Получение

В промышленности (из нефти)

В лаборатории

1. крекинг алканов (нефтеродуктов)

С₈Н₁₈ С₄Н₁₀ + С₄Н₈

2. дегидрирование алканов

С_nH_2n+2 С_nH_2n+ Н₂

3. гидрирование алкинов

С_nH_2n-2 + Н₂ С_nH_2n

5. Дегидратация спирта

2С₂Н₅ОН C₂H₄ + H₂O

CH₃-CH -CH-CH₃ CH₃-CH=CH-CH₃+H₂O

OH CH₃

(реакция протекает по правилу Зайцева – водород отщепляется от наименее гидрированного атома углерода)

6. Дегалогенирование

R-CH-CH₂ + Zn R-CH=CH₂ + ZnCl₂

Cl Cl

7. Дегирогалогенирование

CH₃-CH-CH-CH₃ + KOH CH₃-CH=CH-CH₃ + H₂O + KCl

H Br ^{спирт. р-р}

(реакция протекает по правилу Зайцева – водород отщепляется от наименее гидрированного атома углерода)

Взаимодействие

Уравнение реакции

Примечание

6. р. окисления

3. р. горения (полного окисления):

Общее уравнение С_nН_2n-2 + О₂= nСО₂ + (n-1)Н₂О+Q

4. Неполное окисление раствором КМnO₄

в щелочной или нейтральной среде - обесцвечивание водного раствора КМnO₄

Качественная реакция -обесцвечивание раствора перманганата калия

7. р. присоединения

1. Гидрогалогенирование (+HCl, +HBr, +HI)

Н₂С=СН-СН=СН₂ + Н-Cl → Cl-Н₂С-CH=CH-СН₃

^{(4-хлорбутен-2)}

2. Гидрирование (+H₂):

Н₂С=СН-СН=СН₂ + н₂ Н₃С-CH=CH-СН₃

^{(бутен-2)}

Н₂С=СН-СН=СН₂ + 2н₂ Н₃С-CH₂-CH₂-СН₃

^(бутан)

3. Галогенирование (+Cl₂, +Br₂):

^t Вr- Н₂С-CH=CH-СН₂ -Br _{(1,4-дибромбутен-2)}

Н₂С=СН-СН=СН₂ + Вr_{2 Вr Вr}

Н₂С–CH-CH=СН_{2 (3,4-дибромбутен-1)}

Н₂С=СН-СН=СН₂ + 2Вr₂ Вr- Н₂С-CHBr-CHBr-СН₂ –Br

^{1,2,3,4-тетрабромбутан}

4. р. полимеризации

nCH₂=CH-CH=CH₂ [-CH₂-CH=CH-CH₂-]_n

_{бутадиен-1,3 бутадиеновый каучук}

Используют для получения синтетических каучуков