывающая изменение распределения электронной плотности в пространстве вокруг ядер в сравнении с распределением электронной плотности в образующих данную связь нейтральных атомах.

22.Дипальный момент.

ДИПОЛЬНЫЙ МОМЕНТ - физическая величина, характеризующая свойства диполя. Электрический дипольный момент равен произведению положительного заряда электрического диполя на расстояние между зарядами и направлен от отрицательного заряда к положительному. Магнитный дипольный момент контура с током пропорционален произведению силы тока на площадь контура и направлен перпендикулярно плоскости контура так, что с его конца ток виден текущим против часовой стрелки. Дипольный момент определяет электрическое поле диполя на большом расстоянии от него, а также воздействие на диполь внешнего электрического поля. 

23.Направленность ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации(sp-,sp2-,sp3-) на примерах. Насыщаемость ковалентной связи.

Направленность ковалентной связи обусловлена определенным пространственным расположением электронных орбиталей взаимодействующих атомов.

Для предсказания величин валентных углов и, следовательно, геометрического строения молекул целесообразно использовать теорию гибридизации

Гибридизация — воображаемый процесс выравнивания (усреднения) атомных орбиталей по энергии и форме. В результате гибридизации из разных исходных орбиталей («чистых») образуются гибридные орбитали, одинаковые по форме и энергии, но отличающиеся от исходных меньшей симметрией. sp-гибридизация (линейная) означает, что в процессе участвуют 2 исходных орбитали: одна s и одна p. При этом образуются 2 sp-гибридные орбитали. Вследствие этого валентный угол между связями, образованными двумя sp-гибридными орбиталями какого-либо атома, равен 180°.

sp2-гибридизация (плоско-тригональная) означает, что в процессе участвуют 3 исходных орбитали: одна s и две p. При этом образуются 3 sp2-гибридные орбитали. валентные углы равны 120°.

sp3-гибридизация (тетраэдрическая) означает, что в процессе участвуют 4 исходных орбитали: одна s и три p. При этом образуются 4 sp3-гибридные орбитали, которые отталкиваются друг от друга, ориентируясь в пространстве под углом 109°28' к вершинам правильной тригональной пирамиды — тетраэдра.

24.Ионная связь. Водородная связь

Ионная связь — прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.

Если химическая связь образуется между атомами, которые имеют очень большую разность электроотрицательностей , то общая электронная пара полностью переходит к атому с большей ЭО. Результатом этого является образование соединения противоположно заряженных ионов

Между образовавшимися ионами возникает электростатическое притяжение, которое называется ионной связью.

Характеристикой подобных соединений служит хорошая растворимость в полярных растворителях (вода, кислоты и т. д.).

Это происходит из-за заряженности частей молекулы. При этом диполи растворителя притягиваются к заряженным концам молекулы, и, в результате «растаскивают» молекулу вещества на части и окружают их, не давая соединиться вновь. В итоге получаются ионы окружённые диполями растворителя.

Водородная связь -форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом.

Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.

Энергия водородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи

Однако этой энергии достаточно, чтобы вызвать ассоциацию молекул, то есть их объединение в димеры или полимеры.

Водородные связи обусловливают физические свойства воды и многих органических жидкостей Прочность водородной связи зависит от полярности комплекса.

25. Ван-дер-ваальсовы силы-силы межмолекулярного взаимодействия с энергией 

К ван-дер-ваальсовым силам относятся взаимодействия между диполями

Дер-ваальсовы силы также возникают между частицей и молекулой и между двумя частицами.

Ван-дер-ваальсовое взаимодействие состоит из трех типов слабых взаимодействий:

Ориентационные силы, диполь-дипольное притяжение. Осуществляется между молекулами, являющимися постоянными диполями. Энергия такого взаимодействия обратно пропорциональна кубу расстояния между диполями.

Дисперсионное притяжение (лондоновские силы). Взаимодействием между мгновенным и наведенным диполем. Энергия такого взаимодействия обратно пропорциональна шестой степени расстояния между диполями.

Индукционное притяжение. Взаимодействие между постоянным диполем и наведенным.Энергия такого взаимодействия обратно пропорциональна шестой степени расстояния между диполями