
- •1.Модель атома по Резерфорду. Противоречия теории Резерфорда.
- •2.Теория строения атома водорода по Бору. Квантово-механическая модель атома.
- •4. Волновая функция.(ѱ)
- •5.Квантовые числа.
- •7. Многоэлектронные атомы.
- •6. Типы электронных орбиталей. Атомные орбитали.
- •8.Принцип Паули. Правило Гунди.
- •10.Правило Клечковского I и II.
- •11. Периодическая система элементов Менделеева. Периоды, группы. Периодическое изменение свойств хим. Элементов.
- •12. Закон Мозли.
- •13. Энергия ионизации.
- •14. Сродство к электрону.
- •15. Электроотрицательность. Их изменение в периоде и группе с ростом заряда ядра атомы.
- •16.Радиусы атомов.
- •17. Классы неорганических веществ
- •18. Сложные вещества (оксиды,кислоты,основания,соли). Простые вещества( металлы,неметаллы)
- •19.Номенклатура
- •20. Хим.Свойства. Хим.Связь. Метод валентности связей.
- •21. Энергия и длина связи. Полярность связи.
- •В большинстве случаев - чем больше энергия связи, тем меньше длина связи.
- •22.Дипальный момент.
- •23.Направленность ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации(sp-,sp2-,sp3-) на примерах. Насыщаемость ковалентной связи.
- •24.Ионная связь. Водородная связь
- •26. Хим.Термодинамика.1-ый закон термохимии(Лавуазье-Лапласа) 2-ой закон термохимии(Гесса)
- •Закон Гесса Тепловой эффект (∆н) химической реакции (при постоянных р и т) зависит от природы и физического состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.
- •26.Основные понятия термодинамики: система, типы систем(изолированные,замкнутые).
- •28. Изотермические, изобарические, изохорические, адиабатические процессы.
- •29.Внутр. Энергия системы. Теплота.
- •30. Работа 1-го закона термодинамики.
- •Всё тепло, сообщенное системе, расходуется на изменение энтальпии системы.
- •31. Энтальпия образования хим. Соединений. Следствие из закона Гесса.
- •33. Термодинамическая вероятность состояния системы
- •34.Направление и предел протекания процессов в изолированных системах. 2-ой закон термодинамики.
- •35. Энтропийный и энтальпийный факторы химических реакций, протекающих в изобрано-изотермических условиях.
- •36.Энергия Гиббса( g). Константа хим.Равновесия, её связь с энергией Гиббса.
- •37. Химическая кинетика
- •38. Гомогенные и гетерогенные реакции.
- •39. Фаза. Скорость реакций. Факторы влияния на скорость х.Р..Энергия активации хим.Реакции, зависимость от неё скорости.
- •40. Закон действия масс. Расчёты.
- •41. Правило Ван-Гоффа. Уравнение Аррениуса.
- •43. Флотация. Адсорбция на поверхности твёрдых тел и жидкостей.
- •44. Пав. Изотерма адсорбции. Лэнгмюра.Участки изотермы.
- •45. Хроматография. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •46. Обратимые и необратимые реакции. Хим.Равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •47. Влияние концентрации, температуры, давления на смещение хим.Равновесия.
- •48.Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза. Дисперсная среда. Гомогенные и гетерогенные дисперсные системы.
- •49. Физическая и химическая теория растворов: сольватация, гидротация.
- •50. Способы выражения концентрации растворов.
- •51. Осмос. Закон Ван-Гоффа.
- •52. Давление пара растворителя над растворами. 1-ый и 2-ой законы Рауля.
- •53. Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствельда.
- •54. Коэфицент активности(f),ионная сила раствора.
- •55. Электролитическая диссоциация воды, водородный показатель (pH).
- •57. Гидролиз солей. Степень гидролиза.
- •58. Свойства кислот, оснований, солей с точки зрения теории эленктролитической диссоциации.
- •59. Коллоидные растворы. Правило Пескова-Фаянса.
- •60. Оптические, кинетические, энтропические свойства коллоидных растворов. Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных систем.
- •Броуновское движение
- •61. Коагуляция и седиментация. Правило Шульце-Гарди.
- •62. Окислительно-Восстановительные процессы. Типы овр. Электрохимические процессы.
- •63. Электродный потенциал. Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Электродвижушая сила элемента. Стандартные электродные потенциалы и их измерение.
- •67. Электролиз. Последовательность электродных процессов. Анодные и катодные процессы.
- •68.Закон Фарадея (1-ый и 2-ой). Применение электролиза. Первый закон Фарадея
- •Второй закон Фарадея
- •69.Коррозия металлов. Химическая коррозия. Электрокоррозия и гальвинокоррозия. Защита металлов от коррозии. Антикоррозиционное летурование металлов. Обработка коррозиционной среды.
- •71. Жескость воды. Метод её устранения.
- •27.Процесс,цикл.
- •4.Направление и предел протекания процессов в изолированных системах. 2-ой закон термодинамики.
- •64. Стандартный водородный электрод. Водородная шкала потенциалов. Потенциалы металлических электродов. Потенциалы газовых электронов. Формула Нернста.
17. Классы неорганических веществ
Химические элементы делятся на элементы с металлическими и неметаллическими свойствами. Многие элементы проявляют одновременно в той или иной мере свойства металлов и неметаллов. Такие элементы называют амфотерными. В силу большого своеобразия химических свойств особо выделяют благородные газы. Классифицируют простые (одноэлементные) вещества - формы существования элементов в свободном виде. Классификация сложных веществ по составу основана на наличии в соединении кислорода и на самом распространенном соединении кислорода - воде, практически все остальные соединения кислорода - это оксиды. При реакции оксидов с водой получаются гидроксиды.Гидроксиды разных типов реагируют между собой и образуют кислородсодержащие соли. Еще один обширный класс сложных веществ - бинарные соединения.Если соли содержат два химически разных катиона или два разных кислотных остатка, их называют соответственно двойными и смешанными. При наличии в составе кислотного остатка атомов водорода, соли называются кислыми, при наличии гидроксогрупп OH− - оснóвными солями
18. Сложные вещества (оксиды,кислоты,основания,соли). Простые вещества( металлы,неметаллы)
Сложные вещества - это химические вещества, образованные соединением нескольких простых веществ.
Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента
Металлы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью.
Неметаллы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями
Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.
Кислородсодержащие кислоты (оксокислоты) – кислоты, в состав которых входят атомы кислорода. Бескислородные кислоты – кислоты, молекулы которых не содержат кислорода. Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы..
Основные оксиды – оксиды, способные реагировать с кислотами и не способные реагировать со щелочами. Кислотные оксиды – оксиды, способные реагировать со щелочами и не способные реагировать с кислотами. Амфотерные оксиды – оксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами.
Амфотерные гидроксиды – гидроксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами.
Соли – ионные соединения, в состав которых в качестве анионов входят кислотные остатки.
Кислые соли – соли, в состав которых входят анионы, способные отдавать протон.
Основные соли – соли, в состав которых входят катионы, способные принимать протон и содержащие гидроксильные группы (группы – О– Н).
19.Номенклатура
Хими́ческая номенклату́ра — совокупность названий индивидуальных химических веществ, их групп и классов, а также правила составления этих названий.
20. Хим.Свойства. Хим.Связь. Метод валентности связей.
Химические свойства — свойства веществ, имеющие отношение к химическим процессам, то есть проявляемые в процессе химической реакции.
К химическим свойствам относятся способность реагировать с другими веществами, и способность разлагаться
Амфоте́рность-способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.
Гигроскопи́чность— свойство некоторых веществ поглощать водяные пары из воздуха.
Растворимость
Осно́вность — способность вещества проявлять осно́вные свойства
Химическая связь — явление взаимодействия атомов, обусловленное перекрыванием электронных облаков связывающихся частиц, которое сопровождается уменьшением полной энергиисистемы.
Ковалентная связь-— химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков.
Ионная связь — прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.
Металлическая связь — химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов.
Ван-дер-ваальсовы силы — силы межмолекулярного взаимодействия с энергией
Двухэлектронная трёхцентровая связь — одна из возможных электроно-дефицитных связей. Характерна тем, что пара валентных электронов локализована в пространстве сразу трёх атомов
Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другимэлектроотрицательным атомом.