1.2. Гидролиз ацетата натрия

В пробирку налить ацетат натрия и добавить 2 капли фенол фталеина (ф.ф.) Затем пробирку нагреть и вновь охладить. Наблюдать изменение цвета, которое объясняется смещением равновесия гидролиза в зависимости от температуры.

При t = 20°С цвет ф.ф………………………. Поскольку интервал перехода для ф.ф. находится между PH = 8,3 и 10,5, то PН<…. (проверить по У.И.).

При t = 90°С цвет ф.ф……………………, следовательно PH>….…….

При охлаждении окраска ф.ф…………………

Опыт 2. Влияние концентрации на степень гидролиза

2.1. Гидролиз хлорида железа

Приготовить водный раствор хлорида железа III и добавить в него небольшое количество порошка или стружки металлического магния. Магний взаимодействует с образующейся при I ступени гидролиза соляной кислотой по уравнению , и концентрация HCl уменьшается. В соответствии с правилом Ле Шателье уменьшение концентрации одного из продуктов реакции приводит к смещению равновесия вправо, и гидролиз идет до конца.

2.2. Гидролиз хлорида сурьмы.

1) В пробирку налить прозрачный водный раствор гидролизованного хлорида сурьмы (III) (1 мл).

I ступень.

конц. мало

Цвет У.И………………………………..

PH…………………………………

2) Для изучения влияния разбавления на степень гидролиза разбавить раствор дистиллированной водой (в 4 - 6 раз). Наблюдается появление осадка основной соли Sb(OH)₂Cl, переходящей в осадок SbOCl, т.к. от нее отцепляется молекула воды

II ступень

Цвет У.И………………………………..

PH…………………………………

3) К полученному осадку хлорида оксосурьмы прилить несколько капель концентрированной кислоты HCl до его растворения, т.е. до подавления процесса гидролиза.

Контрольные вопросы:

1. Как смещается гидролиз при нагревании и почему?

2. Как протекает гидролиз при добавлении веществ, взаимодействующих с продуктами гидролиза и выводящих их из среды реакции?

3. Как влияет на процесс гидролиза разбавление растворов, т.е. резкое уменьшение концентрации соли?

4. Каким образом подавляется процесс гидролиза?

Литература

1. Химия: Справ. Изд./ В.Шретер, К.-Х.Лаутеншлегер, Х.Бибрак и др.: Пер. с нем. – М.:Химия, 1989, 648 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия:Учебное пособие для вузов./ Под ред. В.А.Рабиновича. Л.: Химия, 1984, 704 с.

Оглавление

Введение…………………...………………………………………….……….3

1.Гидролиз солей различных типов……………………………………….….3

2.Константа и степень гидролиза…………………………………………….8

3.Экспериментальная часть………………………………………………….11

3.1.Определение РН растворов солей………………………………..11

3.2.Некоторые свойства процесса гидролиза………………………..13

Литература…………………………………………………………………….16 Светлана Борисовна Белова

Нина Дмитриевна Гришина

Таисия Константиновна Горлачева

ГИДРОЛИЗ

Методические указания к лабораторным работам по курсу «Химия»

Редактор А.Н.Прохорова

Подп. в печ.08.09.06 Уч.-изд.л. – 0,9. Тираж 50 экз. Зак. 94

Издательский центр МАТИ, 109240, Москва, Берниковская наб., 14.

20