37. Водная миграция химических элементов в зоне аридного климата.

38. Методы расчета осадки сооружений.

Метод расчета выбирают в соответствии с геологическим строением основания, гидрогеологическими условиями и характером сооружения (назначение, конструкция, класс).

1. Определение осадки методом суммирования

2. Расчет осадки фундамента методом эквивалентного слоя при однородном грунте в основании

3. Расчет осадки фундамента методом эквивалентного слоя при слоистом напластовании грунтов

4. Расчет осадки фундамента по методу Егорова

5. Расчет крена фундамента

39. Особенности осадконакопления на континентах.

На континенте преобладает денудация относительно неустойчевых осадков и многократное переотложение.

Континенты явл-ся областями сноса, но в пониженных участках рельефа на континентах накапливаются отложения, кот. сносятся с возвышенностей. Осадконакопл. на контин-те может происходить в водной (субаквальные) и воздушной(субаэральные) среде. Особенности осадконакопления на конт-х: 1.Неустойчивость образования осадка; 2)Резкая смена фаций в плане и разрезе; 3)Тесная связь фаций с рельефом. Состав, стр-ра и текст-ра п.зависят от рельефа. Резко расчлененный рельеф созд. mах разнообразие фаций; 4)тесная связь фаций с материнскими породами; 5)Выраженная климатическая зональность в хар-ре и распределении континент. фаций; 6)Преобладание облом. осадков; 7)Пониженная роль биогенных и хемогенных отложений. Мощн. конт. отложений невелика, но в обл-ти устойчив. погружений она может достигать первых км.

40. Водная миграция химических элементов в зоне гумидного климата.

Водная миграция химических элементов — важнейшая часть пе­реноса и перераспределения атомов в земных недрах. Вода — самая универсальная и самая распространенная среда миграции в земной коре. Вода — "кровь" Земли, которая обеспечивает приток и отток химических элементов в разные структуры земной коры. Водная миграция — это непрерывный обменный процесс, результаты кото­рого особенно ярко проявляются за геологически длительное время. Различают внутренние и внешние факторы миграции. внутренние факторы - свойства химических элементов образовывать летучие или раство­римые соединения, осаждаться из растворов и расплавов, сорбиро­ваться и т.д. Все эти свойства определяются строением атомов. Внешние факторы - параметры обстановки миграции — температура Т, давление Р, кислотно-щелочные рН и окислительно-восстановительные Eh характеристики растворов и т.д. При этом параметры среды (рН, Eh и сумма солей) имеют особо важное значение в миграции элементов. Гидрогеохимическая среда миграции, значения рН подземных вод в основном определяются реакцией нейтрализации щелочей кислотами . В качестве примера рассмотрим роль угольной кислоты. На контакте с водой углекислый газ растворяется в ней с образованием угольной кислоты по реакции. Отношения [НСОз ]/[Н3СО3] и [COg-]/[HiCO,] зависят от рН. Зная поэто­му содержание СО₂ в воде и рН, можно графически изобразить соотношение этих ионов в воде. Графики подобного типа иногда называют диаграмма­ми Бьеррума. В кислых и слабокислых водах резко доминирует недиссоциированная кислота Н₂СОЭ, в нейтральных и слабощелочных — НСОз и только в сильнощелочных — СО₃ Окислительно-восстановительный потенциал подземных вод (Eh) — показатель степени окисленности или восстановленности переменно-валентных элементов состава подземных вод. Окисли­тельно-восстановительные (или редокс) реакции в природных усло­виях протекают. В любой окислительно-восстановительной системе всякое окисле­ние сопровождается восстановлением. В связи с этим окислитель­но-восстановительные реакции обычно делят на две полуреакции, соответствующие различным сторонам процесса. Такие реакции сопровождаются переносом электронов, который в свою очередь свидетельствует о наличии разности потенциалов Еh между восста­новленным и окисленным элементами. Для того, чтобы можно было измерить этот потенциал нужен какой-то стандарт. За такой стан­дарт по международной конвенции был принят потенциал реакцииН2 - 2Н+ + 2е , равный в стандартных условиях нулю, т.е. при активности Н+ и Н2, равной единице. Следовательно, замеряя электрический потенциал окислительно-восстановительной реакции, мы получаем потенциал электрода в полуячейке относительно стандартного водородного электрода (СВЭ). Этот замеренный потенциал и называется вели­чиной Eh раствора. Значения Eh могут быть положительными или отрицательными в зависимости от того, будет ли активность элект­ронов в измеренном растворе выше или ниже их активности в СЭВ. С ростом температуры С° существенно изменяется, и в гидро­термальных растворах реакции окисления и восстановления про­текают при иных значениях потенциалов. В природных водах Eh колеблется от +0,7 до -0,5 В