Заключение

В данной работе были рассмотрены основные вопросы изучения свойств хрома – химического элемента VI группы периодической таблицы Д.И. Менделеева.

В первой главе реферата были изложены факты открытия хрома, его основные свойства как химического элемента и способы получения, а также указана особенность распространения в природе, в частности на территории нашей страны.

Далее были подробно рассмотрены способы применения хрома во многих отраслях как тяжелой, так и легкой промышленности, упомянуто биологическое значение хрома. Кроме того, раскрыты аспекты использования элемента в строительстве, в чем и заключается основная ценность данного реферата для студентов строительных вузов.

В заключении можно отметить неоспоримую значимость химического элемента для современной промышленности. Дальнейшее лабораторное изучение хрома и совершенствование его свойств, поможет в развитии металлургических, химических и строительных отраслях, а также в быту.

Источники информации

1. Лисицын А.Е., Остапенко П.Е. Минеральное сырье. Хром // Справочник. - М.: ЗАО Геоинформмарк, 1999. - 25 с.

2. А. Брендз. Салли А., Брендз Э. Хром.- Изд. 2-е переработ. и доп. Перев. с англ. М.: Металлургия, 1971.- 360 с.

3. Химия. Решение задач: учеб. пособие для уч. сред. и ст. шк. возраста/ Авт.- сост. А.Е.Хасанов. - Мн.: Современный литератор, 1999. -448 с.

4. Неорганическая химия. Энциклопедия школьника/ Гл. ред. И.П.Алимарин.- М.: Советская Энциклопедия, 1975.- 384 с.

5. Энциклопедический словарь юного химика/ Сост. В.А.Крицман, В.В.Станцо.- М.: Педагогика, 1982.- 368 с.

6. Г.П. Хомченко. Химия для подготовительных отделений. Г.П. Хомченко./ Справочник. –М.: Педагогика, 1982. -146с.

Интернет ресурсы:

1. http://bibliofond.ru/view.aspx?id=484354 – Реферат «Химический элемент хром»

2. http://referat.resurs.kz/ref/issledovanie-svoystv-hroma-i-ego-soedineniy – Реферат «Исследование свойств хрома и его соединений»

3. http://www.xumuk.ru/ - Химический справочник.

4. http://www.chem.msu.su/rus/history/element/Cr.html - Хром. История открытия элемента.

Приложения

Приложение 1

Таблица 1 - Физические свойства хрома

Приложение 2

Таблица 2 – Химические свойства

|Хром реагирует |

|0…600 0С |600…1200 0С |1200…2000 0С |

|со фтором |с галогенами: |1. с |

|2Cr0 + 3F20 = |2Cr0 + 3Cl20 [pic] |кислородом: |

|2Cr+3F3- |2Cr+3Cl3- |4Cr + 3O2 |

| | |[pic] 2Cr2O3 |

| |с серой: | |

| |2Cr0 + 3S0 [pic] Cr2+2S3-2| |

| |с азотом: | |

| |2Cr0+ N20[pic] 2Cr+3N-3 | |

| |4. с кремнием: | |

| |4Cr0 + 3Si0 [pic] | |

| |Cr4+3Si3-4 | |

| |5. с бором | |

| |Cr0 + B0 [pic] Cr+3B-3 | |

| |6. с углеродом | |

| |4Cr0 + 3С0 [pic]Cr4+3C3-4 | |

| |7. с кислородом: | |

| |4Cr0 + 3O20 = 2Cr2+3O3-2 | |

| |8. с серной кислотой: | |

| |2Cr0 + 6H2+SO4-2 = | |

| |Cr2+3(SO4)3-2 + 3S-2O2 | |

| |+6H2O | |

|Название минерала|Химическая формула |

|Хромистый |FeO*Cr2O3 или FeCr2O4 |

|железняк | |

|Магнезиохромит |MgO*Cr2O3 или MgCr2O4 |

|Алюмохромит |FеО*(Аl,Сr)2O3 или Fe(Al,Cr)2O4 |

|Пикотит |(Mg,Fe)(Al,Сr,Fе)2O3, или |

| |(Mg,Fe)O*(AI,Сr,Fе)2О3 |

|Хромитит |(Fe*Al)2O3*2Cr2O3 |

|Добреслит |FeS*Cr2S3 |

|Крокоит |PbCrO4 |

|Вокеленит |2(Pb*Cu)CrO4(Pb*Cu)3(PO4)2 |

|Феницит |3PbO*2Cr2O3 |

|Березовит |(PbO)2*(PbCrO4)PbCrO3 |

Таблица 2. а -Свойства оксидов хрома

|валентност|обозначени|свойства |

|ь |е | |

|II |CrO |основной |восстановитель |

|III |Cr2O3 |амфотерный | |

|VI |CrO3 |кислотный |окислитель |

Приложение 3

Таблица 3 – Основные соединения хрома

Степень окисления	Оксид	Гидроксид	Характер	Преобладающие формы в растворах	Примечания
+2	CrO (чёрный)	Cr(OH)2	Основный	Cr2+ (соли голубого цвета)	Очень сильный восстановитель
+3	Cr2O3(зелёный)	Cr(OH)3	Амфотерный	Cr3+ (зеленые или лиловые соли) [Cr(OH)4]-(зелёный)
+4	CrO2	не существует	Несолеобразующий	-	Встречается редко, малохарактерна
+6	CrO3(красный)	H2CrO4 H2Cr2O7	Кислотный	CrO42- (хроматы, желтые) Cr2O72-(дихроматы, оранжевые)	Переход зависит от рН среды. Сильнейший окислитель, гигроскопичен, очень ядовит.

1 Изотопы (от др.-греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος —«место») — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный номер, но при этом разные массовые числа. 

2 Энергия ионизации — разновидность энергии связи или, как её иногда называют, первый ионизационный потенциал (I₁), представляет собой наименьшую энергию, необходимую для удаления электрона от свободного атома в его низшем энергетическом (основном) состоянии на бесконечность.

3 Пассивация металлов — переход поверхности металла в неактивное, пассивное состояние, связанное с образованием тонких поверхностных слоёв соединений, препятствующих коррозии.

4 Подробнее смотри в Приложение 1: «Таблица 1»

5 Другие свойства см. в Приложении 2: «Таблица 2»

6 Подробнее о соединениях хрома см. в Приложении 3: «Таблица 3»

7 Феррохром — сплав железа и хрома (около 60 %), применяется для легирования стали и сплавов. 

8 Исходя из этого факта, основанный на реальных событиях фильм «Эрин Брокович» режиссёра Стивена Содерберга рассказывает о крупном судебном процессе, связанном с загрязнением окружающей среды шестивалентным хромом, в результате которого у многих людей развились серьёзные заболевания.

20