25) Термодинамические параметры, уравнение Менделеева- Клапейрона.
Параметры состояния, термодинамические параметры — физические величины, характеризующие состояние термодинамической системы: температура, давление, удельный объём, намагниченность, электрическая поляризация и др. Различают экстенсивные параметры состояния, пропорциональные массе системы:
объём,
внутренняя энергия,
энтропия,
энтальпия,
энергия Гиббса,
энергия Гельмгольца (свободная энергия),
и интенсивные параметры состояния, не зависящие от массы системы:
давление,
температура,
концентрация,
магнитная индукция и др.
Не все параметры состояния независимы, так что равновесное состояние системы можно однозначно определить, установив значения ограниченного числа параметров состояния.
-уравнение
Менделеева – Клапейрона.
-
уравнение Менделеева
26) Внутренняя энергия тс, изменение внутренней энергии.
Внутренняя энергия термодинамической системы - включает в себя энергию микроскопического движения и взаимодействия частиц системы, а так же их внутримолекулярную и внутриядерную энергии.
Изменение внутренней энергии при переходе из одного состояния в другое будет всегда равно разности между ее значениями в конечном и начальном состояниях, независимо от пути, по которому совершался переход.
Внутреннюю энергию тела нельзя измерить напрямую. Можно определить только изменение внутренней энергии:
27) Работа при изменении объема.
,
-
работа, совершаемая при конечных
изменениях объёма
28) Теплоемкость (удельная, молярная, при постоянном объеме, при постоянном давлении).
Удельной теплоёмкостью называется теплоёмкость, отнесённая к единичному количеству вещества. Количество вещества может быть измерено в килограммах, кубических метрах и молях. В зависимости от того, к какой количественной единице относится теплоёмкость, различают массовую, объёмную и молярную теплоёмкость.
Молярная теплоёмкость (Сμ) — это количество теплоты, которое необходимо подвести к 1 молю вещества, чтобы нагреть его на единицу температуры. В СИ измеряется в джоулях на моль на кельвин (Дж/(моль·К)).
Теплоемкость при постоянном объеме равна изменению внутренней энергии газа при изменении температуры на 1 К
.
Если газ нагревается при постоянном давлении, то согласно первому закону термодинамики
Где
Тогда теплоемкость газа при постоянном давлении
29) Первое начало термодинамики и его применение к изопроцессам.****
1.Изобарный процесс(постоянное давление):
2.Изохорный процесс(постоянный объём):
3.Изотермический процесс(постоянная температура):
Q=A
30. Адиабатный процесс. Уравнение Пуассона. (пи*дец какой-то, бл*ть!!!!!)
Работа газа при адиабатическом процессе идёт за счёт изменения его внутренней энергии, так как процесс идёт без теплообмена газа с окружающей средой.
1.pdV
(1)
- в любой момент
Продифференцируем это уравнение:
(2)
Разделим 2 на 1
Получим:
?(проверьте знаки после
«=» )
Применим уравнение Майера:
Интегрируем это уравнение:
2.
Уравнение Пауссона:
