17. Классы неорганических веществ

Химические элементы делятся на элементы с металлическими и неметаллическими свойствами. Многие элементы проявляют одновременно в той или иной мере свойства металлов и неметаллов. Такие элементы называют амфотерными. В силу большого своеобразия химических свойств особо выделяют благородные газы. Классифицируют простые (одноэлементные) вещества - формы существования элементов в свободном виде. Классификация сложных веществ по составу основана на наличии в соединении кислорода и на самом распространенном соединении кислорода - воде, практически все остальные соединения кислорода - это оксиды. При реакции оксидов с водой получаются гидроксиды.Гидроксиды разных типов реагируют между собой и образуют кислородсодержащие соли. Еще один обширный класс сложных веществ - бинарные соединения.Если соли содержат два химически разных катиона или два разных кислотных остатка, их называют соответственно двойными и смешанными. При наличии в составе кислотного остатка атомов водорода, соли называются кислыми, при наличии гидроксогрупп OH⁻ - оснóвными солями

18. Сложные вещества (оксиды,кислоты,основания,соли). Простые вещества( металлы,неметаллы)

Сложные вещества - это химические вещества, образованные соединением нескольких простых веществ.

Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента

Металлы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью.

Неметаллы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями

Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.

Кислородсодержащие кислоты (оксокислоты) – кислоты, в состав которых входят атомы кислорода. Бескислородные кислоты – кислоты, молекулы которых не содержат кислорода. Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы..

Основные оксиды – оксиды, способные реагировать с кислотами и не способные реагировать со щелочами. Кислотные оксиды – оксиды, способные реагировать со щелочами и не способные реагировать с кислотами. Амфотерные оксиды – оксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами.

Амфотерные гидроксиды – гидроксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами.

Соли – ионные соединения, в состав которых в качестве анионов входят кислотные остатки.

Кислые соли – соли, в состав которых входят анионы, способные отдавать протон.

Основные соли – соли, в состав которых входят катионы, способные принимать протон и содержащие гидроксильные группы (группы – О– Н).

19.Номенклатура

Хими́ческая номенклату́ра — совокупность названий индивидуальных химических веществ, их групп и классов, а также правила составления этих названий.

20. Хим.Свойства. Хим.Связь. Метод валентности связей.

Химические свойства — свойства веществ, имеющие отношение к химическим процессам, то есть проявляемые в процессе химической реакции.

К химическим свойствам относятся способность реагировать с другими веществами, и способность разлагаться

Амфоте́рность-способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.

Гигроскопи́чность— свойство некоторых веществ поглощать водяные пары из воздуха.

Растворимость

Осно́вность — способность вещества проявлять осно́вные свойства

Химическая связь — явление взаимодействия атомов, обусловленное перекрыванием электронных облаков связывающихся частиц, которое сопровождается уменьшением полной энергиисистемы.

Ковалентная связь-— химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков. 

Ионная связь — прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.

Металлическая связь — химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов.

Ван-дер-ваальсовы силы — силы межмолекулярного взаимодействия с энергией 

Двухэлектронная трёхцентровая связь — одна из возможных электроно-дефицитных связей. Характерна тем, что пара валентных электронов локализована в пространстве сразу трёх атомов

Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другимэлектроотрицательным атомом.