Министерство Образования Российской Федерации

Башкирский Государственный Университет

Кафедра неорганической химии Конспект урока

на тему:

«Хлор» Выполнила: студентка 3 курса

гр. Б химического факультета

Гафурова Р.Р.

Проверила: к.х.н., доцент

Боева М.К.

Уфа - 2004

Содержание.

Цели урока…………………………………………………………..4 Вводная часть……………………………………………………….5

Основная часть……………………………………………………...7

Физические свойства……………………………………………….7

Распространенность в природе……………………………………7

Методы получения…………………………………………………7

Химические свойства………………………………………………8

Применение………………………………………………………..10

Домашнее задание………………………………………………...11

Приложение………………………………………………………..12

Техника безопасности…………………………………………….13

Список литературы………………………………………………..14

Тема: «Хлор».

Класс: 8.

Тип урока: Урок – освоение новых знаний.

Методы: Словесный, словесно-наглядный.

Цели урока.

Образовательные:

• Повторить общую характеристику подгруппы галогенов, разобрать строение атомов галогенов.

• Рассмотреть отличительные черты хлора от других галогенов данной группы.

• Изучить физические и химические свойства и важнейшие способы получения хлора.

• Указать его применение.

Воспитательные:

• Воспитывать у учащихся умение концентрировать внимание на самом главном, точно выполнять инструкции учителя, тем самым воспитывая в них способности контролировать свои действия.

• Воспитывать у учащихся интерес к углубленному и самостоятельному изучению химии.

Развивающие:

• Развивать логическое мышление учащихся и способности на практике применять полученные знания.

• Привить учащимся навыки использования практического опыта в теории, умение видеть во внешних индивидуальных проявлениях химического процесса.

• Формировать умение наблюдать и объяснять химимческие явления, протекающие в природе, в лаборатории и повседневной жизни.

• Развивать общие и специальные способности, аккуратность, самостоятельность, ответственность и другие положительные качества.

Структура урока:

1.Вводная часть (5 минут).

2.Основная часть (15 минут).

3.Закрепление пройденного материала (5 минут).

4.Домашнее задание (2 минуты).

Вводная часть.

Учитель( входит в класс): Здравствуйте ребята!

Ученики( встают ): Здравствуйте!

Учитель:Садитесь. Кто сегодня дежурный? Кто отсутствует?

Ученик-дежурный(встает): Отсутствуют Иванов, Петров.

Учитель: Спасибо, садитесь.

Ребята сегодня мы приступим к изучению галогенов и подробнее остановимся на свойствах хлора.

Давайте запишем сегодняшнее число и тему урока (учитель записывает на доске, ученики в тетрадях):

13 мая.

Тема: ”Хлор”

Для начала давайте вспомним общую характеристику подгруппы галогенов.

Галогены - F, Cl, Br, I расположены в главной подгруппе 7 группы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

Строение внешнего электронного слоя атомов галогенов имеет следующий вид:

ns² np⁵

где n-номер периода.

Галогены относятся к p-элементам, т.к. в их атомах электронами заполняется p-подуровень внешнего электронного слоя.

Из строения внешнего электронного слоя мы видим, что у атомов галогенов на внешнем электронном слое имеется один неспаренный электрон, и следовательно для них характерна валентность 1.

Кроме фтора, у атомов всех галогенов имеются вакантные орбитали на внешних уровнях своих электронных оболочек. И у них в возбужденном состоянии может увеличиваться число неспаренных электронов, а поэтому соответственно числу неспаренных электронов атомы галогенов в соединениях могут проявлять валентность 3, 5 и 7.

Ребята, скажите пожалуйста, а сколько всего электронов на внешнем электронном слое атомов галогенов?

Ученики (хором): Семь электронов.

Учитель: Правильно, молодцы!

Как мы видим до 8 электронов, т.е. до устойчивого состояния атомов, характерного для благородных газов, недостает по одному электрону. К тому же атомы галогенов по сравнению с атомами металлов того же периода, обладают большим зарядом ядра и меньшим атомным радиусом, которые как мы уже знаем увеличиваются от F к I, и имеют по одному неспаренному электрону.

Поэтому атомы всех галогенов энергично присоединяют недостающий электрон:

Гал⁰ +е^- Гал^-

В образующихся галогенид-ионах проявляется характерная для галогенов степень окисления, равная -1.Такую степень окисления атомы галогенов проявляют в соединениях с водородом и металлами. Например: HCl,CaCl₂,HI.

Наличие 7 валентных электронов позволяет атомам галогенов, кроме F, т.к. он не имеет свободных электронных орбиталей, проявлять в соединениях степени окисления +1, +3, +5, и +7.

Положительную степень окисления галогены проявляют во всех кислородосодержащих соединениях.

Как мы уже знаем, галогены являются сильными окислителями. Как же изменяется окислительная способность в ряду галогенов? Кто хочет ответить?

Ученик (встает): Окислительная способность галогенов закономерно

увеличивается от I к F с уменьшением атомных радиусов.

Учитель: Правильно, садитесь!

Вот мы рассмотрели с вами в общих чертах общую характеристику галогенов. А теперь давайте перейдем к изучению свойств хлора.