
Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Himia1.doc
X
- •1.Модель атома по Резерфорду. Противоречия теории Резерфорда.
- •2.Теория строения атома водорода по Бору. Квантово-механическая модель атома.
- •4. Волновая функция.(ѱ)
- •5.Квантовые числа.
- •7. Многоэлектронные атомы.
- •6. Типы электронных орбиталей. Атомные орбитали.
- •8.Принцип Паули. Правило Гунди.
- •10.Правило Клечковского I и II.
- •11. Периодическая система элементов Менделеева. Периоды, группы. Периодическое изменение свойств хим. Элементов.
- •12. Закон Мозли.
- •13. Энергия ионизации.
- •14. Сродство к электрону.
- •15. Электроотрицательность. Их изменение в периоде и группе с ростом заряда ядра атомы.
- •16.Радиусы атомов.
- •17. Классы неорганических веществ
- •18. Сложные вещества (оксиды,кислоты,основания,соли). Простые вещества( металлы,неметаллы)
- •19.Номенклатура
- •20. Хим.Свойства. Хим.Связь. Метод валентности связей.
- •21. Энергия и длина связи. Полярность связи.
- •В большинстве случаев - чем больше энергия связи, тем меньше длина связи.
- •22.Дипальный момент.
- •23.Направленность ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации(sp-,sp2-,sp3-) на примерах. Насыщаемость ковалентной связи.
- •24.Ионная связь. Водородная связь
- •26. Хим.Термодинамика.1-ый закон термохимии(Лавуазье-Лапласа) 2-ой закон термохимии(Гесса)
- •Закон Гесса Тепловой эффект (∆н) химической реакции (при постоянных р и т) зависит от природы и физического состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.
- •26.Основные понятия термодинамики: система, типы систем(изолированные,замкнутые).
- •28. Изотермические, изобарические, изохорические, адиабатические процессы.
- •29.Внутр. Энергия системы. Теплота.
- •30. Работа 1-го закона термодинамики.
- •Всё тепло, сообщенное системе, расходуется на изменение энтальпии системы.
- •31. Энтальпия образования хим. Соединений. Следствие из закона Гесса.
- •33. Термодинамическая вероятность состояния системы
- •34.Направление и предел протекания процессов в изолированных системах. 2-ой закон термодинамики.
- •35. Энтропийный и энтальпийный факторы химических реакций, протекающих в изобрано-изотермических условиях.
- •36.Энергия Гиббса( g). Константа хим.Равновесия, её связь с энергией Гиббса.
- •37. Химическая кинетика
- •38. Гомогенные и гетерогенные реакции.
- •39. Фаза. Скорость реакций. Факторы влияния на скорость х.Р..Энергия активации хим.Реакции, зависимость от неё скорости.
- •40. Закон действия масс. Расчёты.
- •41. Правило Ван-Гоффа. Уравнение Аррениуса.
- •43. Флотация. Адсорбция на поверхности твёрдых тел и жидкостей.
- •44. Пав. Изотерма адсорбции. Лэнгмюра.Участки изотермы.
- •45. Хроматография. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •46. Обратимые и необратимые реакции. Хим.Равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •47. Влияние концентрации, температуры, давления на смещение хим.Равновесия.
- •48.Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза. Дисперсная среда. Гомогенные и гетерогенные дисперсные системы.
- •49. Физическая и химическая теория растворов: сольватация, гидротация.
- •50. Способы выражения концентрации растворов.
- •51. Осмос. Закон Ван-Гоффа.
- •52. Давление пара растворителя над растворами. 1-ый и 2-ой законы Рауля.
- •53. Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствельда.
- •54. Коэфицент активности(f),ионная сила раствора.
- •55. Электролитическая диссоциация воды, водородный показатель (pH).
- •57. Гидролиз солей. Степень гидролиза.
- •58. Свойства кислот, оснований, солей с точки зрения теории эленктролитической диссоциации.
- •59. Коллоидные растворы. Правило Пескова-Фаянса.
- •60. Оптические, кинетические, энтропические свойства коллоидных растворов. Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных систем.
- •Броуновское движение
- •61. Коагуляция и седиментация. Правило Шульце-Гарди.
- •62. Окислительно-Восстановительные процессы. Типы овр. Электрохимические процессы.
- •63. Электродный потенциал. Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Электродвижушая сила элемента. Стандартные электродные потенциалы и их измерение.
- •67. Электролиз. Последовательность электродных процессов. Анодные и катодные процессы.
- •68.Закон Фарадея (1-ый и 2-ой). Применение электролиза. Первый закон Фарадея
- •Второй закон Фарадея
- •69.Коррозия металлов. Химическая коррозия. Электрокоррозия и гальвинокоррозия. Защита металлов от коррозии. Антикоррозиционное летурование металлов. Обработка коррозиционной среды.
- •71. Жескость воды. Метод её устранения.
- •27.Процесс,цикл.
- •4.Направление и предел протекания процессов в изолированных системах. 2-ой закон термодинамики.
- •64. Стандартный водородный электрод. Водородная шкала потенциалов. Потенциалы металлических электродов. Потенциалы газовых электронов. Формула Нернста.
64. Стандартный водородный электрод. Водородная шкала потенциалов. Потенциалы металлических электродов. Потенциалы газовых электронов. Формула Нернста.
Стандартный водоро́дный электро́д — электрод, использующийся в качестве электрода сравнения при различных электрохимических измерениях и в гальванических элементах.
От потенциала стандартного водородного электрода отсчитывают потенциалы всех других электродов
Электродный потенциал любой окислительно-восстановительной системы, находящейся в нестандартных условиях, можно рассчитать по уравнению Нернста
Уравнение Нернста для металлического электрода имеет вид:
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]