50. Способы выражения концентрации растворов.

В единицах массы:

Массовая доля

Показывает, какую часть раствора занимает растворенное вещество.

Мольная доля

Отношение числа молей данного вещества к общему числу молей всех веществ, имеющихся в растворе.

Моляльность

Показывает сколько молей вещества в 1 кг растворителя.

В единицах объема:

Молярность

Показывает сколько молей вещества в 1 л раствора

Нормальность

Показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.

Титр

Показывает сколько грамм вещества в 1 мл раствора

Вещества реагируют в количествах пропорциональных их эквивалентам. Объемы веществ обратно пропорциональны их нормальностям.

51. Осмос. Закон Ван-Гоффа.

Осмос – процесс односторонней диффузии воды в раствор, например сахара.

Величина осмотического давления зависит от концентрации, температуры и не зависит от природы веществ.

Вант-Гоффа закон

осмотического давления, определяет давление молекул растворённого вещества на полупроницаемую перепонку, отделяющую раствор от чистого растворителя и непроницаемую для растворённого вещества

В 1886 году Вант-Гофф вывел зависимость осмотического давления от концентрации при данной температуре:

52. Давление пара растворителя над растворами. 1-ый и 2-ой законы Рауля.

При данной температуре давление насыщенного пара над каждой жидкостью постоянно.

При растворении вещества в жидкости давление насыщенного пара жидкости понижается.

В 1887 году Рауль установил 1-ый закон:

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества.

Жидкость кипит при той температуре, когда давление ее насыщенного пара равно атмосферному.

Вода замерзает при 0 градусах, т.к. при этой температуре давление насыщенного пара над водой и людом одинаково.

Рауль установил, что повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания пропорционально моляльной концентрации раствора.

К - эбуллиоскопическая постоянная.

Е-?

53. Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствельда.

Электролитическая диссоциация – распад молекул электродов на ионы в результате взаимодействия с растворителем.

Сильные электролиты – вещества, молекулы которых при растворении в воде почти полностью распадаются на ионы.

Средние – некоторые неорганические и органические кислоты.

Слабые – практически не диссоциируют на ионы.

Константа диссоциации равна константе химического равновесия. Константа диссоциации зависит от природы веществ и температуры, не зависит от концентрации.

Константа химического равновесия – физическая величина, равная отношению произведений равновесных концентраций исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

Закон разведения Оствальда - соотношение, выражающее зависимость эквивалентной электропроводности разбавленного раствора бинарного слабого электролита от концентрации раствора.

Закон разбавления Оствальда выведен В.Оствальдом в 1888

Т.к. α<<1, то