V1 Химия

V2 Общая химия

V3 Химическая термодинамика

I:

Q: Расположите агрегатные состояния воды в порядке убывания энтропии

1: пар

2: горячая вода

3: холодная вода

4: лед

I:

S: Теплота (Q), выделяющаяся в ходе химической реакции, и изменение энтальпии (ΔH) этой реакции связаны между собой соотношением:

+: Q = – ΔH

-: Q = ΔH

-: Q = 2 ΔH

-: Q > ΔH

I:

S: Свободная энергия Гиббса ΔG равна:

+: ΔH – TΔS

-: ΔH + TΔS

-: ΔH + SΔT

-: ΔH – SΔT

I:

S: Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю:

+: только для изолированной системы

-: для закрытых и изолированных термодинамических систем

-: для открытых и изолированных систем

-: только для закрытой системы

-: для всех видов систем

I:

S: К функциям состояния не относится:

+: объем

-: энтальпия

-: энтропия

-: внутренняя энергия

-: свободная энергия Гиббса

I:

S: Энтропия в процессе кипения ###

+: возраст#$# +: увелич#$# +: раст#$#

I:

S: Энтропия при растворении соли в воде ###

+: возраст#$# +: увелич#$# +: раст#$#

I:

S: Энтропия системы при растворении газа в жидкости ###

+: уменьш#$# +: сниж#$# +: пад#$#

I:

S: Энтропия увеличивается в процессе:

+: растворения одной жидкости в другой жидкости

-: растворения газа в жидкости

-: в ходе реакции изомеризации А↔В

-: в ходе процесса А+В↔С

I:

S: Энтропия уменьшается в процессе:

+: реакции А+В↔С

-: растворения кристаллов соли в жидкости

-: смешивания этилового спирта с водой

-: образование паров йода из кристаллов

I:

S: Энтропия уменьшается в процессе:

+: синтеза РНК

-: гидролиза жира

-: окисления глюкозы до молочной кислоты

-: окисления глюкозы до СО₂ и Н₂О.

I:

S: Энтропия уменьшается в процессе:

+: синтеза белка

-: гидролиза крахмала

-: окисления жирных кислот до СО₂ и Н₂О

-: горения целлюлозы

I:

S: Условием протекания реакции в изолированной системе является:

+: возрастание энтропии

-: уменьшение энтропии

-: равенство энтропии нулю

-: возрастание свободной энергии Гиббса (G):

I:

S: Самопроизвольно происходят реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса:

+:ΔG < 0

-:ΔG = 0

-:ΔG › 0

-: самопроизвольность не зависит от изменения ΔG

I:

S: При образовании химической связи энергия:

+: выделяется

-: поглощается

-: не изменяется

-: может и выделяться, и поглощаться

I:

S: Тепловой эффект обратной реакции:

+: равен тепловому эффекту прямой реакции, взятому с обратным знаком

-: равен тепловому эффекту прямой реакции

-: больше теплового эффекта прямой реакции

-: меньше теплового эффекта прямой реакции

I:

S: Для реакции С₂Н₂(г) + 2Н₂(г) = С₂Н₆(г) энтропия системы ###

+: уменьш#$# +: сниж#$# +: пад#$#

I:

S: Энтальпия в ходе реакции горения ###

+: уменьш#$# +: сниж#$# +: пад#$#

I:

S: Человеческий организм:

+: открытая термодинамическая система

-: закрытая термодинамическая система

-: изолированная термодинамическая система

-: может быть в разных условиях и открытой, и закрытой системой

I:

S: Наиболее калорийными являются:

+: жиры

-: белки

-: углеводы

-: клетчатка

I:

S: Истинным критерием самопроизвольности процесса является:

+: свободная энергия Гиббса

-: энтальпия

-: энтропия

-: внутренняя энергия

I:

S: Мерой хаотичности системы является:

+: энтропия

-: энтальпия

-: внутренняя энергия

-: свободная энергия Гиббса