
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •14) В каких случаях вещества вступают в реакцию обмена, идущую до конца?
- •Вариант 3
- •5) В каких случаях вещества вступают в реакцию обмена, идущую до конца?
- •6) Из приведенных ниже электронных формул атомов химических элементов
- •Вариант 4
- •9) В каких случаях вещества вступают в реакцию обмена, идущую до конца?
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
Вариант 3
1) Чему равна молярная масса данного вещества: [Co(NH3)5Br]SO4
a) 278 г/моль . b) 320 г/моль c) 169 г/моль d) 313 г/моль
2) Формула гидросульфата калия: a) K2НSO4 b) KHSO4 c) K(HSO4)2 d) K2SO4
3) Какой объем газа (н.у.) выделится, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить 400 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 20%
a)22,4 л b) 22,1 л c) 11,2 л. d) 15,7 л
4) Какова степень окисления серы в соединении Nа2S2O3: a) +6 b) 0 c) +2 d) +4
5) В каких случаях вещества вступают в реакцию обмена, идущую до конца?
a) CuO + H2O b) KNO3 + HCl c) CaCl2 + AgNO d) Fe + HCl 3
6) Из приведенных ниже электронных формул атомов химических элементов
выберите те, которые соответствуют d элементам 4-го периода: a) ...3s23p63d54s1;
б) ...3s23p64s1; в)1s22s22p63s23p63d104s24p2; г) ...4s24p6; д)1s22s22p63s23p63d84s2;
a) а, г b) а, в c) б, г d) а, д
7) Из 280 г оксида кальция получили 358 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция. a)28,6 %. b) 96,7 % c) 44,8 % d) 87,3
8) Элемент IV группы главной подгруппы 5 периода.
a) As b) Sn c) V d) Zr
9) Число электронов в атоме иттрия: a) 30 b) 18 c)39 d) 56
10) Составьте окислительно-восстановительное уравнение реакции определите восстановитель и чему равна сумма всех коэффициентов в уравнении реакции: Fe2S3 + HCl → FeCl2 + S + H2S
a) 6 (S) b) 10 (S). c) 7 (H) d) 8 (Fe)
11) В цепочке превращений CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Х→ CuSO4 → У ,
вещество «Х» и «Y»- это: a) CuO b) SO2 c) Н2О d) Cu
12) Химическая связь в молекуле О2
a) Ковалентная неполярная b) Ковалентная полярная
c) Металлическая d) Ионная
13) Из 50 г азота, содержащего 5 % ,примесей получили 48 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака. a) 41,3 % b) 22,4 % c) 83,3 %. d) 96,7 %
14) Формула растворимого основания, соли, кислоты соответственно:
a)Cu(OH)2; Na2SO4; HNO3 b) BaS; H2S; Na2S
c) KOH; BaCl2; H2SO4 d) MgO; Fe(OH)3; HCl
15) Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору Na2S
a) Покраснеет b) Станет оранжевым c) Станет малиновым d) Станет синим
16) Сумма всех коэффициентов полученных при диссоциации 4 моль соляной кислоты и 3 моль гидроксида калия, равна: a)3 b) 5 c)6 d) 7
17) Гибридизация sp3 в молекуле: a) MgCl2 b) CH4 c) H2O d) BeCl2
18) При 600 скорость реакции равна 2 моль/л*с температурный коэффициент равен 2, чему равна скорость при 1000С ? a) 32 b) 12,5 c)8 d) 16
19) У какого элемента ярче выражены металлические свойства:
a) Mg b) Na c) Ca d) Al
20) Оксид магния реагирует с серной кислотой, это реакция:
a) нейтрализации b) замещения c) соединения d) обмена
21) Щелочная среда раствора в соединении:
a) KNO3 b) BaCl2 c) AlCl3 d) K2CO3
22) Для распознавания хлорид иона нужен реактив, содержащий:
a) SO42- b) Cu2+ c) Ag+ d) NH4+
23) С каким из веществ будет протекать необратимая реакция соляной кислоты:
a) Na2CO3 b) NaCl c) NaNO3 d) Na3PO4
24) Какое вещество является неэлектролитом:
a) раствор сахара b) раствор соли c) р-р кислоты d) р-р щелочи
25) Характер оксида железа (II)
a) нейтральный b) кислотный c) основной d) амфотерный