5. Ковалентная связь. Насыщаемость и направленность связи.

Ковалентная связь – химическая связь, осуществляемая обобществленными электронами. Существует полярная (сущ. в молекулах, пара эл. образующих хим. св., смещена к 1му из ядер) и неполярная (сущ. в молекулах, где каж. ядро атома с одинаковой силой притягивают пару связывающих электронов)ковалентная связь.

Насыщаемость – способность атома участвовать в образовании ограниченного числа ковалентных связей, обусловлена тем что при химическом вазаимодействии участвуют электроны только внешних уровней.

Направленность – область перекрывания электронных облаков находится в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам.

6.Ионная связь. Металлическая связь.

Ионная связь – это химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением. Возникает лишь в случае большой разности ЭО атомов, например, м-ду катионами s-иеталлов первой и второй групп пер. системы и анионами неМе VI и VII групп. Например,

Na⁰-ё – Na⁺, Cl⁰+ё – Cl^- Na + :Cl: - NaCl . Не обладает нправленностью и насыщаемостью, поэтому ионные соединения представляют собой твердые тела с ионной кристаллической решеткой.

Металлическая связь – связь образующаяся в р-те электростатического притяжения м-ду ионами и Ме и обобществленными ё-ми. Вследствие низкой энергии ионизации электроны в металле утрачивают связь с отдельными атомами, легко обобществляются, образуя электронный газ – совокупность свободных электронов.

7. Σ, π и δ-связи. Длина связи, энергия связи.

σ (Сигма)-связь – связь лбусловленная перекрыванием атомных орбиталей по линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов. Сигма-связь может возникнуть при перекрывании: s-s, s-p, p-p, d-d, d-s, d-p, f-f орбиталей. Обычно охватывает 2 атома.

π (пи)-связь – связь, образованная перекрыванием АО по обе стороны линии, соединяющей ядра атомов (боковые перекрывания): p-p, p-d, d-d, f-p, f-d, f-f.

Δ-связь – образуется при перекрывании d-орбиталей всеми четырьмя лепестками.

Энергия связи – энергия необходимая для разрушения связи. При этом молекула должна находится в основном состоянии и при 0 К. Вел-на энергии химических связей в большинстве соединений колеблится в пределах 100-1000 лДж/моль.

Длина связи – расстояние м-ду центрами ядер атома в молекуле ил кристалле. С уменьшение длины связи обычно возрастает энергия связи и соответственно устойчивость молекул.

8.Водородная связь. Механизм образования водородной связи.

Водородная связь могут образовать только те в-ва в молекулах которых атом водорода связан с сильно электроотрицательными атомами: F, O, Cl, N, S и др. Бывает меж и внутримолекулярной. При образовании межмолекулярной связи в молекуле общая электронная пара от водорода смещена к атому электроотрицательного элемента, а положительный заряд его сконцентрирован в малом объеме, протон взаимодействует неподеленной электронной парой другого атома или иона, обобществляя его. В р-те через водород образуется вторая, более слабая связь. Поцесс образования водородной связи выглядит так:

O^{. . .}H ^– O

H – C ^{// \} C - H

^\ O ^- H ^{. . .} O ^//

Межмолекулярная связь