- •1. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей.
- •2. Соляная кислота. Получение. Химические свойства соляной кислоты.
- •1. Закон постоянства состава вещества. Закон сохранения массы вещества.
- •2. Соединения натрия. Способы получения соединений натрия
- •1. Количество вещества. Закон Авогадро.
- •2. Щелочные металлы. Общая характеристика. Химические свойства
- •1. Типы химических реакций.
- •2. Химические свойства водорода.
- •1. Общая характеристика кислорода. Получение кислорода
- •2. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
- •1.Окисление. Оксиды. Классификация оксидов. Получение.
- •Основные оксиды:
- •2. Электроотрицательность химических элементов
- •1. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность
- •Относительная плотность газа — это отношение молярной массы данного газа к молярной массе того газа, по которому она находится.
- •2. Химические свойства и применение галогенов.
- •1.Водород. Общая характеристика. Получение
- •2. Ковалентная связь, классификация, образование.
- •1. Кислоты. Классификация. Способы получения.
- •2. Типы кристаллических решеток.
- •1. Химические свойства кислот.
- •2. Типы кристаллических решеток.
- •2.Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
- •1. Вода: состав, физические и химические свойства. Растворимость.
- •2.Химические свойства и получение хлора.
- •1. Горение. Тепловой эффект. Термохимические реакции.
- •2. Общая характеристика подгруппы галогенов. Положение галогенов в периодической таблице, способы получения.
- •1. Аллотропия. Дать характеристику аллотропным изменениям.
- •2. Химические свойства оксидов. Основные оксиды
- •1. Основания. Классификация. Способы получения.
- •2. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.
- •1. Химические свойства оснований.
- •2. Движение электронов в атомах.
- •1. Соли. Классификация. Способы получения.
- •2. Химическая формула вещества.
- •1. Химические свойства солей.
- •2.Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе.
- •1. Химическая связь между классами неорганических соединений.
- •2. Структура Периодической системы химических элементов.
- •1. Периодический закон д.И.Менделеева. Семейства элементов и их свойства.
- •2. Химические свойства кислорода.
- •1. Строение атома. Изотопы.
- •2. Химические свойства галогенов.
1.Водород. Общая характеристика. Получение
Водород - самый легкий элемент . В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева водород находится в первой группе , имея порядковый номер один.
В переводе с латинского Hydrogenium (название водорода) означает "рождающий воду ". Химический знак водорода - H, читается "аш". Относительная атомная масса составляет 1,008, молекула водорода состоит из двух атомов , образуя простое вещество - газ "водород".
При обычных условиях водород находится в газообразном состоянии. В верхних слоях атмосферы под действием солнечного излучения происходит реакция водорода с кислородом с образованием воды.
Водород широко распространен в космосе . В солнечной системе для атомов водорода составляет 92%.
Получение :
О сновным способом получения водорода в промышленности является разложение воды с помощью постоянного электрического тока:
2 H2O 2H2 + O2
В заимодействие метана с водой. Эта реакция происходит при высокой температуре :
CH4 + 2H2O = CO2 + 4H2 - 165 кДж.
В результате этого процесса выделяется смесь газов - углекислый газ и водород. Далее смесь разделяют с помощью различных способов.
Поместим в пробирку 1-2 кусочка цинка и добавим разбавленной соляной или серной кислоты . На поверхности цинка начинает образовываться газ, который выделяется из раствора . Это водород :
Z n + 2HCI = ZnCl2 + H2
У равнение реакции взаимодействия цинка с разбавленной серной кислотой имеет следующий вид:
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2
Общая схема получения водорода :
Активный металл + кислота = соль + водород
Водород можно получить и из воды при ее взаимодействии с самыми активными металлами - литием, натрием, , калием, кальцием.
C a+2H2O=Ca(OH)2 +H2
Общую схему получения водорода таким способом можно изобразить так :
активный метал + вода = гидроксид металла + водород.
2. Ковалентная связь, классификация, образование.
Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Химическая связь образованная посредством общих электронных пар, называется ковалентной связью. Слово ковалентная означает "объединенная","совместная ". Различают ковалентную связь неполярную и ковалентную полярную связь.
Ковалентная неполярная связь образуется между атомами , электроотрицательность которых одинакова , например при образовании простых веществ (N2,F2,Cl2,O2,N2).
Билет №9
1. Кислоты. Классификация. Способы получения.
Кислоты - сложные вещества , состоящие из атомов водорода , способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков .
Классификация :
По основности — количество кислых атомов водорода
Одноосновные (HNO3)- если в состав входит один атом водорода ;
Двухосновные (H2SeO4,)- если в состав входит два атома водорода;
По содержанию кислорода
бескислородные (HCl, H2S) - если нет кислорода;
кислородосодержащие (HNO3,H2SO4) - если есть кислород ;
Способы получения кислот:
При взаимодействии оксидов неметаллов с водой по следующим уравнениями реакций :
SO2 + H2O = H2SO3 сернистая кислота
SO3 +H2O = H2SO4 серная кислота
P2O5 +3H2O = 2H3PO4 фосфорная кислота
Бескислородныекислоты получают при взаимодействии водорода с некоторыми неметаллами , такими как хлор, бом, сера:
H2 + Cl2 = 2HCL