12.Катализ. Гетрогенные и гомогенные реакции

Катализатором называется вещество изменяющее скорость химических реакций. Но само в реакции не расходуется и в конечныые продукты не входит.Одни катализаторы сильно ускоряют реакцию- положительный катализ или просто катализ, другие замедляют реакцию- отрицательный катализ. Отрицательный катализ называют ингибированием, а отрицательные катализаторы, снижающие скорость реакции, называют ингибиторами.

При гомогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют однофазную систему- газовую или жидкую, между катализатором и реагирующим веществами отсутствует поверхность раздела, а скорость химической реакции пропорциональна концентрации катализатора

При гетерогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют систему из разных фаз. В этом случае между катализом и реагирующим веществами существует поверхность раздела. Обычно катализатор- твердое вещество, а реагирующие вещества- газы и жидкости

13.Химическое равновесие, константа хим равновесия, Ле-Шателье

Большинство хим. реакций являются обратимыми. Химическое равновесие-это такое состояние системы, при котором скорость прямой и обратной реакции равны между собой.

При установившемся равновесии произведение концентраций продуктов реакции, деленное на произведение концентраций исходных веществ представляет собой постоянную величину, называемой константой равновесия. Величина константы зависит от природы реагентов, от температуры и определяет глубину протекания процесса к моменту достижения равновесного состояния: чем больше концентрация тем больше выход продуктов реакции.

Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое- либо внешнее воздействие, то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие.

Повышение концентрации одного из реагентов смещает равновесие в сторону прямой реакции; обратный процесс смещает равновесие в сторону обратной реакции.

При повышении температуры равновесие смещ в сторону эндотермической реакции , при понижении- в сторону экзотермической.

Повышение давления смещает равновесие в сторону уменьшения числа молекул газа, понижение – в сторону увеличения числа газообразных молекул.

Если реакция протекает без изменения числа молекул газообразных веществ, то давление влияет на равновесие в данной системе.

Катализатор не влияет на смещение равновесия, так как он одинаково ускоряет как прямую так и боратную реакции.

14.Сильные и слабые электролиты. Факторы влияющие на степень электролитической диссоциации

Если а< 30 %, то электролиты яв-ся сильными. К ним относятся почти все растворимые соли, сильные кислоты и щелочи

Если 3% <a< 30%, то это средние электролиты.

Если 0<а<3%- слабые

Для количественной оценки полноты диссоциации используют понятие степени диссоциации. Степень диссоциации – это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита, введенных в раствор: α=n_расп./N_общ. В долях единицы (или х 100 – в %)

Количественно электролитическую диссоциацию характеризуют константой диссоциации.

К_дис=К_равн=[H⁺]*[CH₃COO^-]/[CH₃COOH]

K_равн отсечающая диссоциации слабого электролита, называется константой диссоциации. К_дис зависит от природы электролита и растворителя, от температуры, но не зависит от концентрации электролита.

М-ду К_дис и степенью диссоциации α есть связь.

К_дис==С*α²/1-α= С*α² => α=√К_дис/С

Для очень слабых электролитов α<<1, поэтому часто используют

К_дис=C* α²

Закон разведения Оствальда: степень диссоциации слабого электролита возрастает с разбавлением раствора.