11)Галогенпроизводные ув.
Галогенопроизводные углеводородов — производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены атомами галогенов. Галогенопроизводные углеводородов получают непосредственным взаимодействием углеводородов (как предельных, так и непредельных) с галогенами. Галогенопроизводные углеводородов используются для синтеза многих органических веществ (спиртов, аминов и др.).
Например, хлористый метилен (CH2Cl2), хлороформ (CHCl3), четырёххлористый углерод (CCl4) используются для растворения масел, жиров, эфирных масел.
Перфторалканы (полностью фторированные алканы, “пер” означает полностью) обладают аномально высокой способностью растворять газы, например кислород, поэтому на основе перфторуглеводородов был разработан препарат перфторан (флуозол), применяющийся в качестве заменителя крови.
12)Механизмы реакций в орг.Химии
Многообразие органических реакций сводится к пяти типам: замещения, присоединения, отщепления, перегруппировки и окислительно-восстановительные.
Реакции замещения
В реакциях замещения водород или функциональная группа замещается на неводородный атом или другую функциональную группу:
Реакции присоединения
Реакции присоединения сопровождаются разрывом кратных связей:
Реакции отщепления
Реакции отщепления (элиминирования) приводят к образованию непредельных углеводородов:
Реакции перегруппировки
Реакции перегруппировки (изомеризации) приводят к образованию изомеров:
Реакции окисления и восстановления
Реакции окисления и восстановления протекают с изменением степени окисления углеродного атома:
Частичное окисление
Механизмы рекций
Все эти реакции протекают по двум механизмам, различающимся способом разрывания связей.
При свободнорадикальном механизме под действием излучения или температуры происходит гомологический разрыв связей (преимущественно малополярных) с образованием частиц, содержащих неспаренные электроны. Эти частицы – свободные радикалы – чрезвычайно реакционноспособны.
При ионном механизме происходит гетеролитический разрыв связей с образованием карбкатионовформула и карбанионовформула . Атакующий реагент, взаимодействующий с субстратом, может быть двух видов: нуклеофильным и электрофильным.
Нуклеофильные реагенты отдают электронную пару субстрату; электрофильные реагенты принимают электронную пару от субстрата. Карбкатионы обладают электрофильными свойствами, карбанионы – нуклеофильными.
13)Классификация реагентов.
имические реагенты и материалы классифицируются по различным признакам, например по химической природе, физико-химическим свойствам (термостойкости, устойчивости к электролитам), по их назначению, особенностям действия и т. д. Для практических целей наиболее приемлемой является классификация реагентов по их назначению, а для научно-исследовательских — по химической природе.
Классификация химических реагентов и материалов по их назначению и химической природе
По назначению химические реагенты и материалы можно разделить на две большие группы: реагенты и материалы общего назначения и реагенты специального назначения. По химической природе реагенты делятся на неорганические (основания, соли) и органические (низкомолекулярные и высокомолекулярные, полимерные вещества различной химической природы).
Реагенты, и материалы общего назначения используются для приготовления базового раствора, регулирования его структурно-реологических свойств и фильтрации. К ним относятся реагенты различного функционального назначения.
1. Для регулирования рН обычно используют неорганические вещества; основания (каустическая сода NaOH, известь Са(ОН)2, щелочные (карбонат натрия Na2CO3) и кислые (бикарбонат натрия NаНСОз) соли, изменяющие концентрацию водородных ионов в растворе.