«Утверждаю»

Заведующий кафедрой общей

и биологической химии

____________К.С.Эльбекьян

Вопросы к защите модулей 10,11,12

Редокс-процессы. Влияние различных факторов на величину редокс–потенциала. Физико-химия поверхностных явлений. Физико-химия дисперсных систем.

1. Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O равен

1)1 2) 1/7 3) 1/2 4) 1/5 +

2. Окислителем в оксидиметрии является

1)MnSO₄ 2) MnO₂ + 3) KMnO₄ 4) H₂SO₄

3. Скачок потенциала на границе между двумя неодинаковыми по составу или по концентрации растворами называется:

1)контактным потенциалом

2)диффузным потенциалом+

3)окислительно-восстановительным потенциалом

4)электродным потенциалом

4. Молярная масса эквивалента восстановителя (г/моль) в реакции

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O соответствует

1) 31,6 2) 52,67 3) 158 4) 17+

5. Процесс окисления протекает в следующей схеме:

1)Cr³⁺ → CrO₄^2- + 2)BrO₃^- → Br₂

3)NO₃^- → NO₂ 4)MnO₄^- → Mn²⁺

6. Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂↓ + KOH + Na₂SO₄ равен

1)1/5 2) 1/6 3) 1/3 + 4) 1/2

7. Индикатором в перманганатометрии является

1)Фенолфталеин 2) эриохром черный

3)избыток KMnO₄ + 4)лакмус

8. Молярная масса эквивалента окислителя (г/моль) в реакции

CrCl₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + KCl + H₂Oравна:

1) 26,42 2) 80+ 3) 52,83 4) 158,5

9. Указать частицы, принимающие участие в следующих процессах:

SO₃^2- (щелочная среда) → SO₄^2-; BrO₃^- (кислая среда) → Br₂

1) OH-, H₂O 2)H₂O₂, H₂O

3)OH^-, H⁺ + 4)H₂O, OH^-

10. Установочным веществом в перманганатометрии является:H₂C₂O₄ · 2H₂O+

1)K₂Cr₂O₇

2)NaCl

3)Na₂B₄O₇ · 10H₂O

11. Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции

KMnO₄ + NaNO₂ + KOH → K₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂Oравен:

+1)1 2) 1/2 3) 1/5 4) 1/3

12. Коэффициент перед восстановителем в реакции

KI + H₂SO₄ (к) → I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

1)5 + 2) 8 3) 4 4) 2

13. Указать процесс, протекающий в схеме SO₃^2- → SO₄^2-

1)Восстановление 2)окисление+

3)Диспропорционирование 4)ОВР не протекает

14. Указать частицы, принимающие участие в следующих процессах

NO₃^- (кислая среда) → NO₂; Br₂ (щелочная среда) → BrO₃^-

1)H₂O, OH^- 2)H₂O, H₂O

3)H⁺, OH^- + 4)H⁺, H₂O

15. Титрантом в оксидиметрии является

1)KI +2)KMnO₄

3)Трилон Б 4)KOH

16. Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂Oравен

1)1 2) 1/7 3) 1/2 +4) 1/5

17. Окислителем в оксидиметрии является

1)MnSO₄ 2) MnO₂ 3) KMnO₄ +4) H₂SO₄

18. Скачок потенциала на границе между двумя неодинаковыми по составу или по концентрации растворами называется:

1)контактным потенциалом

2)диффузным потенциалом+

3)окислительно-восстановительным потенциалом

4)электродным потенциалом

19. Молярная масса эквивалента восстановителя (г/моль) в реакции

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂Oсоответствует

1)31,6 2) 52,67 3) 158 4) 17+

20. Процесс окисления протекает в следующей схеме:

1. +Cr³⁺ → CrO₄^2- ; 2) BrO₃^- → Br₂ 3) NO₃^- → NO₂ 4) MnO₄^- → Mn²⁺

21. Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции

H₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CO₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂Oравен:

1)1/10 2) 1/5 3) 5 +4) 1/2

22. Окислителем в реакции

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → O₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂Oявляется:

1)H₂O₂ +2) KMnO₄ 3) H₂SO₄ 4) MnSO₄

23. Указать процесс, протекающий в следующей схеме:SO₄^2- → SO₂

1)восстановление+

2)окисление

3)диспропорционирование

4)ОВР не протекает

24. Определить, при каких условиях ОВР протекают самопроизвольно в прямом направлении:

1)E⁰>0+ 2) ∆G>0 3)E⁰<0 3)∆G<0+

25. Молярная масса эквивалента KMnO₄ в соответствии с процессом

MnO₄^- + 8H⁺ + 5 e^- → Mn²⁺ + 4H₂Oсоставляет

1)158 2) 31,6 + 3) 79 4) 316

26. Фактор эквивалентности пероксида водорода в реакции

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → O₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂Oравен

1)1/10 2) 1/5 +3) 1/2 4) 5