Приклади тестових завдань.

1. Електрохімічна корозія це:

а) руйнування металів під дією зовнішнього джерела струму;

б) руйнування металів при високій температурі в газовому середовищі;

в) самовільне руйнування металів під дією електролітів ?

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в.

2. Вкажіть катодну реакцію корозійного процесу в кислому середовищі:

а) 2 H₂O +2 e^- = H₂ + OH^- ;

б) O₂ + 2H₂O + 4 e^- = 4OH^- ;

в) 2H⁺ + 2 e^- = H₂ .

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .

3. Яка залежність швидкості електрохімічної корозії від перенапруги оксигену:

а) чим менше значення перенапруги, тим вище швидкість корозії;

б) чим більше значення перенапруги, тим вище швидкість корозії;

в) чим більше значення перенапруги, тим нижче швидкість корозії?

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в.

4. Постійна b в рівнянні Тафеля характеризує:

а) масопереніс анодної реакції;

б) швидкість розчинення металу;

в) переніс заряду при розчиненні металу?

Приведіть рівняння Тафеля.

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в.

5. Закони Фарадея дозволяють визначити :

а) масу металу, що розчинився, за визначений проміжок часу;

б) зміну потенціалу металу за визначений проміжок часу;

в) значення концентраційної поляризації ?

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в.

6. За якою формулою розраховують рівноважний потенціал:

а) Е = Е^o + ( 0,059/ n ) lg С ;

б) ∆G⁰ = - nFE;

в) Е_поляр.= 0,059/n lg С₂/С₁ ?

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .

7. Поляризаційні криві дозволяють визначити:

а) значення потенціалу корозії;

б) константу швидкості корозії;

в) значення щільності струму корозії ?

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)а,в.

8. Сутність електрохімічного захисту металів від корозії полягає в тому, щоб:

а) створити умови, що полегшують віддачу металом електронів за рахунок зовнішнього джерела струму;

б) створити умови, що затрудняють віддачу металом електронів за рахунок зовнішнього джерела струму;

в) змінити потенціал металу за рахунок нанесення захисних покриттів ?

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в.

9. Корозійно-механічне руйнування металів зумовлено:

а) впливом тільки механічних напруг;

б) впливом тільки особливо агресивних середовищ;

в) впливом механічних напруг і агресивних середовищ?

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в.

10. В щільних ґрунтах процес корозії металів протікає з:

а) катодним гальмуванням;

б) анодним гальмуванням;

в) катодно-анодним гальмуванням ?

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в.

Запитання для підготовки до модульної контрольної роботи № 2

1. Що таке електрохімічна корозія? Приведіть приклад, поясніть механізм.

2. При яких умовах електрохімічна корозія термодинамічно можлива?

3. Поясніть, що таке рівноважний і нерівноважний потенціали.

4. Запишіть катодні реакції корозійного процесу у водних розчинах і рівняння для розрахунку їхніх рівноважних потенціалів.

5. Чим характеризується швидкість протікання електродних реакцій?

6. Приведіть діаграму Пурбе і поясніть її фізичну сутність.

7. Назвіть основні процеси електрохімічного розчинення металу, приведіть відповідне рівняння та наведіть схему процесу.

8. Які умови виникнення корозійного процесу повинні виконуватись з погляду потенціалу корозії і щільності струму ?

9. Що таке концентраційна поляризація та які умови її виникнення?

10. Приведіть рівняння Тафеля і поясніть його фізичний зміст.

11. Як впливає значення електродного потенціалу металу на швидкість електрохімічної корозії?

12. Для чого застосовуються поляризаційні криві?

13. Приведіть діаграми Еванса і поясніть можливість їхнього застосування.

14. Дайте кількісну характеристику протікання корозійного процесу. Закони Фарадея.

15. Характеристика корозійного процесу з гідрогенною деполяризацією.

16. Характеристика корозійного процесу з оксигенною деполяризацією.

17. Залежність швидкості корозії від складу розчину.

18. В чому полягають особливості анодних реакцій корозійного процесу?

19. Що розуміють під пасивним станом металів?

20. Поясніть вид анодної поляризаційної кривої.

21. Назвіть фактори, що сприяють переходу металу в пасивний стан, і , навпаки, що порушують пасивний стан.

22. Які ви знаєте теорії пасивності металів?

23. Що таке перепасивація металів?

24. Сутність і критерії електрохімічного захисту металів від корозії.

25. Катодний захист: механізм реалізації та умови застосування його на практиці?

26. Анодний захист: механізм реалізації та умови застосування його на практиці?

27. Інгібітори: класифікація за механізмом дії. Оцінка ступеня захисту.

28. Назвіть анодні інгібітори і поясніть механізм захисту.

29. Назвіть катодні інгібітори і поясніть механізм захисту.

30. Назвіть інгібітори, що екранують, і поясніть механізм захисту.

31. Дайте визначення пітінгової корозії і охарактеризуйте особливості її прояву.

32. Дайте визначення виразкової корозії і охарактеризуйте особливості її прояву.

33. Що таке селективне витравлення? Охарактеризуйте цей процес.

34. Що таке міжкристалітна корозія ? Охарактеризуйте цей процес.

35. Назвіть види корозійно-механічних руйнувань металів . Чим вони зумовлені.

36. Що таке корозійне розтріскування ? Які особливості протікання даного процесу?

37. Що таке корозійна втома? Які особливості протікання цього процесу?

38. Що таке корозійна кавітація? Які особливості протікання цього процесу?

39. Що таке фретінг-корозія? Які особливості протікання даного процесу?

40. Умови протікання атмосферної корозії.

41. Ґрунтова корозія металів. В чому її особливості?

42. Морська корозія металів. Умови її протікання і способи захисту від неї.

43. Вплив конструкційних факторів на розвиток корозійних руйнувань машин і апаратів.

44. Металеві покриття. Критерії вибору покриттів.

45.Пористість покриттів: причини виникнення, зв'язок з товщиною та вплив на швидкість корозії.

46.Методи нанесення металевих покриттів: гаряче занурення, метод напилювання, механотермічний метод, - переваги і недоліки.

47.Полімерні покриття і фарби.

48.Поверхневі тонкошарові покриття. Фосфатні і оксидні захисні плівки.

49. Поверхневі тонкошарові покриття. Гальванічні покриття.