Применение

В большом количестве гидроксиламин расходуется при производстве синтетических волокон (капрон), пестицидов, лекарственных препаратов.

Азотистоводородная кислота и азидоводород

В этом соединении степень окисления азота равна –1/3. Необычная степень окисления обусловлена структурной неравноценностью атома азота в этом веществе.

Азидоводород HN₃ – бесцветная легколетучая взрывчатая жидкость, , с резким запахом. Ядовитая, растворимая в воде.

Водный раствор азидоводорода называется азотистоводородной кислотой. В водном растворе HN₃ – слабая кислота (по силе близка к уксусной кислоте):

В разбавленных растворах азотистоводородная кислота медленно диспропорционирует:

В безводном состоянии она может взрываться не только при нагревании, но и при сотрясении:

Растворы азидоводорода являются сильными окислителями, взаимодействуют со многими металлами:

Смесь азотистоводородной и концентрированной соляной кислот способна растворять даже благородные металлы (даже платину). Соли азотистоводородной кислоты – азиды – сильно взрывчаты (не взрывчаты только азиды щелочных металлов, за исключением LiN₃). Азиды получают при взаимодействии оксида азота (I) или нитрата с амидом щелочного металла:

Азид натрия используется в подушках безопасности и для получения особо чистого азота, азиды свинца и серебра – в качестве детонаторов.

Кислородные соединения азота

Известно шесть оксидов азота: N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₄, N₂O₅, а также неустойчивые оксиды N₄O и NO₃.

Свойство	N2O	NO	N2O3	NO2	N2O4	N2O5
Степень окисления	+1	+2	+3	+4	+4	+5
Температура плавления, ºС	–90,7	–163,7	–101	–	–11	32,4 (субл)
Температура кипения, ºС	–88,7	–151,8	3,5 (разл)	–	21,2	–
Цвет	бесцв	бесцв	синий	бурый	бесцв	бесцв
, кДж/моль	82	90,2	50,3 (жидк)	33,2	–19,5 (жидк)	–41,3 (тв)
Магнитные свойства	диа-	пара-	диа-	пара-	диа-	диа-

Оксид азота (I) N₂O (монооксид азота, закись азота) – бесцветный газ, без запаха, сладковатый на вкус, малорастворим в воде (при 0º С один объем газа растворяется в одном объеме воды). При вдыхании небольших количеств оксида азота (I) вызывается судорожных смех, поэтому его называют «веселящим газом».

Молекула N₂O имеет линейное строение. Методом ВС строение молекулы оксида азота (I) описывается с помощью двух резонансных структур:

↔

Наложением двух резонансных структур получаем:

Длина связи N – N 113 пм, N – O 118 пм.

Получение n2o

1. термическим разложением нитрата аммония:

Образующийся газ может быть загрязнен азотом и оксидом азота (II). Нельзя допускать перегрева смеси, потому что оксид азота (I) разлагается со взрывом.

2. Чистый оксид азота (I) получают при взаимодействии нитрита (или азотистой кислоты) и соли гидразина или гидроксиламина: