- •1. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей.
- •2. Соляная кислота. Получение. Химические свойства соляной кислоты.
- •1. Закон постоянства состава вещества. Закон сохранения массы вещества.
- •2. Соединения натрия. Способы получения соединений натрия
- •1. Количество вещества. Закон Авогадро.
- •2. Щелочные металлы. Общая характеристика. Химические свойства
- •1. Типы химических реакций.
- •2. Химические свойства водорода.
- •1. Общая характеристика кислорода. Получение кислорода
- •2. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
- •1.Окисление. Оксиды. Классификация оксидов. Получение.
- •Основные оксиды:
- •2. Электроотрицательность химических элементов
- •1. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность
- •Относительная плотность газа — это отношение молярной массы данного газа к молярной массе того газа, по которому она находится.
- •2. Химические свойства и применение галогенов.
- •1.Водород. Общая характеристика. Получение
- •2. Ковалентная связь, классификация, образование.
- •1. Кислоты. Классификация. Способы получения.
- •2. Типы кристаллических решеток.
- •1. Химические свойства кислот.
- •2. Типы кристаллических решеток.
- •2.Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
- •1. Вода: состав, физические и химические свойства. Растворимость.
- •2.Химические свойства и получение хлора.
- •1. Горение. Тепловой эффект. Термохимические реакции.
- •2. Общая характеристика подгруппы галогенов. Положение галогенов в периодической таблице, способы получения.
- •1. Аллотропия. Дать характеристику аллотропным изменениям.
- •2. Химические свойства оксидов. Основные оксиды
- •1. Основания. Классификация. Способы получения.
- •2. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.
- •1. Химические свойства оснований.
- •2. Движение электронов в атомах.
- •1. Соли. Классификация. Способы получения.
- •2. Химическая формула вещества.
- •1. Химические свойства солей.
- •2.Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе.
- •1. Химическая связь между классами неорганических соединений.
- •2. Структура Периодической системы химических элементов.
- •1. Периодический закон д.И.Менделеева. Семейства элементов и их свойства.
- •2. Химические свойства кислорода.
- •1. Строение атома. Изотопы.
- •2. Химические свойства галогенов.
2. Структура Периодической системы химических элементов.
Билет №20
1. Периодический закон д.И.Менделеева. Семейства элементов и их свойства.
Свойство элементов , а также состав и свойства образуемых или простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от их атомных масс .
Д.И. Менделеев положил в основу классификаций элементов кол-нно измеряемые свойства : атомную массу и валентность . Он расположил элементы в порядке возрастания масс в ряд о обнаружил , что сходные по химическим свойствам элементы встречаются через определенный интервал .
Период - это ряд химических элементов , расположенный в порядке возрастания атомных масс. Период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным элементом .
Во всех периодах с увеличением атомных масс (слева направо ) наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств . Состав и свойства соединений элементов изменяются в той же последовательности , в частности, происходит переход от основного оксида к кислотному.
2. Химические свойства кислорода.
Взаимодействие веществ с кислородом называется реакцией окисления этого вещества . Реакции, сопровождающиеся выделением тепла и света , называются реакциями горения.
При нагревании многие металлы и неметаллы бурно реагируют с кислородом , выделяя тепло и свет .
При горении простых и сложных веществ образуются различные оксиды.
Взаимодействие углерода с кислородом :
C+ O2 = CO2 (оксид углерода 4 валентный)
Взаимодействие серы с кислородом :
S + O2 = SO2 (оксид серы 4 валентный)
Взаимодействие фосфора с кислородом :
4P + 5 O2 =2P2O5 (оксид фосфора 5 валентный )
Взаимодействие металлов с кислородом :
3Fe + 2O2 = Fe3 04 (железная окалина)
2Cu + O2 = 2CuO
Билет №21
1. Строение атома. Изотопы.
Атом- это частица со сложной структурой . В центре его находится положительно заряженное ядро , а вокруг него вращаются отрицательно заряженные электроны. Электрон имеет наименьший отрицательный заряд , условно равный единице .
Порядковый номер химического элемента численно равен заряду ядро его атома . Именно величина заряда ядра атома является основной характеристикой химического элемента и обусловливает его свойства .
Изучение состава атомных ядер привело к открытию изотопов. Изотопы - разновидности атомов данного элемента, обладающие одинаковым зарядом ядра , т.е. одинаковым числом протонов , но разным числом нейтронов . Открытие изотопов объяснило причину отступления от общего принципа возрастания относительных атомных масс у некоторых элементов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
2. Химические свойства галогенов.