
- •1). Интерференция световых волн. Когерентность световых волн. Условие максимума и минимума для интерференции света. Оптическая длина пути.
- •5). Кольца Ньютона. Способ их наблюдения. Радиусы колец.
- •6). Интерферометры. Интерферометр Майкельсона. Применение интерферометров.
- •7). Дифракция света. Принцип Гюйгенса и Гюйгенса-Френеля. Метод зон Френеля. Прямолинейное распространение света.
- •8). Дифракция Френеля на круглом отверстии:
- •9). Дифракция Фраунгофера на одной щели.
- •10). Дифракционная решетка. Дифракционная картина от решетки. Главные максимумы и минимумы.
- •11). Дифракционная решетка как спектральный прибор. Угловая и линейная дисперсия. Разрешающая способность.
- •3. 7. Дисперсия и разрешающая сила спектрального прибора. @
- •12). Дифракция рентгеновских лучей на пространственной решетке кристаллов. Формула Вульфа- Брегга. Изучение структуры кристаллов.
- •13). Понятие о голографии. Получение и восстановление голографических снимков. Особенности голографического снимка.
- •14). Поляризация света. Естественный и поляризованный свет. Частичная и полная плоская поляризация света.
- •15). Прохождение света через поляризатор и анализатор. Закон Малюса.
- •16). Поляризация света при отражении. Закон Брюстера.
- •17). Поляризация света при двойном лучепреломлении. Обыкновенный и необыкновенные лучи. Причина их возникновения. Одноосные и двуосные кристаллы.
- •18). Призма Николя. Оптический дихроизм. Поляризационные призмы и поляроиды.
- •19). Вращение плоскости поляризации света. Оптически активные вещества.
- •20). Магнитное вращение плоскости поляризации
- •21). Искусственная оптическая поляризация. Эффект Керра и Коттона- Мутона.
- •22). Поглощение света при прохождении через вещество. Механизм поглощения.
- •23). Рассеяние света в веществе.
- •24). Дисперсия света в веществе. Нормальная и аномальная дисперсия. Объяснение дисперсии света.
- •25). Эффект Вавилова- Черенкова.
- •26). Тепловое излучение. Основные характеристики теплового излучения. Равновесный характер теплового излучения.
- •27). Связь между лучеиспускательной и поглащательной способностями тел. Закон Кирхгофа. Абсолютно-чёрное тело.
- •28). Распределение световой энергии в спектре абсолютно- черного тела. Серые тела.
- •29). Теория Релея и Джинса. Затруднения классической теории излучения.
- •31). Внешний фотоэффект как квантовое явление и его законы. Применение фотоэффекта.
- •32). Фотон и его свойства. Энергия,импульс,масса и скорость фотона.
- •33). Давление света. Опыты Лебедева.
- •34). Эффект Комптона и его теория.
- •35). Корпускулярно-волновой дуализм. Соотношение между волновыми и корпускулярными свойствами света.
- •36). Спектральные серии в спектре излучения атома водорода.
- •37). Опыты Резерфорда. Планетарная модель атома. Её устойчивость.
- •38). Постулаты Бора. Условие квантования орбит.
- •39). Теория Бора для водородоподобного атома, её ограниченность.
- •40). Гипотеза де Бройля,её опытное подтверждение. Волновые свойства микрочастиц.
- •41). Соотношение неопределённостей как следствие корпускулярно-волновых свойств вещества.
- •42). Волновая функция. Её статистический смысл. Свойства волновой функции.
- •43). Общее уравнение Шредингера. 44). Уравнение Шредингера для стационарных состояний. Свободная частица.
- •45). Частица в одномерной потенциальной яме. Квантование энергии.
- •46). Туннельный эффект.
- •47). Уравнение Шредингера для атома водорода и его решение. 48). Квантовые числа.Вырожденные состояния.Обозначения состояний атома.Правила отбора.
- •49). Мультиплетность спектральных линий. Спин электрона. Спиновое квантовое число.
- •50). Принцип Паули. Распределение электронов в атоме по состояниям.
- •51). Периодическая система элементов д.И. Менделеева. Принципы её построения.
- •52. Спонтанное и вынужденное излучения атомов,их особенности. Инверсные состояния атомов.
- •53). Мазеры,лазеры,принцип их действия.
- •54 Вопрос! а) Размер, состав и заряд атомного ядра. Массовое и зарядовое числа. Изотопы
- •Б) дефект массы и энергия связи ядра
- •В) Закономерности a-распада, б-распад ниже
- •В) ядерные реакции и их основные типы
- •Г) реакция деления ядра
- •Д) цепная реакция деления
54 Вопрос! а) Размер, состав и заряд атомного ядра. Массовое и зарядовое числа. Изотопы
Э. Резерфорд, исследуя прохождение ос-частиц с энергией в несколько мегаэлектрон-вольт через тонкие пленки золота (см. § 208), пришел к выводу о том, что атом состоит из положительно заряженного ядра и окружающих его электронов. Проанализировав эти опыты, Резерфорд также показал, что атомные ядра имеют размеры примерно 10-14-10-15 м (линейные размеры атома примерно 10~10 м).
Атомное ядро состоит из элементарных частиц - протонов и нейтронов (протон-но-нейтронная модель ядра была предложена российским физиком Д. Д. Иваненко (р. 1904), а впоследствии развита В. Гейзенбергом).
Протон (р) имеет положительный заряд, равный заряду электрона, и массу покоя mp = 1,6726× 10- 27 кг »1836 те,где те - масса электрона. Нейтрон (n) - нейтральная частица с массой покоя тп-1,6749× 10- 27 кг »1839 те. Протоны и нейтроны называются нуклонами (от лат. nucleus - ядро). Общее число нуклонов в атомном ядре называется массовым числом А.
Атомное ядро характеризуется зарядом Ze, где Z - зарядовое число ядра, равное числу протонов в ядре и совпадающее с порядковым номером химического элемента в Периодической системе элементов Менделеева. Известные в настоящее время 107 элементов таблицы Менделеева имеют зарядовые числа ядер от Z= 1 до Z= 107.
Ядро обозначается тем же символом, что и нейтральный атом: AZХ, где X - символ химического элемента, Z - атомный номер (число протонов в ядре), А - массовое число (число нуклонов в ядре).
Сейчас протонно-нейтронная модель ядра не вызывает сомнений. Рассматривалась также гипотеза о протонно-электронном строении ядра, но она не выдержала экспериментальной проверки. Так, если придерживаться этой гипотезы, то массовое число А должно представлять собой число протонов в ядре, а разность между массовым числом и числом электронов должна быть равна зарядовому числу. Эта модель согласовывалась со значениями изотопных масс и зарядов, но противоречила значениям спинов и магнитных моментов ядер, энергии связи ядра и т. д. Кроме того, она оказалась несовместимой с соотношением неопределенностей (см. § 215). В результате гипотеза о протонно-электронном строении ядра была отвергнута.
Так как атом нейтрален, то заряд ядра определяет и число электронов в атоме. От числа же электронов зависит их распределение по состояниям в атоме, от которого, в свою очередь, зависят химические свойства атома. Следовательно, заряд ядра определяет специфику данного химического элемента, т. е. определяет число электронов в атоме, конфигурацию их электронных оболочек, величину и характер внутри атомного электрического поля.
Ядра с одинаковыми 2, но разными А (т. е. с разными числами нейтронов N=A-Z) называются изотопами, а ядра с одинаковыми А, но разными Z- изобарами. Например, водород (Z=1) имеет три изотопа: 11Н - протий (Z=1, N=0), 21Н - дейтерий (Z=1, N=1), 31Н -тритий (Z=1, N=2), олово - десять, и т. д. В подавляющем большинстве случаев изотопы одного и того же химического элемента обладают одинаковыми химическими и почти одинаковыми физическими свойствами (исключение составляют, например, изотопы водорода), определяющимися в основном структурой электронных оболочек, которая является одинаковой для всех изотопов данного элемента. Примером ядер-изобар могут служить ядра 104Be, 105Be, 106С. В настоящее время известно более 2500 ядер, отличающихся либо Z, либо А, либо тем и другим.
Радиус ядра задается эмпирической формулой
(251.1)
где R0=(1,3¸1,7) 10-15 м. Однако при употреблении этого понятия необходимо соблюдать осторожность (из-за его неоднозначности, например из-за размытости границы ядра). Из формулы (251.1) вытекает, что объем ядра пропорционален числу нуклонов в ядре. Следовательно, плотность ядерного вещества примерно одинакова для всех ядер (» 1017 кг/м3).