Вариант 4
1) Какова степень окисления свинца в соединении PbO2
a) -4 b) +2 c) -2 d) +4
2) Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г азотной кислоты.
a) 29,4г b) 86 г c) 84, 3 г d) 74 г.
3) Формула амфотерного оксида, нерастворимого основания, соли соответственно:
a) CuSO4; BaSiO3; HgO b) CaO; CsF; PbS
c) ZnO; Fe(OH)3; NaCl. d) ZnO; КОН; BaSO4
4) В цепочке превращений С → Х → H2CO3 → Na2CO3 → У , вещество «Х» и «Y»- это
a) СО2 b) Na2О c) Н2О d) СО
5) Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору Fe2(SO4)3
a) Покраснеет b) Не изменится c) Станет малиновым d) Станет оранжевым
6) Элемент I группы побочной подгруппы 4 периода.
a)C b) Cu c) K d) Ti
7) Составьте окислительно-восстановительное уравнение реакции определите восстановитель и чему равна сумма всех коэффициентов в уравнении реакции: Cl2+ NaOH→ NaCl+NaClO3+ H2O
a) 12 (O) b) 10 (Na) c) 18 (Cl). d) 16 (Cl)
8) Химическая связь в молекуле CH4
a) Ковалентная неполярная b) Ионная c) Металлическая d) Ковалентная полярная
9) В каких случаях вещества вступают в реакцию обмена, идущую до конца?
a) Ba(OH)2 + HCl b) Cu + HNO3 c) CO2 + Na2O d) Na2S + H2O
10) Какую массу аммиака можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция, приняв, что массовая доля выхода составляет 98%.
a) 4,8 г b) 6,23 г. c)15,97 г d) 11,37 г
11) Чему равна молярная масса данного вещества: Zn2[Fe(CN)6]
a) 424 г/моль b) 298 г/моль c) 342 г/моль. d) 330 г/моль
12) Формула дигидроортофосфата бария
a) 2H+ + S2-→ H2S b)2Na+ + S2- → Na2S c) H+ + Cl- → HCl d) Na+ +Cl- → NaCl
13) В каком соединении атомы связаны ионной связью?
a) Cl2 b) Ba c) CuS d) H2S
14) Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 500 г угля, содержащего 8% негорючих примесей?
a) 858,67 л b) 933,34 л c) 85,9 л d) 74,67 л
15) Какой характер проявляет оксид хрома (VI)
a) Амфотерный b) Нейтральный c) Кислотный d) Основной
16) Какой характер проявляет оксид хрома (VI)
a ) нейтральный b) кислотный c)амфотерный d) основной
17) Сумма всех катионов в реакции диссоциации 2 моль фосфата натрия равна:
a) 4 b) 5 c) 6 d) 3
18) Элемент, у которого ярче выражены неметаллические свойства:
a)C b) Si c)Sr d)Ge
1
9)
Для смещения химического равновесия
вправо 4NH3+5O2 4NO2+6H2O+Q
a) понизить t0 , понизить давление b) не повышать t0, не
c) понизить t0,повысить давление d) повысить t0, понизить давление менять давление
20) Механизм образования иона H3O+ из воды является:
a) электронный b)катионный c) ионный d) донорно-акцепторный
21) Необратимая реакция произойдет при сливании растворов:
a) CuSO4 + NaOH b) HNO3 + KCl c) ZnCl2+HCl d) NaOH + KCl
22) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Na + HNO3 = NaNO3 + N2 + H2O равна:
a) 39 b) 38с ) 36 d) 37
23) Электролитом является: a)вода b)азот c) соляная кислота d) кремневая кислота
24) В уравнении диссоциации 3 моль гидроксида лития и 2 моль соляной кислоты сумма анионов равна: a) 3 b) 6 c) 5 d) 4
25) Ковалентная полярная связь в молекуле: a) O2 b) K2O c)CH4 d) H2S