- •1. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей.
- •2. Соляная кислота. Получение. Химические свойства соляной кислоты.
- •1. Закон постоянства состава вещества. Закон сохранения массы вещества.
- •2. Соединения натрия. Способы получения соединений натрия
- •1. Количество вещества. Закон Авогадро.
- •2. Щелочные металлы. Общая характеристика. Химические свойства
- •1. Типы химических реакций.
- •2. Химические свойства водорода.
- •1. Общая характеристика кислорода. Получение кислорода
- •2. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
- •1.Окисление. Оксиды. Классификация оксидов. Получение.
- •Основные оксиды:
- •2. Электроотрицательность химических элементов
- •1. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность
- •Относительная плотность газа — это отношение молярной массы данного газа к молярной массе того газа, по которому она находится.
- •2. Химические свойства и применение галогенов.
- •1.Водород. Общая характеристика. Получение
- •2. Ковалентная связь, классификация, образование.
- •1. Кислоты. Классификация. Способы получения.
- •2. Типы кристаллических решеток.
- •1. Химические свойства кислот.
- •2. Типы кристаллических решеток.
- •2.Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
- •1. Вода: состав, физические и химические свойства. Растворимость.
- •2.Химические свойства и получение хлора.
- •1. Горение. Тепловой эффект. Термохимические реакции.
- •2. Общая характеристика подгруппы галогенов. Положение галогенов в периодической таблице, способы получения.
- •1. Аллотропия. Дать характеристику аллотропным изменениям.
- •2. Химические свойства оксидов. Основные оксиды
- •1. Основания. Классификация. Способы получения.
- •2. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.
- •1. Химические свойства оснований.
- •2. Движение электронов в атомах.
- •1. Соли. Классификация. Способы получения.
- •2. Химическая формула вещества.
- •1. Химические свойства солей.
- •2.Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе.
- •1. Химическая связь между классами неорганических соединений.
- •2. Структура Периодической системы химических элементов.
- •1. Периодический закон д.И.Менделеева. Семейства элементов и их свойства.
- •2. Химические свойства кислорода.
- •1. Строение атома. Изотопы.
- •2. Химические свойства галогенов.
2.Химические свойства и получение хлора.
Хлор -элемент главной подгруппы VII группы. Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов. При нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета тяжелее воздуха, с резким запахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
Химические свойства :
Взаимодействие с простыми веществами : Cu + Cl2 = CuCl2 + Q
Cu - 2e = Cu восстановитель
Cl + 2e = 2Cl окислитель
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
H2 + Cl2 = 2HCI
Получение хлора(стр. 185):
Билет №13
1. Горение. Тепловой эффект. Термохимические реакции.
Реакции , сопровождающиеся выделением тепла и света , называется реакциями горения . При горении простых и сложных веществ образуются различные оксиды.
Про протекании любой реакции происходит выделение или поглощение теплоты . В зависимости от этого реакции бывают экзотермическими (с выделением теплоты) и эндотермическими (с поглощением теплоты ). Химические уравнения , в которых указывается тепловой эффект , называются термохимическими .
Тепловым эффектом химической реакции называется количество теплоты , выделяемое при образовании 1 моля продукта.
Величина теплового эффекта зависит от нескольких факторов :
от природы исходных веществ и продуктов реакции ;
от температуры ;
от массы реагирующих веществ ;
от агрегатного состояния реагентов и продуктов .
2. Общая характеристика подгруппы галогенов. Положение галогенов в периодической таблице, способы получения.
Фтор , хлор , бром , йод - элементы , расположенные в 7 группе Периодической системы Д.И. Минделеева , проявляют явные неметаллические свойства . Они непосредственно взаимодействуют с металлами с образованием солей , поэтому называется галогенами т.е. солеобразующими. Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов.
Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Cl−, Br−, I−, At− уменьшается.
Билет №14
1. Аллотропия. Дать характеристику аллотропным изменениям.
Аллотро́пия — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам — так называемых аллотропических (аллотропных) модификаций или форм.
Явление аллотропии обусловлено либо различным составом молекул простого вещества (аллотропия состава), либо способом размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы).
2. Химические свойства оксидов. Основные оксиды
1. Основный оксид + cильная кислота → соль + вода
2. Сильноосновный оксид + вода → щелочь
3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль
4. Основный оксид + водород → металл + вода
Примечание: металл менее активный, чем алюминий.
Билет №15