Аналитика тесты для фарм фака

1.Реакция, которая позволяет обнаруживать ион в смеси с другими ионами называется:

1. селективной

2. + специфичной

3. избирательной

4. действием группового реагента

5. ионно-обменной

2. Определенная последовательность реакции обнаружения отдельных ионов называется:

1. дробным методом анализа

2. + систематическим анализом

3. действием группового реагента

4. реакциями отделения

5. пробой на полноту осаждения

3.Показатель ионного произведения воды при25⁰С равен:

1. 1*10^-14

2. 1*10^-7

3. 7

4. + 14

5. 1*10¹⁴

4. При отборе первичной средней пробы учитывается принцип:

1. партия вещества размельчается, перемешивается и средняя проба берется из центральной точки

2. средняя проба берется из любой точки

3. средняя проба составляется из точек по диагонали

4. + средняя проба составляется из порций, взятых из разных точек

5. средняя проба составляется из порций, взятых из четырех точек по краям

5.Аналитическая реакция,, происходящая только с открыванием ионом в присутствии других ионов называется:

1. Избирательной

2. + специфической

3. гомогенной

4. гетерогенной

5. каталитической

6.Чтобы приготовить кислотный буфер с плавным изменением рН от его минимального до максимально возможных значений необходимо изменить:

1. С к-ты

2. С соли

3. Ка

4. + C_HAn /C_KtAn

5. C_H+

7.Чтобы приготовить основной буфер с плавным изменением рН от его минимального до максимально возможных значений необходимо изменить:

1. Сосн

2. С соли

3. Кв

4. + С_KtOH / С_KtAn

5. C_OH^-

8.При разделении ионов по сероводородному методу используют классификацию:

1. фосфатную

2. сульфатную

3. аммиачно-фосфатную

4. + сульфидную

5. кислотно-основную

9.По какой формуле рассчитывают [H⁺] для водных растворов NH₄OH, если K(NH₄OH) = 1,8*10^-5:

1. + [H⁺] = Kw/K_NH4OH * C_NH4OH

2. [H⁺] = Kw/ C_NH4OH

3. [0H^-] = C_NH4OH

4. pH = 14+lg C_NH4OH

5. pH = 14-lg C_NH4OH

10. Какую формулу можно использовать для расчета растворимости осадка типа A₃B в воде?

1. *₊

2. *

3. *

4. *

5. _*

11. Катионы Сa²⁺ Ba²⁺ Sr²⁺ объедены в одну группу по кислотно-основной схеме анализа на основании того что:

1. хроматы нерастворимы в воде

2. сульфаты нерастворимы в воде

3. карбонаты нерастворимы в воде

4. карбонаты растворимы в минеральных кислотах

5. + сульфаты нерастворимы в минеральных кислотах

12.Белый осадок сульфата бария нерастворим в минеральных кислотах переводят его в растворимое состояние сплавляя с:

1. + содой

2. хлоридом натрия

3. хлоридом калия

4. хлоридом кальция

5. хлоридом стронция

13.Бромид – ион в кислой среде окисляется бромат-ионом до:

1. + свободного брома

2. брома(IУ)

3. брома (УII)

4. брома (III)

5. брома (II)

14. Продуктом реакции бромата калия и иодида натрия в кислой среде является:

1. + свободный иод

2. бромид натрия

3. иод(+4)

4. бром(+4)

5. иод(+5)

15.Водные растворы тетрабората натрия вследствие реакции гидролиза имеют среду:

1. сильнокслую

2. слабокислую

3. нейтральную

4. слабощелочную

5. + сильнощелочную

16.Аммиачный раствор соли меди окрашен:

1. в розовый цвет

2. красный

3. зеленый

4. желтый

5. + синий

17.Как избирательно осадить SO₄^2- ионы из смеси анионов SO₄^2-, S₂O₃^2-, PO₄^3-?

1. солями бария

2. солями стронция

3. + солями бария и затем обработать полученный осадок HCl

4. восстановить цинком до SO₂ в кислой среде

5. солями кальция

18. Раствор соли железа (III) окрашен:

1. в зеленый цвет

2. красный

3. + соломенный

4. голубой

5. синий

19.Тиосоль - это соединение состава:

1. H₂S

2. SnS

3. SnS₂

4. 

5. ₊

20.Ионы никеля при систематическом анализе открывают реактивом:

1. Ильинского

2. + Чугаева

3. Ринмана

4. Фишера

5. Тенарова

21.Аммиачный комплекс соли кобальта окрашен в:

1. зеленый цвет

2. красный

3. фиолетовый

4. + желто-бурый

5. черный

22.Групповыми реакциями называют такие, которые характерны для:

1. одного

2. двух

3. трех

4. четырех

5. + группы ионов

23. Метод анализа, в основе которого используют измерение массы прокаленного осадка,

называют:

1. фотометрическим

2. потенциометрическим

3. + гравиметрическим

4. амперометрическим

5. кулонометрическим

24.Гравиметрической формой для определения ионов Ва²⁺ является соединение состава:

1. Ва(ОН)₂

2. ВаCrO₄

3. ВaCO₃

4. BaC₂O₄

5. + BaSO₄

25. Сколько г KOH содержится в 200 мл его раствора с молярной концентрацией эквивалента

его равным 0,1 моль/л?

1. 56г

2. 5,6г

3. 0,56г

4. + 1,12г

5. 11,2г

26.Стандартные растворы готовят по способу:

1. обратного титрования

2. прямого титрования

3. заместительного титрования

4. + взятия отдельных навесок

5. реверсивного титрования

27.Число граммов растворенного вещества, содержащееся в 1 мл раствора, называется

1. молярной концентрацией

2. молярной концентрацией эквивалента

3. процентным содержанием

4. + титром

5. моляльностью

28.Число весовых частей растворенного вещества в 100 весовых частях раствора называется: