Расстановка стехиометрических коэффициентов

1. Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса:

CuS + O₂ → CuO + SO₂,

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂,

KNO₃ + C + S → N₂ + CO₂ + K₂S,

CuI₂ → CuI + I₂ ,

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + H₂O ,

KClO₃ → KCl + O₂ ,

KClO₃ → KClO₄ + KCl ,

(NH₄)NO₂ → N₂ + H₂O ,

Pb(NO₃)₂ → PbO + NO₂ + O₂ ,

NaNO₃ → NaNO₂ + O₂ ,

AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂ ,

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → S + SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O ,

HNO₂ → HNO₃ + NO + H₂O ,

K₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂ + KOH ,

NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂ ,

NaOCl → NaClO₃ + NaCl ,

N₂H₄ → N₂ + NH₃ ,

Ca(OH)₂ + Br₂ → Ca(BrO₃)₂ + CaBr₂ + H₂O ,

ClO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(ClO₂)₂ + Ba(ClO₃)₂ + H₂O.

2. Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций методом полуреакций:

Zn + HNO₃ (разб.) → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O ,

KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → KNO₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O ,

PbS + HNO₃ (конц.) → PbSO₄ + NO₂ + H₂O ,

Zn + H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + SO₂ + S + H₂S + H₂O ,

AgNO₃ + AsH₃ + H₂O → Ag + H₃AsO₄ + HNO₃ ,

P + KIO₃ + KOH → K₃PO₄ + KI + H₂O ,

FeSO₄ + Pb₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + PbSO₄ + H₂O ,

P + Ba(OH)₂ + H₂O → PH₃ + Ba(H₂PO₂)₂ ,

Na₂S₂O₃ + Cl₂ +H₂O → Na₂SO₄ + H₂SO₄ + HCl ,

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ +O₂ + H₂O ,

Cr₂(SO₄)₃ + H₂O₂ + KOH → K₂CrO₄ + H₂O + K₂SO₄ ,

Pb(NO₃)₂ + H₂S₂O₈ + NH₄OH → PbO₂ + (NH₄)₂SO₄ + NH₄NO₃ + H₂SO₄ + H₂O,

Cr₂(SO₄)₃ + K₂S₂O₈ + H₂O → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂SO₄ ,

K₂Cr₂O₇ + C₂H₅OH + H₂SO₄ → CH₃COH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O ,

KClO₃ + C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂ + Cl₂ + H₂O ,

Sn + C₆H₅NO₂ + HCl → C₆H₅NH₂ + SnCl₄ + H₂O ,

As₂S₃ + HNO₃ → H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O + H₂SO₄ ,

KI + KIO₃ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O ,

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ +H₂O,

Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + Na₂MnO₄ + H₂O ,

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH .

Стехиометрия окислительно-восстановительных реакций

1. Рассчитайте эквивалентную массу перманганата калия для реакций его восстановления в кислой, нейтральной и щелочной средах.

(31.6 г / экв, 52.7 г / экв, 158.0 г / экв)

2. Рассчитайте эквивалентную массу хлората калия, если в результате реакции он восстанавливается до: а) диоксида хлора, б) простого вещества хлора, в) хлорида калия.

(122.55 г / экв, 24.51 г / экв, 20.43 г / экв)

3. Рассчитайте массу сульфата железа (II), которую можно окислить в сернокислом растворе с помощью 20 мл 0.1 н. раствора перманганата калия.

(0.304 г)

4. Рассчитайте объем 0.2 М раствора сульфита натрия, подкисленного серной кислотой, который нужно прилить к 40 мл 0.1 М раствора иодата калия, чтобы полностью восстановить иодат калия до иодида.

(60 мл)

5. Образец угля массой 0.1906 г, содержащий примесь серы, сожгли в потоке кислорода, и образовавшуюся газовую смесь поглотили разбавленным крахмальным клейстером. На титрование этого раствора израсходовано 20.45 мл 0.02088 н. раствора иода. Рассчитайте массовую долю серы в образце угля.

(3.59 %)

6. Железная пластинка массой 10 г погружена в раствор хлорида кадмия. Через некоторое время пластинку вынули из раствора, промыли дистиллированной водой, высушили и взвесили. Масса пластинки оказалась равной 11 г. Рассчитайте массу кадмия, выделившуюся на пластинке.

(2 г)

7. Алюминиевый цилиндр на некоторое время был погружен в стакан с 0.5 М раствором нитрата серебра. Когда цилиндр вынули из раствора, концентрация нитрата серебра в растворе снизилась до 0.2 М. Вычислите концентрацию нитрата алюминия в этом растворе.

(0.1 моль / л)

8. Через раствор перманганата калия объемом 200 мл, подкисленного серной кислотой, был пропущен сероводород до полного восстановления перманганата. Объем сероводорода, пропущенного через раствор, измеренный при 19.5 °С и давлении 1 атм, составил 1.2 л. Рассчитайте молярную концентрацию перманганата калия в исходном растворе.

(0.1 моль / л)

9. Для определения содержания пероксида водорода к 1.72 г его раствора добавили избыток раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Полученный газ, собранный над водой в эвдиометре при температуре 22 °С и атмосферном давлении 734 мм рт.ст., занял объем 38.2 мл. Высота столба жидкости в эвдиометре составляет 82 мм. Давление насыщенного пара воды при температуре 22 °С составляет 19.8 мм рт.ст. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в растворе.

(2.9 %)