Вариант 2

1) Какова степень окисления хрома в соединении К₂Сr₂O₇

a) +5 b)+7 c) +10 d) +3

2) Число электронов в атоме калия: a) 30 b) 19 c) 7 d) 5

3) Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору BaSO₄

a) Станет красным b) Станет оранжевым c) Не изменится d) Станет зеленым

4) Чему равна молярная масса данного вещества: [Co (NH₃)₅Cl]Cl₂

a) 378 г/моль b)243 г/моль c) 250,5 г/моль d) 156 г/моль

5) Составьте окислительно-восстановительное уравнение реакции, определите восстановитель и расчитайте сумму всех коэффициентов: NaBrO₃ + F₂ + NaOH → NaBrO₄ + NaF + H₂O

a) 6 (Na) b) 6 (H) c) 8 (Br) d) (10 Br)

6) Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при тер­мическом разложении 200 г известняка, содержащего 20% при­месей?. a) 35,84 л b) 53,2 л c)44,4 л d) 3,33 л

7) Из приведенных ниже электронных формул атомов химических элементов

выберите те, которые соответствуют элементам главной подгруппы V группы:

a) ...4s²4p⁶4d²5s²; б) ...4s²4p²; в)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³; г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²; д) ...2s²2p³;

a) а, д b)а, г c) б,в d) в, д

8) Формула соли, кислоты, кислотного оксида соответственно:

a) Ba(NO₃)₂, HCl, SO₃; b) CuO, CН₄, Na₂SO₄

c) Ba(NO₃)₂, H₂SO₄, CaO; d) Na₂CO₃, SO₃, H₂S;

9) К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащи 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка

a) 19,4 г b) 22,1 г c) 12,3 г d) 10,4 г

10) Формула аммиака: a) N₂ b) N₂O₅ c) NH₃ d) NH₄

11) Элемент VI группы побочной подгруппы 5 периода.

a) Te b) Bi c) Mo d) Ta

12) В цепочке превращений P → Х → H₃PO₄ → Na₃PO₄ → У , вещество «Х» и «Y»- это:

a) H₂O b) P₂O₅ c) PCl₃ d) Na₂O

13) Химическая связь в молекуле СО₂:

a) Ковалентная полярная b) Металлическая c) Ковалентная неполярная d) Ионная

14) В каких случаях вещества вступают в реакцию обмена, идущую до конца?

a) CaO + H₂O b) Na₂SO₄ + BaCl₂ c) SO₃ + Na₂O d) Na + KCl

15) Вычислите объем аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98 %.

a) 8,2 л b) 15,9 л c) 9,64 л d) 23,2 л

16) При взаимодействии 0,8 г кальция с водой, выделился водород объемом (при н.у.)

а)0,224л. b) 0,56л c) 0,448л d) 0,112л

17) Какой элемент обладает большей восстановительной способностью:

а) 2s²2p⁶3s¹ b) 2s¹ c)3s²3p⁵ d) 2s²2p⁶3s²3p¹

18) При увеличении концентрации хлора в три раза в реакции скорость увеличится в

a)3раза b) 9 раз c)2 разa d) 6раз

19) Алюмотермией можно получить: a) магний b) натрий c) железо d) калий

20) Гидролиз какой соли дает кислую среду: a) AlCl₃ b) Na₂SO₄ c) CaCO₃ d) NaCl

21) Число электронов 16 у элемента: a) хлор b) сера c) аргон d) алюминий

22) Электролитом является :

a) вода b) азот c) фосфорная кислота d) кремневая кислота

23) Степень фосфора +5 в веществе: a) Ca₃₍PO₄)₂ b) P₂O₃c) PH₃ d)Ca₃P₂

24) В уравнении диссоциации 2 моль гидроксида калия сумма всех коэффициентов равна:

a) 4 b)2 c)1 d) 3

25) Концентрированная азотная кислота не будет реагировать с:

a) Mg b) Na с Ba d) Al