35.Периодический закон Менделеева и его трактовка на основе теории строения атома .S-/,p-, d-, b f-классификация химических элементов.

В основу Периодического закона Д.И. Менделеев положил атомные массы

Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс, Д.И. Менделеев получил естественный(природный) ряд химических элементов, в котором он обнаружил периодическую повторяемость химических свойств.

Например, свойства типичного металла литий Li повторялись у элементов натрий Na и калий K, свойства типичного неметалла фторF - у элементов хлор Cl, бром Br, иод I.

У некоторых элементов Д.И. Менделеев не обнаружил химических аналогов (например, у алюминия Al и кремния Si), поскольку такие аналоги в то время были еще неизвестны. Для них он оставил в естественном ряду пустые места и на основе периодической повторяемости предсказал их химические свойства.Первый период состоит из 2 элементов. В невозбужденном атоме водорода электрон находится на первом энергетическом уровне, т. Е. электронная формула невоэбужденного атома водорода 1s1. Следов. Электронная формула следующего элемента- гелия два s – электрона образуют двухэлектронное облако:1s2.

Второй и третий периоды содержат по 8 элементов. У элементов 2 периода заполняется слой L(n=2): сначала 2s- орбитали, затем последовательно 3 2p- орбитали.

У элементов 3 периода заполняется слой М(n=3), состоящий из 3s- 3p- 3d- орбиталей. У 2 первых элементов 3 периода заполняется s- орбитали, у шести последних (al-Ar)- p-орбитали.

Периоды 4 и 5 содержат по 18 элементов. У атомов элементов 4 периода начинает заполнятся 4 s- орбиталь слоя N(n=4). Появление электрона в 4s- состоянии при наличии свободных 3d- орбиталей обусловливается экранированием ядра плотным и симметричным электронным слоем ядра плотным и симметричным электронным слоем 3s2 3p6.

В 5 периоде заполнение электронных слоев и подслоев происходит как и в 4 периоде , а именно : у двух первых (s- элементов Rb и Sr ) и 6 последних (p- элементов) заполняется внешний слой. Между s- и р-элементами располагается 10 d- элементов(Y-Cd),у которых заполняются d- орбитали предвнешнего слоя( 4d- подслой).

Шестой период содержит 32 элемента и тоже начинается двумя s- элементами(Cs и Ba). Далее у лантана начинает заполняться d- орбиталь предвнешнего слоя(5-d подслой). У след. За лантаном 14 элементов(Ce- Lu) энергетически более выгодно 4f-cостояние по сравнению с 5d-состоянием. Поэтому у этих элементов происходит заполнение 4 f- орбиталей.. У последующих элементов Hf- Hg заполняться 5d- орбитали. Шестой период завершается 6 p- элементами (Th- Rn).Таким образом в 6 периоде кроме 2 s- элементов,10 d-и 6 p- элементов располагаются еще 14 f- элементов.

Своиства простых веществ . а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов.