
V3 Буферные растворы
I:
S: Установите соответствие:
L1: буферная система I типа
L2: буферная система 2 типа
R1: CH3COONa и CH3COOН
R2: NH4OH и NH4Сl
R3: KOH и H2O
I:
S: Буферными называются растворы:
+: не изменяющие значения рН при добавлении кислоты
-: проводящие электрический ток
-: гипертонические
-: изотонические
I:
S: К буферным системам крови относят:
+: гемоглобиновый буфер
-: ацетатный буфер
-: сульфатный буфер
-: бензоатный буфер
I:
S: Выберите буферную систему II типа:
+: NH4OH и NH4Сl
-: NaОН и NaCl
-: CH3COOH и CH3COONa
-: NaHCO3 и H2CO3
I:
S: Выберите буферную систему I типа:
+: C6H5COOH и C6H5COONa
-: СuCl2 и Cu(OH)Cl
-: NH4OH и NH4Сl
-: Fe(OH)Cl2 и Fe(OH)2Cl
I:
S: При добавлении к 2 мл буферного раствора (рН = 7)
2 капель соляной кислоты рН будет:
+: = 7
-: < 7
-: > 7
-: рН уменьшится
I:
S: Единицы измерения буферной емкости:
+: моль–эквивалент/л
-: моль/кг
-: доля единицы
-: проценты
I:
S: Фермент, разрушающий угольную кислоту на углекислый газ и воду называется:
+: карбоангидраза
-: карбомоилфосфатсинтаза
-: карбоксипептидаза
-: карбоксигемоглобин
I:
Q: Расположите соединения в порядке усиления их кислотных свойств:
1: HHb
2: H2CO3
3: НHbO2
4: H2SO4
I:
S: Чтобы получить буферный раствор, нужно к ацетату натрия добавить:
+: CH3COOH
-: H2CO3
-: NH4Сl
-: КОН
I:
S: При сахарном диабете в организме повышается концентрация оксимасляной и ацетоуксусной кислот, это станет причиной:
+: метаболического ацидоза
-: метаболического алкалоза
-: респираторного алкалоза
-: респираторного ацидоза
I:
S: Респираторный ацидоз – это:
+: уменьшение рН из-за снижения вентиляции легких
-: увеличение рН из-за усиления вентиляции легких
-: уменьшение рН из-за повышения вентиляции легких
-: увеличение рН из-за поступления в организм кислых продуктов
I:
S: Алкалоз развивается в случае:
+: повышения вентиляции легких
-: накопления метаболических кислот
-: повышение кислотности среды
-: снижения вентиляции легких
I:
S: Выберите неверное утверждение: гемоглобин в организме…
+: в небелковой части содержит ионы Mg2+
-: осуществляет транспорт О2
-: является буферной системой
-: содержит небелковую часть
I:
S: Нормальный рН венозной крови:
+: 7,34
-: 7,00
-: 8,00
-: 6,85
I:
S: При разбавлении буферного раствора (рН = 7,2) в два раза рН:
+: не изменится
-: снизится
-: повысится
I:
S: Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 1ого типа выглядит следующим образом:
+: рН = рКa + lg [соли]/[кислоты]
-: рН = рКa – lg [соли]/[кислоты]
-: рОН = рКa – lg [соли]/[кислоты]
-: рН = – lg [соли]/[кислоты]
I:
S: Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 2ого типа выглядит следующим образом:
+: рН = 14 – рКb + lg [соли]/[основания]
-: рН =14 – рКa – lg [соли]/[кислоты]
-: рН = рКb – lg [соли]/[основания]
-: рН = 14 – lg [соли]/[основания]
I:
S: При добавлении щелочи к слабой кислоте можно получить буферную систему:
+: 1 типа
-: 2 Типа -: и 1, и 2 типа -: так нельзя получить буферную систему
I:
S: При добавлении сильной кислоты к слабому основанию можно получить буферную систему ### типа.
+: 1 +: перв#$#
I:
S: При добавлении сильного основания к слабой кислоте можно получить буферную систему ### типа.
+: 2 +: втор#$#
I:
S: рН буферной системы 1 типа, если Кдис кислоты = 10-4, а отношение [соль][кислота] = 10 будет равен ###
+: 5 +: пят#$#
I:
S: рН аммонийного буфера, состоящего из 200 мл 0,1 М раствора гидроксида аммония и 100 мл 0,02 М хлорида аммония, если рКв = 4 равен ###
+: 10 +: десят#$#