Ответы на билеты по химии.

Билет №1

1. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей.

Вещество - это то, из чего состоит тело .

Смеси включают в себя два или более вещества.

Смеси:

• Однородные

• Неоднородные

В однородных смесях , в отличие от неоднородных , отдельные частицы не обнаруживаются . В смесях вещества сохраняют свои индивидуальные свойства .

Существует два способа разделения смесей :

1. Отстаивание - если твердые частицы имеют большую плотность , то после отстаивания , те частицы которые имеют плотность больше воды осядут , а те что имеют меньшую всплывут .

2. Фильтрование - механическая операция отделения твердого вещества от жидкого при помощи пропускания исходной смеси через пористую пластину, через которую может пройти только жидкость.

2. Соляная кислота. Получение. Химические свойства соляной кислоты.

Солняная кислота — HCl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. 

Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Химические свойства :

• Соляная кислота имеет специфическое свойство . Если к соляной кислоте и ее солям добавить раствор нитрата серебра , образуется белый осадок хлорида серебра :

HCL+AgNO3 = HNo3+AgCl

• П ри взаимодействии соляной кислоты с активными металлами , с основными оксидами и основаниями образуются хлориды. Например, при взаимодействии с металлами

Fe+2HCL = FeCl3 +H2

• Взаимодействие с основными оксидом :

FeO+2HCL = FeCl2+H2O

• Взаимодействие с нерастворимыми основаниями :

Fe(OH)2 + 2HCL = FeCl2+2H2O

Получение:

• При темпиратуре 400 С и избытке поваренной соли возможно вхаимодействие:

2NaCl+H2So4 =Na2So4+ 2HCL - гидросульфат натрия

• Е сли нагреть до 700 С образуется срелняя соль - сульфат натрия :

NaHSO4+NaCl=Na2So4+HCL

• В промышленности хлороводород в виде газа получают прямым взаимодействием водорода и хлора :

H 2+Cl2=2HCL

Билет №2.

1. Закон постоянства состава вещества. Закон сохранения массы вещества.

Закона постоянства состава вещества:

Каким бы способом ни было получено вещество, его химический состав и свойства остаются неизменными.

(Закон был установлен в 1799 году французским химиком Ж.-Л. Прустом на основании анализа многих химических соединений, для которых состав и свойства оставались постоянными независимо от времени, места и способа их получения.)

Закон сохранения массы

Современная формулировка закона сохранения массы веществ (был установлен русским ученым М.В. Ломоносовым и французским ученым А. Лоран-де-Лавуазье):

Суммарная масса реагентов равна суммарной массе продуктов реакции.

На атомно-молекулярном уровне закон сохранения массы объясняется тем, что при течении химической реакции происходит только перегруппировка атомов реагентов в молекулы продуктов. Число же атомов каждого элемента и масса каждого атома остаются неизменными до и после реакции.