1. Определение обменной кислотности (рНkcl) потенциометрически

Значение анализа: обменная кислотность - наиболее вредная для растений форма почвенной кислотности, обусловленная более подвижными ионами, водорода и алюминия почвенного поглощающего комплекса (ППК), способными вытесняться в раствор при действии на почву гидролитически нейтральной соли. По величине обменной кислотности, используя группировку, представленную ниже, можно определить степень кислотности почвы и нуждаемость её в известковании. Показатель pHkcl используется при определении доз извести.

Принцип метода: катионы водорода и алюминия вытесняются из почвенного поглощающего комплекса с помощью гидролитически нейтральной соли 1 н. раствора хлорида калия (КCl), рН которого составляет 5,5-5,8 при соотношении почвы к раствору 1: 2,5. При этом происходят следующие реакции:

Значение рН полученной вытяжки определяется потенциометрически с помощью селективного по отношению к катионам водорода стеклянного электрода.

2. Определение гидролитической кислотности (Нг) по Каппену

Значение анализа: гидролитическая кислотность - максимальная форма почвенной кислотности, характеризующая весь поглощённый водород. Гидролитическая кислотность обусловлена ионами водорода, более прочно связанными с коллоидами почвы и не вытесняющимися из почвенного поглощающего комплекса (ППК) раствором нейтральной соли. Она определяется при обработке почвы раствором гидролитически щелочной соли. При сопоставлении значений гидролитической кислотности и суммы поглощённых оснований можно сделать предположение о степени кислотности почв. Гидролитическая кислотность используется при расчёте ёмкости катионного обмена, степени насыщенности почв основаниями, определении доз извести и возможности применения фосфоритной муки в чистом виде.

Принцип метода: катионы водорода вытесняются из почвенного поглощающего комплекса с помощью гидролитически щелочной соли - 1 н. раствора ацетата натрия (СН3СООН), рН которого составляет 8,0-8,2 - при соотношении почвы к раствору 1: 2,5. При этом происходит следующая реакция:

По количеству 0,1 н. раствора гидроксида натрия (NaOH), пошедшего на титрование образовавшейся уксусной кислоты (СНзСООН), рассчитывается гидролитическая кислотность.

26. Сумма поглощённых оснований и степень насыщенности ими почв. Принцип метода определения суммы поглощённых оснований в почвах.

Общее содержание в ППК катионов кроме H,Al,Fe выражается м-экв/100 г почвы, обозначается S.

Формула для расчета суммы поглощенных оснований:

, где

а – объем фильтрата взятого для титрования

к1 – поправка к титру HCl

b – количество NaOH пошедшее на титрование

к2 – поправка к титру NaOH

0,1 – нормальность растворов

100 – пересчет на 100 г почвы

Н – навеска почвы соответствующая взятому объему фильтрата

Степень насыщенности почв основаниями показывает сколько % общей емкости поглощения занимают основания. V является важным агрохимическим показателем позволяющим определить степень нуждаемости почв в известковании. Чем выше V тем ниже кислотность и нуждаемость в известковании.

Формула для расчета степени насыщенности почв основаниями:

Определение суммы поглощённых оснований (S) по Каппену-Гильковицу

Значение анализа: сумма поглощённых оснований показывает общее содержание катионов оснований (Са +, Mg2+, К+, Na+, NH4 и т.д.) в почвенном поглощающем комплексе (ППК). При сопоставлении значений суммы поглощённых оснований и гидролитической кислотности можно сделать предположение о степени кислотности почв. Этот показатель необходим для расчёта ёмкости катионного обмена и степени насыщенности почв основаниями.

Принцип метода: катионы оснований вытесняются из почвенного поглощающего комплекса с помощью 0,1 н. раствора соляной кислоты (HCI) при соотношении почвы к раствору 1: 5. При этом происходит следующая реакция:

В результате обменной реакции нейтрализуется количество кислоты, эквивалентное количеству поглощённых оснований. Остаток кислоты учитывается титрованием 0,1 н. раствором гидроксида натрия (NaOH). Сумма поглощённых оснований рассчитывается по разности между исходным и оставшимся количеством кислоты.