63. Электродный потенциал. Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Электродвижушая сила элемента. Стандартные электродные потенциалы и их измерение.
Электродный потенциал – это разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом
Гальванический элемент – это устройство в котором химическая энергия преобразуется в электрическую.
электродный потенциал – это разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом
Гальванический элемент Якоби-Даниеля(схему сами посмотрите) металлов погруженных в растворы собственных солей.
При работе гальванического элемента Якоби-Даниеля протекают следующие процессы:
Анодный процесс окисления
Катодный процесс восстановления
Движение электронов по внешней цепи
Движение ионов в растворе: анионов к аноду, катионов к катоду
Стандартный электродный потенциал – это потенциал данного электродного процесса при концентрациях всех участвующих в нем веществ, равных единице.
67. Электролиз. Последовательность электродных процессов. Анодные и катодные процессы.
Электролиз – это совокупность процессов, происходящих при прохождении постоянного электрического тока через электрохимическую систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора электролита
Анодные процессы – различают электролиз с инертным анодом и с активным анодом.
Инертный анод не претерпевает окисления в ходе электролиза. Активный анод материал которого может окислятся в процессе электролиза.
Катодные процессы – протекают при электролизе водных растворов.
68.Закон Фарадея (1-ый и 2-ой). Применение электролиза. Первый закон Фарадея
В 1832 году Фарадей установил,
что масса m вещества, выделившегося на
электроде, прямо пропорциональна
электрическому заряду q, прошедшему
через электролит:
Второй закон Фарадея
Электрохимические эквиваленты различных веществ относятся, как их химические эквиваленты.
Химическим эквивалентом иона называется отношение молярной массы A иона к его валентности z. Поэтому электрохимический эквивалент
где 
— постоянная
Фарадея.
Второй закон Фарадея записывается в следующем виде:
69.Коррозия металлов. Химическая коррозия. Электрокоррозия и гальвинокоррозия. Защита металлов от коррозии. Антикоррозиционное летурование металлов. Обработка коррозиционной среды.
Коррозия металлов – это самопроизвольный процесс разрушения металлов в результате физико-химического взаимодействия с окружающей средой
Коррозия металлов – это нежелательный процесс при котором большая часть металла теряется
Химическая коррозия – это разрушение за счет его окисления веществами содержащимися в окружающей сред, без возникновения в системе электрического тока.
По условиям протекания коррозийного процесса различают
А) газовую коррозию – в газах и парах без конденсации влаги на поверхности металла, обычно при высоких температурах.
Б) Коррозию в неэлектролитах – в агрессивных органических растворителях , таких как сернистая нефть.