1.29 Ковалентная связь. Полярность ковалентной связи. Дипольный момент. Одинарные, двойные и тройные связи.

Ковалентная связь – связь осуществляемая за счет общих электронных пар двух атомов. Образование происходит за счет обобществления электронов. При объединении электроны образуют устойчивую электронную оболочку. Например водород (Н+Н -> Н:H), азот N₂ обобщаются 3 электронные пары. Общие пары электронов обозначаются черточками. Молекулы образованы из двух одинаковых атомов (двойные связи). Если соединяются разные атомы, то один из них более электроотрицательный будет перетягивать общую электронную пару на себя. Возникают положительный и отрицательный полюса. Молекулы с несимметричным распределением заряда называются полярными. Чем больше разница в относительной электроотрицательности атомов тем полярнее связь. Диполи – электрические системы состоящие из двух равных по величине и противоположных по знаку зарядов находящихся на расстоянии друг от друга. Дипольный момент () – произведение длины диполя на величину электрического заряда. . Свойства ковалентной связи. Она является прочной. Обладает свойством насыщаемости. Имеет направленность в пространстве.

1.30 Межмолекулярное взаимодействие. Ориентационное, индукционное и дисперсное взаимодействие. Водородная связь. Биологическая роль водородной связи и межмолекулярного взаимодействия.

Межмолекулярное взаимодействие могут осуществляться за счет водородных связей или сил Ван-дер-Ваальса. Водородная связь – слабая химическая связь, возникающая между атомом водорода, соединенным с сильно электроотрицательным элементом другой молекулы. Водородная связь разновидность донорно-акцепторной связи ( образование связи за счет пары электронов одного атома и свободной орбитали другого атома). Образуется в веществах содержащих водород соединенный с активным неметаллом (фтор, кислород). Плотность смещена к атому неметалла и водород может принять не поделенную электронную пару от сильно электроотрицательного элемента, образуя дополнительную связь. Ван-дер-Ваальса возникают когда осуществляется электрическое притяжение. Между разноименно заряженным концами двух полярных молекул. Между диполем одной полярной молекулы и образованным под ее влиянием, диполем другой неполярной молекулы - индукционные. Между двумя мгновенными диполями двух неполярных молекул – дисперсное.

1.31 Ионная связь. Степень ионности. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Металлическая связь.

Ионной связь – химическая связь осуществляемая за счет электростатического притяжения положительных и отрицательных ионов. Образуется в том случае, когда взаимодействуют атомы противоположные по свойствам (активные металлы 1-2 групп с активными неметаллами 4 и 7 групп). Атомы металла отдают внешние электроны и превращаются в положительные ионы, а неметаллы принимают и превращаются в отрицательные ионы. Далее образованные ионы взаимодействуют друг с другом под действием электростатического напряжения (раствор или расплав соли). В твердом виде наблюдается смещение электронной плотности от атома металла к атому неметалла. Атом металла может потерять до 90%электроноой плотности. Соединения образованные путем притяжения называются ионными. Донорно-акцепторный механизм - образование связи за счет пары электронов одного атома и свободной орбитали другого атома. Возникает между атомами, которые уже входят в состав каких – то молекул и приводит к соединению более простых молекул в сложные комплексы. Донорами выступают атомы неметаллов с отрицательными степенями окисления и имеющих одну или несколько не поделенных электронных пар (F^-, Cl^-, O^2-). Акцепторами служат атомы в состоянии положительных степеней окисления и имеющие свободные орбитали. Металлическая связь – осуществляется за счет обобществленных свободных электронов взаимодействующих с совокупностью положительных ионов. Образуется у металлов. Все металлы имеют кристаллическую решетку. При образовании связи объединяются электроны всех атомов кристалла. Относится к высокоэнергетическим связям, не обладает насыщаемостью и направленности в пространстве.