2. Гидрокарбонат натрия, магния оксид
NaHCO3- Натрия гидрокабонат- Natrii hydrocarbonas
Описание. Растворимость. Белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса, растворим в воде, практически нерастворим в спирте. Водные растворы имеют слабо-щелочную реакцию. При взбалтывании и нагревании до 70о С водных растворов NaHCO3 образуется двойная соль Na2CO3 · NaHCO3 .
Получение:Натрия гидрокарбонат был открыт в 1801 году ученым В. Розе. Получают препарат насыщением очищенной кальцинированной соды диоксидом углерода:
Na2CO3 · 10 H2O + CO2 → 2 NaHCO3 + 9 H2О
кальцинированна диоксид питьевая
сода углерода сода
Далее проводят перекристаллизацию из воды, насыщенной CO2 при 60о С.
Подлинность:При качественном анализе проводят фармакопейные реакции на ион Na+ и HCO3- - ион.
Общие реакции на CO32- и HCO3- - ионы:
При действии сильной минеральной кислоты наблюдается бурное выделение CO2:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 ↑
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
диоксид известковая белый
углерода вода
Отличительные реакции:
1) Карбонаты от гидрокарбонатов можно отличить по окраске индикатора – фенолфталеина. При растворении в воде карбоната натрия реакция среды слабощелочная и поэтому окраска индикатора - розовая: Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH
При растворении гидрокарбоната натрия реакция среды кислая, а индикатор бесцветный или слабо-розового цвета: NaHCO3 + H2O → H2CO3 + NaOH
H2CO3 → CO2↑ + H2O
2) С насыщенным раствором сульфата магния карбонаты образуют белый осадок при комнатной температуре, а гидрокарбонаты – только при кипячении:
4 Na2CO3 + 4 MgSO4 + 4 H2O → 3 MgCO3· Mg(OH)2 · 3 H2O↓ + 4 Na2SO4 + CO2↑
белый
to
2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Доброкачественность
NaHCO3: 1) допускаются: Cl–, K+, Ca2+, Fe, As.
Специфическая примесь CO32–, определяется прокаливанием при температуре 300о С. Потеря в массе при этом должна быть не менее 36,6 %. Чем больше примеси карбонатов, тем меньше потеря в массе при прокаливании. Теоретическая потеря составляет 36,9 %. Разница между теоретической потерей в массе и указанной в ГФ определяет допустимый предел примеси карбонатов в препарате - 0,3 %.
2) недопускаются: соли NH4+ и тяжелые металлы.
Количественное определение
Ацидиметрия, прямое титрование, навеску растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной воде для удаления CO2, титруют 0,5 н HCl, индикатор метиловый оранжевый. Э = М.
Применение. Хранение.
Хранят в хорошо укупоренной таре. Вещество устойчиво в сухом воздухе, но во влажном медленно теряет CO2 и образует Na2CO3.
Применяют как антацидное средство внутрь, а также наружно в виде полосканий, промываний, ингаляций 0,5 – 2 % растворы.
Особенность приготовления инъекционных растворов NaHCO3
Инъекционные растворы NaHCO3 стерилизуют при 100о С 30 минут. При этом образуется CO2, поэтому склянки с инъекционным раствором NaHCO3 заполняют на 2/3 объема при температуре не более 20o C.
После стерилизации раствор охлаждают до полного растворения образовавшегося CO2.
MgO- Магния оксид-Magnesii oxydum
Описание. Растворимость. Белый мелкий легкий порошок, без запаха. Практически нерастворим в воде и в этаноле, растворим в разведенных кислотах. При настаивании с водой образует водные растворы слабощелочной реакции: MgO + H2O → Mg(OH)2
Получение :
1) Получают обработкой природных рассолов известковым молоком - Ca(OH)2:
MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
При прокаливании при 500о С магния гидроксид образует оксид:
Mg(OH)2 → MgO + H2O
2) Другим способом можно получить препарат прокаливанием основного карбоната магния: 3 MgCO3 ∙ Mg(OH)2 ∙ 3 H2O → 4 MgO + 3 CO2 ↑ + 4 H2O
Подлинность
Для проведения реакций подлинности магния оксид растворяют в разведенных кислотах:
MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O
Качественный анализ соединений магний заключается в подтверждении магний-иона и соответствующего аниона соли.
Mg2+: 1) MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH + NH4Cl → MgNH4PO4 ↓ + 2 NaCl + H2O
белый
NH4Cl добавляют чтобы не образовывался аморфный осадок Mg(OH)2, однако избыток NH4Cl препятствует образованию осадка фосфата магния аммония.
2) Препарат с 8-оксихинолином в присутствии аммиачного буфера образует желто-зеленый осадок.
SO42-: MgSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + MgCl2
белый(не растворим)