V3 Химическая кинетика

I:

S: Температурный коэффициент реакции равен 3. При охлаждении системы на 20 градусов скорость химической реакции:

+: уменьшится в 9 раз

-: уменьшится в 3 раза

-: увеличится в 9 раз

-: уменьшится в 6 раз

I:

S: Температурный коэффициент реакции равен 2. При нагревании системы на 30 градусов скорость химической реакции:

+: увеличится в 4 раза

-: уменьшится в 2 раза

-: увеличится в 8 раза

-: увеличится в 6 раз

I:

S: Уравняйте уравнения реакций и соотнесите реакции по их суммарному порядку

L1: 1 порядок

L2: 2 порядок

L3: 3 порядок

L4: 4 порядок

R1: NaCl → Na⁺ + Cl^-

R2: C₂H₄ + H₂→ C₂H₆

R3: SO₂ + O₂ → SO₃

R4: N₂ + H₂→ NH₃

R5: CaCO₃→ CaO + CO₂

I:

S: Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температуры системы на 40 градусов скорость химической реакции:

+: увеличится в 16 раз

-: уменьшится в 8 раз

-: увеличится в 8 раза

-: увеличится в 64 раза.

I:

S: Первый порядок имеет реакция:

+: С₂Н₆ → С₂Н₄ + Н₂

-: С₂Н₄ + Н₂→ С₂Н₆.

-: С₂Н₂ + 2Н₂→ С₂Н₆

-: 3С₂Н₂ → С₆Н₆

I:

S: Второй порядок имеет реакция:

+: С₂Н₄ + Н₂→С₂Н₆

-: С₂Н₂ + 2Н₂→С₂Н₆

-: С₂Н₆ → С₂Н₄ + Н₂

-: 3С₂Н₂ →С₆Н₆

I:

S: Установите соответствие между свободной энергией Гиббса (G) и константой равновесия (Кр):

L1: ΔG = 0

L2: ΔG > 0

L3: ΔG < 0

R1: Кр = 1

R2: Кр = 0,001

R3: Кр = 2

R4: Кр = 0

I:

S: Установите соответствие между уравнением реакции и выражением для константы скорости:

L1: А(г)+2В(г)= 3С(г)

L2: А(г)+2В(тв)= 3С(г)

L3: 3А(г)+2В(г)= С(г)

R1: v = k [A]_*[B]²

R2: v = k [A]

R3: v = k [A]³_*[B]²

R4: v = k [A]³_*[B]² /[C]

I:

S: Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:

L1: С(г) + D(г) = 2В(тв)

L2: 2С(тв) + 3D(г) = А(г)

L3: 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)

R1: v = k [С]_*[D]

R2: v = k [D]³

R3: v = k [C]²_*[D]³

R4: v = k [2C]_*[D]³

I:

S: Установите соответствие между уравнением реакции и порядком реакции

L1: 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)

L2: С(г) + D(г) = 2В(тв)

L3: 2С(тв) + 3D(г) = А(г)

L4: 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)

R1: реакция нулевого порядка

R2: реакция второго порядка

R3: реакция третьего порядка

R4: реакция пятого порядка

R5: реакция четвертого порядка

I:

S: Установите соответствие между воздействием на систему и изменением скорости для реакции 2SO₂ (г) + O₂ (г)= 2SO₃ (г):

L1: концентрация SO₂ возросла в 2 раза

L2: концентрация O₂ возросла в 2 раза

L3: давление в системе возросло в 2 раза

R1: скорость реакции возросла в 4 раза

R2: скорость реакции возросла в 2 раза

R3: скорость реакции возросла в 8 раз

R4: скорость реакции возросла в 6 раз

I:

S: Образец CaCO₃ растворяется в соляной кислоте при 20⁰С в течение 6 минут, при 40⁰С – за 40 секунд. Температурный коэффициент реакции равен ###:

+: 3 +: тр#$#

I:

S: Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается:

+: уравнением Аррениуса

-: принципом Ле Шателье

-: законом Гесса

-: законом действующих масс

I:

S: При уменьшении объема системы Н_2(г) + J_2(г) = 2HJ_(г) в 4 раза скорость реакции

+: увеличится в 16 раз

-: уменьшится в 16раз

-: уменьшится в 8 раз

-: увеличится в 4 раз

I:

S: Вещества, понижающие энергию активации и увеличивающие скорость химической реакции, называются:

+: катализаторы

-: ингибиторы

-: стимуляторы

-: ускорители

I:

S: Если образец цинка растворяется в серной кислоте при 25⁰С за 16 минут, а при 45⁰С за 4 минуты, то температурный коэффициент реакции равен:

+: 2

-: 3

-: 1

-: 4

I:

S: Увеличение скорости реакции при использовании катализаторов происходит в результате

+: уменьшения энергии активации

-: увеличения теплового эффекта

-: увеличения концентрации реагирующих веществ

-: увеличения энергии активации