Вариант 1

1)Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору Na₂SO₃

a) Станет синим b) Станет зеленым c) Станет оранжевым d) Покраснеет

2) Формула хлорида аммония: a) NCl₃ b) NH₃ c) NH₄Cl d) NaCl

3) Чему равна молярная масса данного вещества: [Co(H₂O)₆] (NO₂)₃

a) 134г/моль b) 171г/моль c) 249г/моль d) 305г/моль

4) На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, по­действовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вы­числите массу полученной соли, если практический выход состав­ляет 90% от теоретического?

a) 153г b) 370г c) 306г d) 428г

5) Какова степень окисления азота в соединении Ba(NO₃)₂

a) -3 b) +3 c) +5 d) -5

6) Число электронов в атоме брома: a) 34 b) 80 c) 35 d) 24

7) Элемент V группы побочной подгруппы 4 периода. a) C b) Nb c) As d) V

8) Составьте окислительно-восстановительное уравнение реакции определите восстановитель и чему равна сумма всех коэффициентов в уравнении реакции: H₂SO₃ + I₂ + H₂O → H₂SO₄ + HI

a) 4 (H) b) 6 (S) c) 7 (I) d) 5 (S)

9) Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а вто­рой 220 г сульфата калия.

a) 23,2г b) 196г c) 115г d) 232г

10) Формула основного оксида, основания, соли соответственно:

a) ₂K₂O; Ba(OH)₂; NaCl. b) Na₂SO₄; HCl; H₂SO₄; O

c) FeCl₃; Na₂O; Cu d) CaO; HCl; Ba(OH)

11) Из приведенных ниже электронных формул атомов химических элементов выберите те, которые соответствуют s элементам 4-го периода: a)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²; б)1s²2s²2p⁶3s²; в)...3s²3p⁶4s¹;

г) ...3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ д) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

a) a, в, д b) в, г, д c) a, в, г d) б, г, д

12) В каких случаях вещества вступают в реакцию обмена, идущую до конца?

a) Ca и H₂O b) CaH₂ и HNO₃ c) NaCl и KNO₃ d) KOH и FeCl₃

13) Какую массу оксида кальция можно получить при термиче­ском разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей? a) 302,4 г b) 3,02 г c) 115,7 г d) 30,2 г

14) В цепочке превращений Al → Х → AlCl₃ → Al(OH)₃ → У → Al(NO₃)₃, вещество «Х» и «Y»- это: a) Fe₂(SO₄)₃ b) Al c) Al₂O₃ d) ZnCl₂

15) Химическая связь в молекуле Br₂

a) Ковалентная полярная b) Ковалентная неполярная

c) Металлическая d) Ионная

16) По электронным формулам определите, у какого атома окислительная способность выше?

а) 3s²3p³ b) 2s²2p³ c) 4d¹⁰5s²5p³ d) 3d¹⁰4s²4p³

17) Чему равна степень окисления фосфора H₃PO₄?

a) 3 b) 5 c) +2 d) -5

18) Нагревание необходимо для протекания:

a) эндотермических реакций b) экзотермических

c) реакции ионного обмена d) окислительно-востоновительных реакций реакций

19) Кислота при разложении которой не образуется соответствующий оксид:

a) H₂SiO₃ b) H₂SO₃ c) H₂CO₃ d) HClO

20) Число протонов в атоме серы равно: a) 16 b) 20 c) 64 d) 32

21) По термохимическому уравнению N₂ + H₂→ NH₃ + 90 кДж. Найти объем водорода ( при н.у.), если выделилось 450 кДж теплоты.

a) 672 л b) 33.6 л c) 67.2 л d) 336 л

22) Реакция получения сероводорода:

a) FeS + HСl (конц) → b) FeS + H₂→ c) FeS₂ + O₂→ d) FeS + K→

23) Какое количество вещества фосфора содержится в образце массой:

a) 0,25 моль b) 1 моль c) 0,5 моль d) 2 моль

24) Сумма всех катионов, полученных при диссоциации 3 моль азотной кислоты и 2 моль гидроксида натрия равна: a) 2 b) 3 c) 4 d) 5

25) Гибридизация sp² присутствует: a) H₂O b) MgCl₂ c) SiH₄ d) AlBr₃