108. При отборе первичной средней пробы учитывается принцип:

* партия вещества размельчается, перемешивается и средняя проба берется из центральной точки

* средняя проба берется из любой точки

* средняя проба составляется из точек по диагонали

* + средняя проба составляется из порций, взятых из разных точек

* средняя проба составляется из порций, взятых из четырех точек по краям

109.Аналитическая реакция,, происходящая только с открыванием ионом в присутствии других ионов называется:

* избирательной

* + специфической

* гомогенной

* гетерогенной

* каталитической

110.«Мокрым» путем проводят анализ:

* элементарный

* молекулярный

* + ионный

* структурный

* фазовый

111.Укажите величину, находящуюся в тесной связи с аналитической классификацией катионов на группы :

* J = 1/2< CiZi²

* K = K₁/K₂

* + Z/r

* α = Сдисс/Собщ

* f = a/c

112. Амфолиты - это

* ионы Li⁺, Na⁺ K⁺, которые не имеют группового реактива

* ионы Ca²⁺ Sr²⁺ Ba²⁺,у которых групповой реактив H₂SO₄

* ионы Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺, у которых групповой реактив HCl

* + ионы Zn²⁺ Al³⁺ Sn²⁺ Sn⁴⁺ As³⁺ As⁵⁺ Cr³⁺, у которых групповой реагент NaOH

* Ni²⁺ Co²⁺ Cd²⁺ Hg²⁺ Cu²⁺, ионы, образующие комплексы с аммиаком.

113. Чувствительность аналитической реакции определяется величиной

* произведения растворимости К_S

* молярной растворимости S

* +пределом обнаружения m

* массовой концентрации вещества Сm

* массовой доли вещества w

114.Если в основе анализа лежит химическое превращение, то данный метод называется:

* физическим

* + химическим

* физико-химическим

* радиационным

* расчетным

115. Аналитическая реакция наиболее чувствительная если осуществляется :

* при меньшем предельном разбавлении

* + меньшем пределе обнаружения

* при большей концентрации раствора

* при низком значении рН раствора

* при высоком значении рН раствора

116. Ионная сила раствора определяется по формуле:

* +J = 1/2∑ Ci Zi²

* K = K₁ / K₂

* f = a / c

* α = Cдисс / Cобщ

* m = Clim * V min * 10⁶

117. Предел обнаружения иона в растворе определяется по формуле:

* J = 1/2∑ Ci Zi²

* K = K₁ / K₂

* f = a / c

* α = Cдисс / Cобщ

* + m = Clim * V min * 10⁶

118.Ионное произведения воды при 25⁰С равно:

* + 1*10^-14

* 1*10¹⁴

* 1*10^-7

* 1*10⁷

* 14

119. Коэффициент активности определяется по формуле:

* J = 1/2∑CiZi²

* K = K₁/K₂

* + f = a/c

* a = Сдисс/Собщ

* m = Clim.V`min.10⁶

120. Каким будет раствор, если рН+рОН = 14?

* кислым

* щелочным

* слабокислым

* слабощелочным

* + нейтральным

121. Какова реакция среды, если С_OH^- = 10^-13:

* щелочная

* слабощелочная

* нейтральная

* слабокислая

* + кислая

122. Ионное произведение воды при 25 ⁰C равно :

* 1*10¹⁴

* + 1*10^-14

* 1*10⁷

* 1*10^-7

* 14

123.Гидроксильным показателем рОН называют величину, равную:

* -lnC_Н+

* + -lgC_ОН-^-

* –lgC_Н+

* –lnC_ОН-

* 14

124.Для разбавленных растворов величина коэффициента активности имеет значение:

* f < 1

* +f = 1

* f > 1

* f = 0

* f < 0

125.Единицей измерения величины U_min является:

* моль/л

* моль

* мг

* + мл

* л

126. Ионная сила раствора содержащего 0,01моль/л CaCl₂ равна:

* + 0,03

*0,06

*0,6

* 0,3

* 0,006

127. Растворимость солей AB₂ равна 1*10^-3 моль/л. Чему равна величина K_s?

*10^-3

*+ 4*10^-9

* 10^-6

*3*10^-6

* 4*10^-6

128.K_s соли A₂B₃ равна 1,08.10^-23. Чему равна растворимость ее в моль/л?

*2*10^-23

* + 1*10^-5

*1*10^-3

* 1*10^-7

*1*10^-1

129. По какой из приведенных формул можно рассчитать ионную силу раствора:

* ∑CiZi

* 1/2∑CiZi

* 1/2∑Ci²Zi

* ∑CiZi²

* + 1/2∑CiZi²

130. Какая из приведенных частиц согласно протолитической теории играет роль основания:

* NH₄⁺

* H₃O⁺

* + HSO₄^-

* H₂SO₃

* H₂SO₄

131. Какая из приведенных частиц согласно протолитической теории играет роль кислоты:

* OH^-

* + H₃O⁺

* Cl^-

* NH₃

* SO₄^2-

132. Какая из приведенных реакций является реакцией автопротолиза?

* NH₃ + H₂O<-->NH₄⁺ + OH^-

* + C₂H₅OH + C₂H₅OH<-->C₂H₅OH₂⁺ + C₂H₅O^-

* NH₄+ + H₂O<-->NH₃0 + H₃O⁺

* NH₄⁺ + CH₃COOH<-->NH₃+CH₃COOH₂⁺

* CH₃COO^- + H₂O<-->CH₃COOH + OH^-

133.Суть протолитических реакций заключается в :

* изменении числа связей в молекулах реагентов

*+ переносе протона от одной частицы к другой

* переносе электронных пар, приводящих к образованию или разрушению комплексных

соединений

* переносе электронов от одной частицы к другой

* переносе атомно-молекулярных частиц от одного реагента к другому

134. Сколько г KOH содержится в 200 мл его раствора с молярной концентрацией эквивалента

его равным 0,1 моль/л?

6. 56г

7. 5,6г

8. 0,56г

9. + 1,12г

10. 11,2г

135.Стандартные растворы готовят по способу:

6. обратного титрования

7. прямого титрования

8. заместительного титрования

9. + взятия отдельных навесок

10. реверсивного титрования

136.Число граммов растворенного вещества, содержащееся в 1 мл раствора, называется

6. молярной концентрацией

7. молярной концентрацией эквивалента

8. процентным содержанием

9. + титром

10. моляльностью

137.Число весовых частей растворенного вещества в 100 весовых частях раствора называется:

6. молярной концентрацией

7. молярной концентрацией эквивалента

8. + процентным содержанием

9. титром

10. титром по определяемому веществу

138.Титрованным раствором называют:

6. раствор, который титруют

7. раствор, которым титруют

8. любой раствор, используемый в процессе титрования

9. + раствор с точно известной концентрацией

10. раствор с приблизительно известной концентрацией

139.Точность отсчета по бюретке составляет:

6. 1 мл

7. 0,5 мл

8. 0,1 мл

9. 0,05 мл

10. + 0,02 мл

140. С помощью бюретки отмерен точно 21 мл жидкости, правильно этот объем должен быть записан следующим образом:

6. 21 мл

7. 21,0 мл

8. + 21,00 мл

9. 21,000 мл

10. 21,0000 мл

141.Число, показывающее, сколько молей эквивалента вещества растворено в 1 литре раствора,

называется:

6. массовой долей

7. мольной долей

8. молярной концентрацией

9. + молярной концентрацией эквивалента

10. титром

143.Число, показывающее, сколько молей вещества растворено в 1 литре раствора, называется

6. массовой долей

7. мольной долей

8. + молярной концентрацией

9. молярной концентрацией эквивалента

10. молярной концентрацией

144.Когда титрант кислота это метод:

5. алкалиметрии

6. + ацидометрии

7. Комплексонометрии

8. аргентометрии

145.Титрантом осадительного титрования по методу Фаянса является:

6. + AgNO₃

7. NaOH

8. Na₂CO₃

9. HNO₃

10. NH₄NO₃

146. Осадительное титрование по методу Мора необходимо проводить в пределах значений рН :

6. 1-2

7. 3-5

8. 4-6

9. + 7-10

10. 11-13

147.Нельзя проводить аргентометрическое определение хлоридов в присутствии ионов:

6. Na⁺

7. K⁺

8. NO₃^-

9. CH₃COO^-

10. + PO₄^3-

148. При прямом комплексонометрическом определении магния в присутствии эриохрома

черного наблюдается переход окраски из:

6. + винно–красной в синюю

7. черной в синюю

8. желто-красной в фиолетовую

9. винно-красной в оранжевую

10. красной в фиолетовую

149.Трилон "Б" это соединение состава:

6. H₃y

7. H₄y

8. + Na₂H₂y

9. Na₃Hy

10. NaH₃y

150.Введение в гетерогенную систему постороннего электролита с целью изменения растворимости осадка называется эффектом:

6. основным

7. кислородным

8. + солевым

9. кислотным

10. оксидным

151. В полярографии рабочим электродом является:

* меркуросульфатный.

* каломельный.

* + ртутный.

* сурьмяный.

* серебряный.

152. При потенциометрическом титровании в реакциях ОВР индикаторным электродом является: * + платиновый.

* каломельный.

* ртутный.

* сурьмяный.

* серебряный.

153. При протекании химической реакции: Sn⁰ + Hg(NO₃)₂ = Hg⁰ + Sn²⁺ схемой гальванического элемента является:

* + Sn⁰/Sn²⁺//Hg²⁺/Hg⁰

* Hg⁰ /Hg²⁺// Sn²⁺/Sn⁰

* Hg⁰ /Sn²⁺// Hg²⁺/Sn⁰

* Sn²⁺ /Sn⁰ // Hg⁰/ Hg²⁺

* Hg²⁺ / Hg⁰// Sn⁰/Sn²⁺

154.Какие из приведенных формулировок понятия «буферные растворы» являются верными?

*+ буферными растворами называют растворы, содержащие одновременно какую-либо

слабую кислоту и ее соль от сильного основания или какое-либо слабое основание и его

соль от сильной кислоты не изменяющего своего рН при умеренном разбавлении их и

добавлении к ним небольшого количества сильной кислоты или сильной щелочи

* растворы, содержащие одновременно какую-либо кислоту и ее соль

* растворы, содержащие одновременно какое- либо основание и его соль

* растворы, не изменяющие своего значения рН при добавлении к ним небольшого

количества сильной кислоты или сильного основания

* растворы не изменяющие своего значения рН при умеренном разбавлении водой

155.Основной буфер состоит из:

* слабой кислоты и ее соли от сильного основания

* слабой кислоты и ее соли от слабой кислоты

* слабого основания и его соли от слабой кислоты

* + слабого основания и его соли от сильной кислоты

* сильной кислоты и ее соли от сильного основания

156.Выберите правильное молекулярное уравнение взаимодействия ацетатного буфера с

кислотой

* CH₃COOH + HCl = CH₃COOCl + H₂O

* CH₃COOH + HCl = CH₃COONa + NàCl

* + CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + NàCl

* CH₃COOH + HCl = CH₃COOCl + CH₃COONa

* CH₃COONa + HCl = CH₂ClCOOH + NàCl

157. При систематическом анализе для поддержания рН среды равным 4.7 применяют буфер:

* + ацетатный

* аммиачный

* формиатный

* гидрокарбонатный

* фосфатный

158. Смешиваются равные объемы 0,1 М раствора CH₃COOH и 0,1М раствора CH₃COONа. Чему

равен рН раствора , если Кк-т = 1,85*10^-5.

* 1,00

* 2,00

* 3,00

* + 4.75

* 6,00