Химические свойства
1. Оксид азота (I) является сильным окислителем. Оксид азота (I) – единственный газ, в котором, как и в кислороде, вспыхивает тлеющая лучинка. При комнатной температуре N2O химически малоактивен. При нагревании его реакционная способность возрастает, и он окисляет водород, металлы, фосфор, серу, углерод, органические и др. вещества. Например:
2. Оксид азота (I) – восстановитель при взаимодействии с сильными окислителями. Например, он медленно обесцвечивает раствор перманаганата калия:
3. При нагревании выше 600 ºС оксид азота (I) разлагается со взрывом:
4. Оксид азота (I) не взаимодействует с водой, но его можно рассматривать как ангидрид азотноватистой кислоты H2N2O2, в которой азот также имеет степень окисления +1.
Оксид азота (I) не токсичен. Основное промышленное применение вещество нашло в качестве пропеллента и разрыхлителя для взбитого мороженого, для создания аэрозолей, что связано со способностью растворяться под давлением в растительных жирах, нетоксичностью, отсутствием вкуса. Вещество используется как анестезирующее средство при наркозах (менее вреден, чем другие вещества, применяемые для общего наркоза, например, диэтиловый эфир).