2 Периодического закона

Периодический закон был открыт. Менделеевым в 1869 г. современная формулировка периодического за­кона: –

Свойства элементов, а также свойства образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.

Открытие периодического закона дало Менделееву основу для системы классификации химических элементов и созданию Периодической системы.

До Д.И. Менделеева некоторые ученые делали попытки сис­тематизации химических элементов. Они объединяли элементы со сход­ными свойствами в группы, однако группы элементов рассматривались изолированно друг от друга.

Менделеев смог создать объективную основу для классификации элементов. Этой основой оказалась атомная масса химических элементов, которая в то время была изучена. Он расположил известные в то время 63 элемента в порядке возрастания их атомных масс и обратил внимание на то, что в рядах через определенное число элементов их свойства периодически повторяются.

Расположив столбцами группы элементов, Менделеев обнаружил сходство элементов друг с другом. При этом были учтены не только физические и химические свойства соответствующих простых веществ, но также формы (формулы) их оксидов, гидроксидов и других соединений. В результате чего, Менделеев получил таблицу, выражающую периодичность изменения свойств элементов и их соединений - Периодическую таблицу, в которой каждый элемент занимал определенное место.

В настоящее время известно 109 химических элементов. Периодическая система состоит из семи периодов, расположенных в таблице горизонтально, и восьми групп, расположенных вертикально.

3. Строение атома

Открытие периодического закона стало предпосылкой к созданию в XX в. теории строения атома. Английский физик Э. Резерфорд предложил ядерную модель атома, согласно которой атом состоит из сравнительно небольшого положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена практически вся масса атома, и расположенных вокруг ядра электронов, составляющих электронную оболочку атома, которая занимает практически весь его объем.

В 1913 г. английский физик Г. Мозлиустановил, что заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе.

Химический элемент — это множество атомов с одинаковым зарядом ядра. Самым простым ядром является ядро атома водорода: его заряд равен +1, относительная масса — примерно 1 а. е. м. Ядро атома водорода было названо протоном*. Заряд протона равен по величине и противоположен по знаку заряду электрона.

В состав ядер атомов других химических элементов входят про­тоны и нейтроны. Нейтрон — нейтральная частица, масса которой примерно равна массе протона.

3.1 Квантово-механическое описание электрона в атоме

квантовая механика-теория, описывающая поведение объектов микромира (например, электрона).Она содержит два основных положения.Электрон имеет двойственную природу. Он обладает свойствами и частицы, и волны одновременно. Как частица электрон имеет массу и заряд, однако, движение электронов - это волновой процесс. Электронам свойственно явле­ние дифракции (поток электронов огибает препятствие).Положение электрона в атоме неопределенно. Это озна­чает, что невозможно одновременно точно определить и скорость электрона, и его координаты в пространстве.