2. Соединения натрия. Способы получения соединений натрия
Соединения натрия:
Оксид и гидроксид натрия - соединение основного характера . Гидроксид натрия NaOH- типичная щелочь.
Раствор гидроксида натрия - мылкий на ощупь, может разъедать буману и такини , вызывает ожоги кожи .
Гидроксид натрия проявляет все свойства оснований :
+HCL=NaCl+H2O
NaOH +CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
+CO2=Na2Co3+H2O
Билет №3
1. Количество вещества. Закон Авогадро.
Количество вещества выражается в молях .В международной системе СИ моль как единица принят для измерения кол-во вещества.
Моль- это кол-во вещества , содержащее столько же частиц ( атомов , молекул) содержится в углероде массой 0,012 кг (12 гр.)
Число N названо числом Авогардо в честь итальянского итальянского ученого .
Авогадро - 1/моль. Оно показывает , что в одном моле любого вещества содержится
6,02 *10^23.
В химии масса одного моля вещества называется молярной массой. Она измеряется в г/моль и обозначает заглавной буквой М.
2. Щелочные металлы. Общая характеристика. Химические свойства
Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических:
Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr, при взаимодействии с водой образуют щелочи, поэтому их называют щелочными металлами.
Общая характеристика щелочных металлов:
Все щелочные металлы мягкие вещества , очень быстро окисляются кислородом воздуха , поэтому их хранят под слоем керосина. В соединениях щелочные металлы одновалентны . Они имеют одинаковые по составу и свойствам оксиды и гидроксиды .
Химические свойства щелочных металлов :
Название и символ элемента |
Горение |
Активность в химических реакциях |
Литий Li Натрий Na Калий K Рубидий Rb Цезий Cs |
При нагревании горит При нагревании горит Горит при комнатной температуре Горит при комнатной температуре Взрывается при комнатной температуре |
Возрастает
|
Билет №4.
1. Типы химических реакций.
Типы химических реакций:
1.Реакция
образования одного сложного вещества
при взаимодействии двух или нескольких
веществ называется реакция
соединения:
Реакция
разложения одного сложного вещества с
образованием нескольких нвых веществ
называется реакцией
разложения :
Реакция
, протекающая между простыми и сложными
веществами , при которой атомы простого
вещества замещают атомы одного из
элементов в сложном веществе,
называется
реакция замещения.
:
Реакция
, протекающая между двумя сложными
веществами , при которой происходит
обмен атомов одного вещества атомами
другого вещества , называется реакцией
обмена :
2. Химические свойства водорода.
Химические свойства водорода: Хотя молекула водорода имеет простое строение , водород - прочное соединение. при горении водорода в кислороде выделяется большое количество тепла. Водород бурно реагирует со многими не металлами .
Уравнение экзотермической реакции :
2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж
Продукт , образующийся в результате горения , - вода.
Е
сли
пропустить водород через расплавленную
серу , то ощущается запах тухлых яиц ,
выделяется сероводород :
H2 +S = H2 S
П ри взаимодействии водорода с хлором выделяется газ с резким запахом - хлороводород HCI:
H2 +Cl2 = 2HCI
При обычной комнатной температуре водород взаимодействует с активными металлами - натрием , кальцием . В результате реакции образуются гидриды :
2Na+ H2 = 2NaH
Ca+ H2 = CaH2
Водород реагирует с оксидом меди (2) образуя воду и металлическую медь :
CuO+ H2 = Cu + H2O
Билет №5.