
- •2 Периодического закона
- •3. Строение атома
- •3.1 Квантово-механическое описание электрона в атоме
- •3.2 Квантовые числа
- •3.3 Атомные орбитали
- •4.Вопрос 1 Формирование электронной оболочки атома
- •4.2 Основные закономерности заполнения электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атома
- •5 Общие представления о химической связи
- •5.2. Квантово-механическая теория химической связи
- •Типы химических связей и их свойства.
- •Параметры химической связи
- •7 Вопрос: Понятие химическое вещество и химическая реакция. Основные типы химических реакций.
- •8 Вопрос: Классификация химических реакций.
- •I. В зависимости от механизма реакции могут быть отнесены к простым и сложным.
- •II. По признаку изменения числа исходных и конечных веществ реакции можно выделить такие типы:
- •10 Вопрос
- •1 Понятие химического равновесия
- •2. Скорость химической реакции.
- •3. Константа равновесия
- •12 Вопрос: Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Основныепричины смещения химического равновесия.
- •1 Изменение концентрации какого-либо из исходных веществ, участвующих в реакции (температура и давление постоянны):
- •14 Вопрос
- •Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- •2.1 Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ
- •2.2 Зависимостьскорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •2.3 Зависимостьскорости реакции от температуры
- •2.4 Зависимость скорости реакции от присутствия катализаторов.
- •15 Вопрос: Основные положения теории электролитической диссоциации.Истинные и потенциальные электролиты
- •2) Гидратация этих ионов.
- •16 Вопрос: Степень диссоциации. Константа диссоциации. Ионные реакции
- •17 Вопрос
- •18 Вопрос: Гидролиз солей. Степень гидролиза. Константа гидролиза
- •Гидролиз солей, соответствующих сильному основанию и слабой кислоте
- •Гидролиз солей, соответствующих слабому основанию и сильной кислот
- •19 Вопрос: Окислительно-востановительные реакции. Понятие окисления, восстановления, окислитель, восстановитель.
- •20 Вопрос: Типы овр. Типичные окислители и восстановители.
- •21Вопрос: Составление уравнений овр(м-д электронного баланса,м-д полуреакций)
- •22 Вопрос
- •Предмет органической химии
- •1.Многочисленность органических соединений по сравнению с неорганическими соединениями.
- •Первые теоретические воззрения
- •Теория строения а.М.Бутлерова
- •23 Вопрос
- •1. Тривиальная номенклатура
- •2 4 Вопрос
- •Общая характеристика: строение, классификация, номенклатура
- •25 Вопрос
2 Периодического закона
Периодический закон был открыт. Менделеевым в 1869 г. современная формулировка периодического закона: –
Свойства элементов, а также свойства образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.
Открытие периодического закона дало Менделееву основу для системы классификации химических элементов и созданию Периодической системы.
До Д.И. Менделеева некоторые ученые делали попытки систематизации химических элементов. Они объединяли элементы со сходными свойствами в группы, однако группы элементов рассматривались изолированно друг от друга.
Менделеев смог создать объективную основу для классификации элементов. Этой основой оказалась атомная масса химических элементов, которая в то время была изучена. Он расположил известные в то время 63 элемента в порядке возрастания их атомных масс и обратил внимание на то, что в рядах через определенное число элементов их свойства периодически повторяются.
Расположив столбцами группы элементов, Менделеев обнаружил сходство элементов друг с другом. При этом были учтены не только физические и химические свойства соответствующих простых веществ, но также формы (формулы) их оксидов, гидроксидов и других соединений. В результате чего, Менделеев получил таблицу, выражающую периодичность изменения свойств элементов и их соединений - Периодическую таблицу, в которой каждый элемент занимал определенное место.
В настоящее время известно 109 химических элементов. Периодическая система состоит из семи периодов, расположенных в таблице горизонтально, и восьми групп, расположенных вертикально.
3. Строение атома
Открытие периодического закона стало предпосылкой к созданию в XX в. теории строения атома. Английский физик Э. Резерфорд предложил ядерную модель атома, согласно которой атом состоит из сравнительно небольшого положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена практически вся масса атома, и расположенных вокруг ядра электронов, составляющих электронную оболочку атома, которая занимает практически весь его объем.
В 1913 г. английский физик Г. Мозлиустановил, что заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе.
Химический элемент — это множество атомов с одинаковым зарядом ядра. Самым простым ядром является ядро атома водорода: его заряд равен +1, относительная масса — примерно 1 а. е. м. Ядро атома водорода было названо протоном*. Заряд протона равен по величине и противоположен по знаку заряду электрона.
В состав ядер атомов других химических элементов входят протоны и нейтроны. Нейтрон — нейтральная частица, масса которой примерно равна массе протона.
3.1 Квантово-механическое описание электрона в атоме
квантовая механика-теория, описывающая поведение объектов микромира (например, электрона).Она содержит два основных положения.Электрон имеет двойственную природу. Он обладает свойствами и частицы, и волны одновременно. Как частица электрон имеет массу и заряд, однако, движение электронов - это волновой процесс. Электронам свойственно явление дифракции (поток электронов огибает препятствие).Положение электрона в атоме неопределенно. Это означает, что невозможно одновременно точно определить и скорость электрона, и его координаты в пространстве.