159.Чтобы приготовить кислотный буфер с плавным изменением рН от его минимального до максимально возможных значений необходимо изменить:

* С к-ты

* С соли

* Ка

* + C_HAn /C_KtAn

* C_H+

160. Чтобы приготовить основной буфер с плавным изменением рН от его минимального до максимально возможных значений необходимо изменить:

* Сосн

* С соли

* Кв

* + С_KtOH / С_KtAn

* C_OH^-

161. Буферные растворы можно получить от их минимальных до максимально возможных

значений, изменяя только соотношение:

* + С_HAn/C_KtAn

* C_An/C_KtOH

* C_H⁺/C_OH^-

* C_OH-/C_H⁺

* C_KtOH/C_HAn

162. Чтобы рассчитать рН буферных систем , состоящих из слабой кислоты и ее соли необходимо

знать:

* a_к-ты и С_HAn/C_KtAn

* + K_к-ты и С_HAn/C_KtAn

* K_к-ты C_KtAn/С_HAn

* h ст. гидролиза и С_HAn/C_KtAn

* h ст. гидролиза a_к-ты

163. Какова размерность величины Ks?

* г-моль/л

* г/л

* г-моль/лⁿ - где n-число ионов в молекуле

* г-моль/л ^1/n - где n-число ионов в молекуле

* + это безразмерная величина

164. Если к смеси растворов КСl и К₂ Cr O ₄ в равных концентрациях (0.1 моль/л) по каплям

прилить раствор AgNO₃, {Ks(Ag₂CrO₄ = 10^-12, AgCl = 10^-10}, то первым будет осаждаться:

* + Ag₂CrO₄

* AgCl

* осаждения не будет

* обе соли выпадут в осадок одновременно

* AgCl выпадет в осадок первым, но сразу же растворится

165. Акцептором электронов является:

* водород

* кислород

* среда

* восстановитель

* +окислитель

166. Как изменяется степень диссоциации CH₃COOH в присутствии HCl?

* + увеличится

* уменьшится

* не изменится

* не имеет решения

* увеличится в два раза

167. Потенциал водородного электрода в растворе при рН = 1 и Т = 298 К равен:

* + 0 в

* 0,029в

* 0,029в

* -0,058в

*0,058в

168. На величину окислительно-восстановительного потенциала какой системы изменения рН раствора не оказывает влияние:

* Cr₂O₇^2-/2Cr³⁺

* MnO₄^-/Mn²⁺

* SO₄^2-/H₂S

* + Fe³⁺/Fe²⁺

* NO₃^-/NO

169.При каком соотношении концентраций окисленной и восстановленной форм значение

реального потенциала редокс пары Sn⁴⁺/Sn²⁺(E⁰ = +0,15* больше стандартного (Е_р > E⁰)

* [Sn⁴⁺]/ [Sn²⁺] = 1:1

* [Sn⁴⁺]/ [Sn²⁺] = 1:10

* + [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] = 10:1

* [Sn⁴⁺]/ [Sn²⁺] = 2:3

* [Sn⁴⁺]/ [Sn²⁺] = 3:3

170.Изменения рН раствора не оказывает влияние на значение величины окислительно-

восстановительного потенциала систем:

* NO₂^-/NO

* AsO₄^3-/AsO₃^3-

* 2IO₃^-/ I₂

* SO₄^2-/ H₂S

*+ I₂/ 2I^-

171. Величина реального потенциала системы Ag⁺+е-->Ag⁰ будет определяться выражением:

* +E = E ⁰ + 0, 058 lg Пр

* E = E ⁰ - 0, 058 lg Пр

* E = E ⁰ + 0, 058 рПр

* E = E ⁰ - RT/nF 3,3 lg Пр

* E = E ⁰ + RT/F 3,3 ln Пр

172. Как изменится растворимость Ag₂C₂O₄, если концентрацию ионов серебра над осадком увеличить в три раза?

* останется неизменной

* увеличится в три раза

* уменьшится в три раза

* + уменьшится в девять раз

* увеличится в девять раз

173. В 1л насыщенного водного раствора СаСО₃ содержится 7*10^-5 М соли.

Произведение растворимости соли равно:

* 2,3*10^-8

* 7,5*10^-3

* + 4,9*10^-9

* 1,1*10^-5

*6,5*10^-7

174. Чтобы pH раствора уменьшить на единицу, концентрацию ионов водорода надо увеличить в:

* 0,1 раз

*+ 10 раз

* 14 раз

* 100 раз

* 1000 раз

175. Чему равна ионная сила 0,1М раствора BaCl₂?

* + 0,3

* 0,6

* 0,9

* 0,1

* 1,0

176.Константы диссоциации уксусной, азотистой и хлоруксусной кислот равны соответственно

1,7*10^-5, 5,1*10^-4, 1,4*10^-3. Выберите ряд соединений, расположенных в порядке возрастания

* HNO₂, CH₃COOH, CH₂ClCOOH

* + CH₃COOH, HNO₂, CH₂ClCOOH

* CH₃COOH, CH₂ClCOOH, HNO₂

* HNO₂, CH₂ClCOOH, CH₃COOH

* CH₂ClCOOH, CH₃COOH, HNO₂

177.Какая из приведенных реакций является реакцией автопротолиза:

* CH₃COO^- + H₂O =.CH₃COOH+OH^-

* NH₃ + H₂O = NH₄⁺+ OH^-

* NH₄⁺+H₂O =.NH₃+H₃O⁺

* + CH₃COOH + CH₃COOH =.CH₃COO^-+ CH₃COOH₂⁺

* NH₄⁺ + CH₃COOH = NH₃ + CH₃COOH₂⁺

178. В каком случае можно ожидать разрушение комплекса при добавлении солей в разбавленный раствор [Ag(NH₃)₂]NO₃

* KBrO₃ Пр (AgBrO₃) = 5,5 * 10^-5

* KCl Пр (AgCl) = 1,6 * 10^-10

* KBr Пр (AgBr) = 7,0 * 10^-13

* +K₂S Пр (Ag₂S) = 6,3 * 10^-50

* осадок не образуется ни в одном из случаев

179. Какой способ разложения комплексов наиболее эффективен для разрушения тиосульфатов?

* разбавление

* добавление воды

* + подкисление

* окисление

* восстановление

180. При добавлении избытка комплексующего реагента электролитическая диссоциация

комплексного иона:

* + уменьшится

* уменьшится , затем увеличится

* увеличится

* увеличится затем уменьшится

* не изменится

181.Какое из соединений серебра растворяется в аммиаке?

* +AgCl Пр (AgCl) = 1,6 * 10^-10

* AgBr Пр (AgBr) = 7,0 * 10^-13

* AgI Пр (AgI) = 1,0 * 10^-16

* AgSCN Пр (AgSCN) = 1,0 * 10^-12

* Ag₂S Пр (Ag₂S) = 6,3 * 10^-50

182. Какое из веществ лучше выбрать для разрушения комплексного иона [Ag(NH₃)₂]⁺?

* NaCl Пр _AgCl = 1,6*10^-10

* NaBr Пр _{AgB r} = 7,0*10^-13

* + NaJ Пр _AgJ = 1,0*10^-16

* NaSCN Пр _AgSCN = 1,0*10^-12

* NaOH Пр _AgOH = 2,0*10^-8

183. В каком из 0,1 М растворов солей концентрация ионов [Cd²⁺] самая большая?

* [Cd(CN)₄]^2- Кнест=7,8*10^-18

* [Cd(NH₃)4]^2- Кнест =2,8*10^-7

* +[CdCl₄]^2- Кнест =2,0*10^-2

* [CdJ₄]^2- Кнест =3,0*10^-6

* [Cd(N₂H₄)₄]^2- Кнест =1,3*10^-4

184. Какого типа связи существует между центральным атомом и лигандами в комплексных ионах?

* ионная

* ковалентная

* металлическая

* + донорно-акцепторная

* водородная

185.Комплексные соли в водных растворах диссоциируют по типу:

* сильных электролитов

* при первичной электролитической диссоциации ведут себя как слабые электролиты, а сами

комплексные ионы диссоциируют по типу сильных электролитов

* практически не диссоциируют

* + в процессе первичной электролитической диссоциации ведут себя как сильные

электролиты, а сами комплексные ионы диссоциируют слабо.

* ведут себя как слабые электролиты при диссоциации по первой и по второй ступени

186. Что произойдет если к раствору с осадком AgJ и AgCNS добавить раствор KBr

Пр(AgJ)=1*10^-16 , Пр(AgCNS)=1.1*10^-12, Пр(AgBr)=7.7*10^-13?

* ничего не произойдет

* выпадает осадок AgBr, а AgJ растворится

* выпадает осадок AgBr, AgCNS растворится

* + выпадает осадок AgBr, AgJ и AgCNS растворится

* все осадки выпадут одновременно

187.Одинакова ли растворимость осадков Ag₂CrO₄, AgCNS, CdCO₃, если их произведение

растворимости равны 1,1*10^-12; 1,1*10^-12; 2,1*10^-12;

* растворимость Ag₂CrO₄ и AgCNS одинакова

* растворимость всех солей одинакова

* растворимость CdCO₃ и Ag₂CrO₄ одинакова

* + растворимость CdCO₃ и AgCNS одинакова

* растворимость всех солей разная

188. Произведение растворимости для соединения AmBn образующегося по уравнению

mA+nB<-->Am*Bn (т* описывается выражением:

* Пр= ([A]^m*[B]ⁿ)/ [Am Bn]

* + Пр = [A]^m*[B]ⁿ

* Пр = [A]^m + [B]ⁿ

* Пр = m [A]*n [B]

* Пр = m [A] + n [B]

189.Укажите наиболее устойчивый комплексный ион:

* [Ag ( NH₃ )₂]⁺ , Kн = 5,7* 10^-8

* [Zn ( NH₃ )`₄]²⁺, Кн = 3,5* 10 ^-10

* [Hg Cl₄]^2- , Kн = 8,5* 10 ^-16

* [Cd (CN)₄]^2- , Kн = 1,4 * 10 ^-19

* + [Cu (CN)₄]^2- , Kн = 5,0 * 10 ^-31

190.Для реакции протекающей в растворе аА+вВ = dД + еЕ константа скорости имеет вид:

* К_с =

* + К_с =

* К_с =

* К_с =

* К_с =

200. Раствор уксусной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л и степенью

диссоциации = 0,01 имеет значение pН равным:

* 11

* 12

* 2

* 3

* + 4

201.Реакция, которая позволяет обнаруживать ион в смеси с другими ионами называется:

6. селективной

7. + специфичной

8. избирательной

9. действием группового реагента

10. ионно-обменной

202. Определенная последовательность реакции обнаружения отдельных ионов называется:

6. дробным методом анализа

7. + систематическим анализом

8. действием группового реагента

9. реакциями отделения

10. пробой на полноту осаждения

203.Показатель ионного произведения воды при25⁰С равен:

6. 1*10^-14

7. 1*10^-7

8. 7

9. + 14

10. 1*10¹⁴

204. При отборе первичной средней пробы учитывается принцип:

6. партия вещества размельчается, перемешивается и средняя проба берется из центральной точки

7. средняя проба берется из любой точки

8. средняя проба составляется из точек по диагонали

9. + средняя проба составляется из порций, взятых из разных точек

10. средняя проба составляется из порций, взятых из четырех точек по краям

205.Аналитическая реакция,, происходящая только с открыванием ионом в присутствии других ионов называется:

6. избирательной

7. + специфической

8. гомогенной

9. гетерогенной

10. каталитической

206.Чтобы приготовить кислотный буфер с плавным изменением рН от его минимального до максимально возможных значений необходимо изменить:

6. С к-ты

7. С соли

8. Ка

9. + C_HAn /C_KtAn

10. C_H+

207.Чтобы приготовить основной буфер с плавным изменением рН от его минимального до максимально возможных значений необходимо изменить:

6. Сосн

7. С соли

8. Кв

9. + С_KtOH / С_KtAn

10. C_OH^-

208.При разделении ионов по сероводородному методу используют классификацию:

6. фосфатную

7. сульфатную

8. аммиачно-фосфатную

9. + сульфидную

10. кислотно-основную

209.По какой формуле рассчитывают [H⁺] для водных растворов NH₄OH, если K(NH₄OH) = 1,8*10^-5:

6. + [H⁺] = Kw/K_NH4OH * C_NH4OH

7. [H⁺] = Kw/ C_NH4OH

8. [0H^-] = C_NH4OH

9. pH = 14+lg C_NH4OH

10. pH = 14-lg C_NH4OH

210. Какую формулу можно использовать для расчета растворимости осадка типа A₃B в воде?

6. *₊

7. *

8. *

9. *

10. _*

211. Катионы Сa²⁺ Ba²⁺ Sr²⁺ объедены в одну группу по кислотно-основной схеме анализа на основании того что:

6. хроматы нерастворимы в воде

7. сульфаты нерастворимы в воде

8. карбонаты нерастворимы в воде

9. карбонаты растворимы в минеральных кислотах

10. + сульфаты нерастворимы в минеральных кислотах

212.Белый осадок сульфата бария нерастворим в минеральных кислотах переводят его в растворимое состояние сплавляя с:

6. + содой

7. хлоридом натрия

8. хлоридом калия

9. хлоридом кальция

10. хлоридом стронция

213.Бромид – ион в кислой среде окисляется бромат-ионом до:

6. + свободного брома

7. брома(IУ)

8. брома (УII)

9. брома (III)

10. брома (II)

214. Продуктом реакции бромата калия и иодида натрия в кислой среде является:

6. + свободный иод

7. бромид натрия

8. иод(+4)

9. бром(+4)

10. иод(+5)

215.Водные растворы тетрабората натрия вследствие реакции гидролиза имеют среду:

6. сильнокслую

7. слабокислую

8. нейтральную

9. слабощелочную

10. + сильнощелочную

216.Аммиачный раствор соли меди окрашен:

6. в розовый цвет

7. красный

8. зеленый

9. желтый

10. + синий

217.Как избирательно осадить SO₄^2- ионы из смеси анионов SO₄^2-, S₂O₃^2-, PO₄^3-?

6. солями бария

7. солями стронция

8. + солями бария и затем обработать полученный осадок HCl

9. восстановить цинком до SO₂ в кислой среде

10. солями кальция

218. Раствор соли железа (III) окрашен:

6. в зеленый цвет

7. красный

8. + соломенный

9. голубой

10. синий

219.Тиосоль - это соединение состава:

6. H₂S

7. SnS

8. SnS₂

10. ₊

220.Ионы никеля при систематическом анализе открывают реактивом:

6. Ильинского

7. + Чугаева

8. Ринмана

9. Фишера

10. Тенарова

221.Аммиачный комплекс соли кобальта окрашен в:

6. зеленый цвет

7. красный

8. фиолетовый

9. + желто-бурый

10. Черный

222. Редокс пара – это система, состоящая из:

* + окисленной и восстановленной форм данного вещества

* ионов водорода

* гидроксид - ионов

* только из окислителя

* только из восстановителя

223.Система находится в состоянии устойчивого химического равновесия, если значение Е⁰ равно:

* Е > 0

* Е < 0

* + Е = 0

* E = max

* E = min

224.Глубина протекания окислительно-восстановительной реакции определяется величиной

Е⁰ (ЭД* по формуле:

*

*

*

*

_* +

225.Степень окисления центрального иона в соединении равна:

* + 3 ⁺

* 2 ⁺

* 0

* 2 ^-

* 3 ^–

226.Степень окисления центрального иона в соединении равна:

* + 3⁺

* 2⁺

* 0

* 2^–

* 3^–

227.Трихлориду пентаамминхлорплатины (IV) соответствует химическая формула:

*

*

* +

*

_*

228. Назовите соединение

* гексахлороплатинат (IV) натрия

* амминпентахлороплатинат (IV) натрия

* хлорид пентаамминхлоро платина (IV)

* + хлорид триамминхлороплатины (II)

* диаминтетрахлороплатина

229. Наиболее устойчивый комплексный ион это:

* К_н = 5,7 * 10^-8

* К_н = 3,5 * 10^-10

* К_н = 8,5 * 10^-16

* К_н = 1,4 * 10^-19

* + К_н = 5,0 * 10 ^-31

230. Для сильных электролитов характерно:

* >1

* <1

* + = 1

* = 0

* > 0

231. Для слабых электролитов характерно:

* > 1

* + < 1

* = 1

* = 0

* > 0

232. Взаимодействие всех ионов между собой в растворах сильных электролитов определяет величина:

* а

* f

* + I

* m

* Сlim

233. Произведение растворимости определяется величиной:

*

* Ка

* Кв

* + Кs

* m

234. Наиболее растворимым соединением в воде является вещество:

* + СаSO₄ 5*10^-3

* SrSO₄ 5,66*10^-4

* PbSO₄ 1,26*10^-4

* BaCO₃ 1,05*10^-5

* BaSO₄ 7,14*10^-5

235. Наиболее трудно растворимым соединением в воде является вещество:

* AgCL Кs = 1,78*10^-10

* Ag₂MoO₄ Кs = 2,8*10^-12

* Ag₂SO₃ Кs = 1,5*10^-14

* + Ag₃PO₄ Кs = 1,3*10^-20

* Ag₂SO₄ Кs = 1,6*10^-5

236. По значению величины рКs наиболее трудно растворимой солью в воде является осадок:

* AgBr 12,28

* + AgCN 15,84

* AgCL 9,75

* Ag₂CrO₄ 11,95

* Ag₂Cr₂O₇ 10

237. Ионное произведение воды равно:

* + Kw = Ka*Kb

* Kw =

* Kw = 1/2Ka*Kb

* Kw = Ka/Kb

* Kw = 2Ka*Kb

238. Коэффициент активности определяется по формуле:

* J = 1/2∑CiZi²

* K = K₁/K₂

* + f = a/c

* a = Сдисс/Собщ

* m = Clim.V`min.10⁶

239. Каким будет раствор, если рН+рОН = 14?

* кислым

* щелочным

* слабокислым

* слабощелочным

* + нейтральным

240. Какова реакция среды, если С_OH^- = 10^-13:

* щелочная

* слабощелочная

* нейтральная

* слабокислая

* + кислая

241. Ионное произведение воды при 25 ⁰C равно :

* 1*10¹⁴

* + 1*10^-14

* 1*10⁷

* 1*10^-7

* 14

242.Гидроксильным показателем рОН называют величину, равную:

* -lnC_Н+

* + -lgC_ОН-^-

* –lgC_Н+

* –lnC_ОН-

* 14

243.Для разбавленных растворов величина коэффициента активности имеет значение:

* f < 1

* +f = 1

* f > 1

* f = 0

* f < 0

244.Единицей измерения величины U_min является:

* моль/л

* моль

* мг

* + мл

* л

245. Ионная сила раствора содержащего 0,01моль/л CaCl₂ равна:

* + 0,03

*0,06

*0,6

* 0,3

* 0,006

246. Растворимость солей AB₂ равна 1*10^-3 моль/л. Чему равна величина K_s?

*10^-3

*+ 4*10^-9

* 10^-6

*3*10^-6

* 4*10^-6

247.K_s соли A₂B₃ равна 1,08.10^-23. Чему равна растворимость ее в моль/л?

*2*10^-23

* + 1*10^-5

*1*10^-3

* 1*10^-7

*1*10^-1

248. По какой из приведенных формул можно рассчитать ионную силу раствора:

* ∑CiZi

* 1/2∑CiZi

* 1/2∑Ci²Zi

* ∑CiZi²

* + 1/2∑CiZi²

249. Какая из приведенных частиц согласно протолитической теории играет роль основания:

* NH₄⁺

* H₃O⁺

* + HSO₄^-

* H₂SO₃

* H₂SO₄

250. Какая из приведенных частиц согласно протолитической теории играет роль кислоты:

* OH^-

* + H₃O⁺

* Cl^-

* NH₃

* SO₄^2-