- •Вопросы экзаменационные
- •Для специальности "Лабораторная диагностика"
- •Требования к лаборанту, ведение документации
- •Работа в бактериологической лаборатории.
- •Правила работы с инфицированным материалом.
- •Выходить из помещения, в котором производилась работа с заведомо инфицированным материалом, в спецодежде категорически запрещается.
- •Меры безопасности при работе в лаборатории.
- •Хранение химических реактивов. Техника безопасности при работе с реактивами.
- •Стеклянная посуда общего назначения
- •Мерная посуда
- •Работа с бюретками и пипетками. Определение цены деления мерной посуды.
- •Вспомогательные принадлежности в лаборатории
- •Уход за посудой, правила работы с хромовой смесью.
- •I. Хранение.
- •II.Мытье посуды. Стеклянная посуда должна быть всегда хорошо промыта. Хорошо промытой считается посуда, со стенок которой вода стекает равномерно.
- •Правила работы с хромовой смесью.
- •Фарфоровая посуда,
- •Правила пипетирования
- •Калибровка мерной посуды.
- •Электронагревательные приборы
- •Нагревательные приборы на жидком топливе, правила работы.
- •Правила работы с нагревательными приборами и правила противопожарной безопасности.
- •§ 16. Промывание осадков
- •Методы очистки веществ (перекристаллизация, обезвоживание органических реактивов на примере абсолютирования спирта).
- •Квалификация чистоты реактива Методы очистки веществ (возгонка, перегонка). Строение прибора для перегонки жидкости.
- •Бумажные фильтры и их виды.
- •Центрифугирование и правило работы с центрифугой.
- •Правила работы с центрифугой
- •Измерение плотности. Расчет концентрации по плотности. Измерить плотность какой-либо кислоты и определит ее процентную концентрацию.
- •Техно-химические весы и правила взвешивания.
- •Аналитические весы, правило взвешивания
- •Микроскоп, строение.
- •I. Механическая часть.
- •II. Оптическая часть.
- •1.Осветительная система включает зеркало и конденсор с диафрагмой.
- •2.Увеличивающая система создает увеличеное обратное и мнимое изображения объекта. Она состоит из окуляра, вставленного в тубус, и объектива.
- •Уход за микроскопом.
- •Устройство конденсора.
- •1.Осветительная система включает зеркало и конденсор с диафрагмой.
- •Микроскопирование, приготовление препаратов и требования к ним.
- •Часть 2: Правила работы с микроскопом.
- •Качественный анализ катионов пятой аналитической группы.
- •Гравиметрический метод анализа. Форма осаждения и форма взвешивания.
- •Используются методы
- •Основы количественного анализа. Закон эквивалентов. Титр
- •Стандартные растворы. Приготовление стандартных растворов.
- •Классификация методов титриметрического анализа в зависимости от способа проведения. Привести примеры.
- •Классификация методов титриметрического анализа в зависимости от реакции лежащей в основе. Привести примеры
- •Приготовление растворов солей. Разбавления в 2, 5, 10 раз.
- •Приготовление растворов точной концентрации из фиксаналов
- •Кислотно-основное титрование. (тип титрования в зависимости от способа проведения; индикатор; стандартизация раствора гидроксида натрия; реакции, лежащие в основе; основные формулы).
- •Алкалиметрия- рабочий раствор – раствор щелочи. Готовят по навеске.
- •Раствор щелочи стандартизируют по гидрофталату калия, щавелевой кислоте, бензойной кислоте и т.Д.
- •Иодометрическое титрование. (тип титрования в зависимости от способа проведения, индикатор, стандартизация тиосульфата натрия по бихромату калия, написать уравнения реакций)
- •Расчеты в титриметрическом анализе.
- •Физико-химические методы анализа.
- •Оптические методы анализа.
- •Водородный показатель. Расчет рН. Ионометрический метод.
- •Электрохимические методы анализа
- •Потенциометрия
- •Хроматографический метод анализа. Хроматографические методы анализа
- •Рефрактометрический метод Рефрактометрический метод.
Расчеты в титриметрическом анализе.
Титриметрический метод анализа основан на эквивалентности реагирующих веществ.
Вещества реагируют и образуются в эквивалентных количествах
ν1 (1/z) = ν2(1/z ) С1(1/z )V= С2(1/z )V
Молярная концентрация эквивалента (нормальность) – количество моль эквивалента вещества, содержащееся в одном литре раствора.
С1/z =ν1/z /V (моль/л или н) или С1/z =z.C, где z – число ионов водорода, участвующих в кислотно-основной реакции или число электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции.
Титр – один из способов выражения концентрации раствора.
Титр показывает число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора. Т=m/V (г/мл) , Т=
Например, выражение «титр H2SO4 равен 0,0049 г/мл» означает, что в 1 мл данного раствора серной кислоты содержится 0,0049 г H2SO4. Титр обозначается буквой Т с указанием формулы соответствующего вещества. В данном случае - ТH2SO4=0,0049 г/мл.
Титр по определяемому веществу - масса определяемого вещества, которому соответствует 1 мл рабочего раствора
Тх/у = , где х- рабочий раствор, у- определяемое вещество;
С1/z х - нормальная концентрация рабочего раствора,
М1/zу- эквивалентная масса определяемого вещества.
М1/z=М/ z ;
Z кислот = основности
Z оснований= кислотности
Z соли= валентность металла х число атомов металла,
В окислительно восстановительных реакциях z=число электронов
Физико-химические методы анализа.
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА основаны на зависимости физических свойств вещества от его природы, концентрации или массой определяемого компонента.
ФХМА в качестве аналитического сигнала используют интенсивность излучения, силу тока, электропроводность, разность потенциалов и др. Зависимость какого либо измеряемого показателя должна быть линейной( прямо-пропорциональной)
Важное практическое значение имеют методы, основанные на исследовании испускания и поглощения электромагнитного излучения в различных областях спектра. К ним относится фотометрические методы электрохимические методы, использующие измерение электрических свойств вещества (вольтамперометрия, кондуктометрия, кулонометрия, потенциометрия и т. д.), а также хроматография (газовая хроматография, жидкостная хроматография, ионообменная хроматография, тонкослойная хроматография).
При выполнении ФХМА используют специальную, иногда довольно сложную, измерительную аппаратуру, в связи с чем эти методы часто называются инструментальными. Многие современные приборы оснащены встроенными ЭВМ, которые позволяют находить оптимальные условия анализа (например, спектральную область получения наиболее точных результатов при анализе смеси окрашенных веществ), выполняют расчеты и т. д.
Почти во всех ФХМА применяют два основных приема: методы прямых измерений и титрования. В прямых методах используют зависимость аналитического сигнала от природы анализируемого вещества и его концентрации. Зависимость какого либо измеряемого показателя должна быть линейной( прямо-пропорциональной)
ФХМА часто используют при определении низких содержаний (порядка 10-3 % и менее), где классические химические методы анализа обычно неприменимы.
Оптические методы анализа. Закон Бугера–Ламберта–Бера