9. 9)Основные положения теории валентных связей. Гибридизация

1)В образовании связи участвуют только электроны внешней электронной оболочки

атома (валентные электроны).

2)Атомы вступающие в химическую связь ,обмениваются между собой электронами, которые образуют связывающие пары.

3) В соответствии с принципом Паули химическая связь образуется лишь при взаимодействии электронов с антиппаралельными спинами; при этом происходит перекрывание электронных орбиталей и между атомами появляется область с повышенной электронной плотностью, обуславливающая связь между ядрами атома.

4)Характеристика химической связи ( энергия, длина, полярность и др.) определяются типом перекрывания атомных орбиталей.

5) При образовании молекул электронная структура (кроме внешней оболочки) и химическая индивидуальность каждого атома в основном сохраняется.

Под гибридизацией понимают процесс перестройки неравномерных по форме и энергии электронных облаков в одинаковые по форме и энергии облака, называемые гибридными

Существует 3 вида гибридизации:

1) sp-гибридизация: 1s+1p орбитали (молекула им. линейную форму, угол = 180⁰)

2)sp²-гибридизация: 1s + 2p орбитали (молекула имеет форму плоского треугольника, угол 120⁰)

3)sp³гибридизация: 1s + 3p орбитали (форма тетраэдра, угол 109,5⁰)

10) Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции.

Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение реагирующих частиц. При одной и той же температуре число столкновений растет с возрастанием концентрации реагентов. Соответственно скорость реакции повышается с увеличением концентраций реагирующих веществ.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом законом действующих масс Гульдберга-Вааге: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ в степенях, равных их стехиомечиским коэффициентам

АА+вВ=сС+dD.

К- коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции.

Физический смысл к заключается в том что она численно равна скорости химической реакции, если концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л, к зависит от температуры и присутствия катализаторов и не зависит от концентрации.

11) Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации, ее физический смысл.

Скорость любой реакции возрастает при увеличении температуры.

Правило Вант-гоффа: при повышении температуры на 10 С скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.

Аррениус установил функциональную зависемость константы скорости химической реакции к от т.

K=A*e^-E|RT-уравнение Аррениуса, где А предэкспонентальный множитель, представляющий собой полную частоту соударения между молекулами реагирующих веществ.

Энергия активации – это некоторое избыточное количество внутренней энергии (по сравнению со средней), которым должна обладать молекула, чтобы прореагировать в данной химической реакции .

Энергия активации необходима для преодоления сил отталкивания между сближающимися молекулами , ослабления и нарушения связей в молекулах реагирующих веществ. Чем больше значение энергии активации, тем меньше скорость реакции и наоборот.